酸化還元反応をやっています 明日までの宿題なのですが、全く分からないので教えて欲しいです。 答えだけではなく、途中式(？)のようなものも一緒にお願いしたいです→2枚目みたいな感じです

[問題2章§19-②] 次の各反応の半反応式および化学反応式を書け。 (1)熱濃硫酸に銅板を入れる。 (2)濃硝酸に銀板を入れる。 (3) 過マンガン酸カリウムと過酸化水素を硫酸酸性下で反応させる。 (4)硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (5) 硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 (6)硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 (7)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。 (8)ヨウ素溶液にチオ硫酸ナトリウムを加える。 (9) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムに硫酸鉄(II)溶液を加える。

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください ①なんで右辺がＭn²⁺になるのか ②還元剤の求め方 　なんで右辺が+4になるのか

問 例題 したのを読み、 (0) 体内) 10 6 希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。 [解説] (COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。 MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには 強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。 この条件を硫酸酸性といいます。 イオン反応式 2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2 化学反応式として完成させる 左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、 を考慮します。 けとなるイオンを考慮 K”を2個、SOを3個加えます。 2MnO4 + +) 2K+ 6H+ 3SO42- +5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2- 2K+ 3SO- 2Mn2+ 2K + 8H2O +10CO2 SOSO-3個のSOを 手順1 半反応式を書く 2個と1個に分けます MnO →Mn2+ MnOg Mn2+ + 4H2O MnO + 8H+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます Mn2+ + 4H2O 化学反応式が完成しました。 右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。 ......(1) 化学反応式 還元剤: (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e (2) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz 手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる 還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、 このようにして、化学反応式をつくることができます。 (1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。 2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O) + ) 5x ((COOH)2 ← ......(1) x2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) ...... (2) ×5 2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2 6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100 両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。 H 07 酸化還元

混合気体の問題です。 (3)まではわかったのですが(4)がわかりません！！ わかる方いらっしゃったら教えていただきたいです🙇‍♀️💦

以下の文章を読み, 各問いについて最も適切なものを ①~④より選び番号で答えよ。 図のような3.0Lの容器A と 2.0Lの容器Bがコックで連結された容器がある。 容器Aに は 1.0×10 Pa の一酸化炭素が, 容器 B には 2.0×10 Paの酸素が封入されており, 容器の温 度はいずれも 27℃に保たれている。 この状態からコックを開き, 27℃に保ったまま十分な 時間放置した。 ただし, 連結部の体積は無視できるものとする。 容器A 3.0L コック 容器B 2.0L + (1) コックを開き十分な時間が経った後の一酸化炭素の分圧は何Paか。 ① 6.0×104 Pa ② 6.0×10 Pa ③ 3.0× 10+ Pa ④ 3.0×10 Pa ● (2) コックを開き十分な時間が経った後の酸素の分圧は何 Paか。 ① 1.2×10+ Pa ② 1.2×105 Pa ③ 8.0 × 10+ Pa ④ 8.0×10 Pa ● (3) コックを開き十分な時間が経った後の容器内の全圧は何 Pa か。 ①5.2×104 Pa ② 4.2×10 Pa ③ 1.4×105 Pa ④ 1.1×10 Pa ○ (4) コックを開いた後, 容器内の気体を完全に燃焼し, 27℃に保ったときの容器内の全圧 は何 Pa か。 ①5.0×104 Pa 6.0 × 10+ Pa ③ 1.1× 10+ Pa ④ 1.1×10 Pa

(4)について質問です。右が解答です。 ③、④、⑥に代入したときの連立方程式の解き方が分からなくて、答えが合わないです💦 お願い致します🙇‍♀️

08.未定係数法 未定係数法によって係数を補い,次の化学反応式を完成させよ。 (1) ()NO2 + ()H₂O (2) ( ) Cu + ( ) H2SO4 → (3) ( ) Cu + ( ) HNO3 (4) ( ) HNO3 + ( ) NO ( ) CuSO4 + ( ) H2O + ( ) SO2 ( ) Cu(NO3)2 + ( )H₂O + ( ) NO ( ) KMnO4 + ( ) H2SO4 + ()H2C2O4 [知識 E () MnSO4 + ( ) K2SO4 + ( )H₂O + ( ) CO₂

（5）273Kとありますが、どこから0℃と判断したのですか？

166□□ 理想気体と実在気体図を参考にして、次の記述の中から正しいもの をすべて選べ。 都 (1) 各気体とも,圧力が0に近づくと, 理想気体 として扱える。 結合で水 (2) 1,50 03 (0°C) CH4 H2 (2)4.5 × 10'Pa では, 1molのH2 と 1mol の CH4 の体積はほぼ等しい。 1.00 PV CO2 0.50