②の記述の文章の意味が解説を読んでもよくわかりません 教えてください 2枚目は、解答です

650) Hq 08 S ■34.酸 塩基の水溶液 酸や塩基に関する次の記述の中から、正しいものを選べ。 ① 水に溶かすとその水溶液が塩基性を示す化合物は、必ず水酸化物イオンをもつ。 ②1mol/Lの酸の水溶液1Lと1mol/Lの塩基の水溶液1L を完全に反応させたとき 混合水溶液の水素イオン濃度は,25℃で必ず1×10-7 mol/L になる。 (オ) AI (OH)3+3H+ APS ● ③ 弱酸の水溶液において, その弱酸の電離度は,濃度にかかわらず一定である。 ④ pH4 の塩酸 100mL と, pH6の塩酸100mLを混合した水溶液のpH は 5 である。 ⑤ 0.1mol/Lの酸の水溶液どうしを比べたとき, 2価の酸の水溶液よりも1価の酸の 水溶液の方が強い酸性を示すことがある。 (北里大

［27］ですが、［26］より導いたαの値を求め、α＝50を明らかにするところまでは理解できるのですが、これを用いて乳酸発酵した割合を求める過程がよくわからないため、教えていただきたいです。

化学 第5問 食品中の成分に関する次の問い (問1問2)に答えよ。 (配点20) a 二糖であるラクトースの水溶液に乳酸菌を加えると,式(1) の反応により, ラ クトースが加水分解され、単糖であるグルコースとガラクトースが生じる。 さ らに,これらの単糖は,式(2)の反応により乳酸に変化し,水溶液は酸性を示す。 式 (2) の反応は, 乳酸発酵とよばれる。 C12H22O11 + H2O ラクトース C6H12O6 2CH3CH (OH)COOH 乳酸 乳酸の電離定数を Ka とすると, Ka は式 (3) で表される。 Ka= C6H12O6 + C6H12O6 グルコース ガラクトース [CH3CH (OH)COO-] [H+] [CH3CH (OH)COOH] a= これに関する次の問い (ab) に答えよ。 =1.6×10mol/L HO (1) 乳酸水溶液中での乳酸の電離度をα とすると, α は式 (4) で表される。 a [CH3CH (OH)COO-] [CH3CH (OH)COOH] + [CH3CH (OH)COO (2) (3) (4)

ピンが着いているところの答えを教えてください🙏

化学基礎確認テスト16 以下の文章の( )に適する語句. 数値。 イオン名を答えよ。 また問に答えよ。 共有結合は、結合する双方の原子が (ア)を出し合い, 生じた電子対を共有することによって形成さ れる結合である。 ところが,一方の原子だけが電子対を供給し, その電子対が他方の原子に提供されて 有することでできる結合を、(イ)という。 水分子には (ウ) 組の (エ)をもつが、水分子の (エ) H₂O が, H*に提供され, 共有されると、 安定な (オ)ができる。 同様に、アンモニアではH*と(イ)によ り、安定な(力)ができる。 (オ)には OH 結合が (キ)個(カ)にはN-H結合が (夕)個 NH2 ある｡ 価電子 (ア) (オ) (ケ) a (イ) 電子 配位結合 (カ) 電子配置 (7) 貴ガス 問1 (オ) (カ) の各イオンの電子式を示せ。 (オ) (カ) + NH4 (キ) 00 HOSHY HANAHは H H:N: (サ) 合していたH原子が電離していく。 ③ H原子が電離していく確率はすべて等しい。 b 2 2 (エ) HI (シ) 34 HQÖCH 問2 下線部, 共有結合と (イ) によって生じたN-H結合について述べた文章 α, b それぞれについて正し いものを選べ。 H]F HO a ① (イ)によって生じた結合だけが結合力が弱いため結合距離が少し長い。 ② (イ)によって生じた結合だけが結合力が強いため結合距離が少し短い。 ③ (イ)によって生じた結合と共有結合の結合力は等しいため, 結合距離も同じである。 H:OH b ① アンモニア分子からH+が分離するときには (イ) によって結合した H+が電離していく。 ② アンモニア分子からH+が分離するときには (イ) によって結合した H+は電離しにくく、 共有結

2番から6番のやり方を教えてください。お願いします。

月 有機化合物の分類と分析 (2) [CO., O2] の含有量を求めることを元素 試料(白金ボート中) CuO HO.CO., Ox 炭素と水素の含有量は右図の を用いて測定する。 乾いた ビルシウム管の質量増加分は水の生 試料中のHの質量を計算 一石灰管の質量増加分は二酸化炭素 UU ソーダ 石灰 (co吸収) バーナー 試料中のCの質量を計算 がC. H. Oだけの場合は、試 バーナー ソーダ石灰管はHOも吸収する のでCaCl2の後につなぐ からCとHの質量を引いての質量を求める。 分析) 例題にならって、次の化合物の組成式や分子式を求めよ。ただし、原子量は, H = 1.0. 2.0016.0 とせよ。 例題 だけからなる化合物 54.0mgを取 析したところ、CO2 79.2mg と が生成した。 この化合物の分子 H₂0 (1) ある炭化水素 87.0mg を完全燃焼させたところ 二酸化炭素 264.0mg と水 135.0mg が生じた。 この化合物の分子量は 58.0 とする。 123 =72 24 C:264.0× する。 -44 X のCの質量は, 生成したCO2 量に等しい。 2 H:135× 92116 79.2mg× = 15 155 +135× CO2 328 24 0:264× = 79.2mgx 12.0 21.6mg 量は, 生成したH2O中の 44.0 「サ = 24-8+10=202 い。 726 15.0 2H 4mgx. 12. 1.0(2445)×2=5g H2O 2:5 そこ 2.0 229 2.4mg x- 18.0=3.6mg 組成式 C2H5 分子式 C4H10 この質量+Hの質量)より (2) ある炭化水素を元素分析したところ、その質量 パーセントは､ C が 85.7%, H が 14.3%であった。 この化合物の分子量は 28.0 とする。 g+3.6mg) = 28.8mg CHO とすると 質量〇の質量 .0 16.0 28.8 =1:2:1 6.0 x2+16.0=30.0 分子式を 60.0より C2HoOz 97x Cz Hq 分子式 ARC CH₂ 組成式 燃焼 CaCla (H₂O) 日 12 (O₂) 82 216 3244 13 216 2 (3) CとH だけからなる化合物 52.0mgを取り. 元 素分析したところ, CO2 176.0mg と H2O 36.0mg が生成した。 この化合物の分子量は78.0 とする。 組成式 CH 分子式 C6H16 (4) C.H. Oだけからなる化合物 55.2mgを取り, 元素 分析したところ, CO2105.6mg と H2O64.8mg が生成した。 この化合物の分子量は46.0 とする。 BERUC C₂H60 97* CeHCO 組成式 分子式 (5) C. H, Oだけからなる化合物 72.0mgを完全燃 焼させたところ、 二酸化炭素 70.4mg.水 14.4mg が生じた。 この化合物の分子量は90.0 とする。 CHO2 分子式 C2H2O4 組成式 (6) C, H. Oだけからなる化合物を元素分析したと ころ、その質量パーセントは、Cが55.8%, H が 7.0%, O が 37.2%であった。 この化合物の分 子量は 86.0 とする。 成式 C2H3O 分子式 C4H6O2 G4

高校一年生化学です！ 0.2molの酢酸を水に溶かし、2Lの酢酸水溶液とした。（酢酸の電離度を0.01Lとする。） ⑴この酢酸水溶液2L中に含まれるH+の物質量を求めよ ⑵この酢酸水溶液の水素イオン濃度［H+］を求めよ ⑶この酢酸水溶液のpHを求めよ この問題を解説含めて... 続きを読む

TogOX0.1%3 02molの酢酸を水に溶かし, 2Lの酢酸水溶液とした。 5 (酢酸の電離度を0.01とする。) (1)この酢酸水溶液2L中に含まれるH*の物質量を求めよ。 *H 3 ら大 mol) (2) この酢酸水溶液の水素イオン濃度[H*]を求めよ。 mol/L) [ギ 8SH 消ケ(3)この酢酸水溶液のPHを求めよ。 最 100 Hqo Lm 005

この問題(センター試験2020化学追試第6問問2)の解説において「-CH₃が-Hに置き換わり」とあるのですがなぜCH₃がHに置き換わるのかが分からないので教えていただきたいです。

化学 問2 次に示す繰り返し単位をもつ高分子化合物Aの平均分子量は2.60 × 10*で あり、mとnの和は400 である。Aを完全にけん化したのち、十分な量の酸 で処理して高分子化合物Bを合成した。得られたBの平均分子量はいくら か。最も適当な数値を、下の0~6のうちから一つ選べ。 2 -CH2-CH- -CH2-CH 0 C=0 CHs 0-CH。 |n 繰り返し単位 の式量58 繰り返し単位 の式量86 高分子化合物A 0 1.76 × 10 @ 1.90 × 10 2.18 × 10 @ 2.46 × 10 6 2.74 × 10

酸と塩基 中和と電流 (aは考えられたのですが、(b)でウかカの判断が出来ませんでした。よろしくお願いします。

131. 中和と電流● 0.05 mol/Lの 2水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を容 器に入れ,電極を浸した。これに,次 の(a)または(b)の水溶液を滴下してよく 混ぜながら,溶液の温度を25°℃ で一 定に保って電気伝導度の変化を調べた。 (a) 0.1 mol/L の塩酸 (b) 0.1 mol/L の酢酸水溶液 このときの変化を表すグラフとして 最も近いものを, (a), (b)それぞれにつ いて図から選べ。また, その理由をそれぞれ150字以内で述べよ。ただし,水溶液の電 気伝導度はイオンの濃度に比例し、 H", OH" は他のイオンより大きな電気伝導度をもつ。 (ア) (イ) 0 50 100 滴下量(mL) 50 100 0 滴下量(mL) 0 50 100 滴下量(mL) (エ) (オ) (カ) 0 50 100 0 50 100 0 50 100 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (東京大 改) 132.逆滴定● 1.0mol/L の酢酸水浴液 15.0mLに, 2.0 mol/L の水酷化 ロ 盗液1?0ml 電気伝導度 電気伝導度 電気伝導度一 電気伝導度 電気伝導度

化学基礎の反応熱の実験のところです。 多いのですが空欄のとこを教えてください😥😥 お願いします🙇‍♀️

電子天びん,メスシリンダー(100mL), サーモカップ(300mL 3), 温度計(50℃), ガラス株、東 目 的 化学変化に伴う反応熱を調べ,ヘスの法則を確認する。 準 備 さじ,薬包紙 |0.60mol/L 塩酸 HCI, 0.50mol/L 水酸化ナトリウム NaOH, NaOH(粒状),純水 廃液の回収実験1は酸·塩基。 (注 意)(1) サーモカップ·温度計 ガラス棒に吸収される熱は小さいので, 無視する。 (2) 水酸化ナトリウム(粒状)は潮解性があるので, 素早くはかり取z (3) 液温の測定は反応終了後の最高温度を読み取る。 【予 習) 1 反応熱の種類を挙げて説明せよ。 2 比熱c[J/(gK)]の物質m[g]の温度を[℃]から℃]に変化させる熱量Q(I Q= [J]で表される。 3 水酸化ナトリウム(固体) 2.0g は mol である。また, 0.50mol/L 水酸化ナトリウ ム溶液100mL 中には mol の NaOH が含まれる。 (実 験) 1 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱 サーモカップに純水200mL を入れ, 水温 [℃]を測る。これに, 水酸化ナトリウムの体20g を溶かし,液温な[℃]を測り, 温度変化4t[℃]を求めよ。 温度計 ガラス棒 NAOH/ |2.0g 2. 純水 200mL 2 水酸化ナトリウム溶液と塩酸の中和熱 サーモカップに0.50mol/L 水酸化ナトリウム溶液100mL を入れ,液温か(C」を開る これに,0.60mol/L 塩酸を100mL 加えてかき混ぜ, 液温な[℃]を測り, 温度変化41[℃]を求めよ 3 水酸化ナトリウム (固体)と塩酸の反応熱 サーモカップに純水100mL と0.60mol/L 塩酸100mL を入れ, 液温が[℃]を測る。これに, 水種 化ナトリウムの固体2.0gを溶かし、 液温な[℃]を測り,温度変化4t[℃]を求めよ。 0

この問題がわかりません。 解き方と、 酸化、還元の判断の方法も教えていただけるとありがたいです。

C。 次の化学反応式の下線を引いた原子が酸化されたか, 記元されたかを, 酸化数の衝公とともに関にな らって示せ。 (例) Bi+Cb 一 2HQ 酸化数の変化 0 つ 1 二元され (UGCも2Hリ一 Ce(GBD。 +Hb (②) 2KMnO4二SHzSO4十10KI 一> 2MnSO4+6K2SO。寺Ss填SH2D (3) 2E二2HzO 一 4HF+O> (④ MnOz+4HCI 一> MnCl+Chb二2H20 (5) Cu+2HzSO。 一 CuSO。寺2H20十S0>

全く分かりません😭 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

Question. 次の水溶液に次の3 つの金属をそれぞれ入れた。変化がみられる金属をすべて選び、 0 元素記号で答えよ。 金属 [ 鉄、 マグネジウム、 鍋 。 〇) 細水治湊。。 変化がみられる金属 :( _. 2ィ ) 0 ン (2) 硫酸亜鉛水深液 変化がみられる金属 : (Fe C。 ) ラフxぃ20y (3) 需酸 変化がみられる金属 : (ンーで ) HQ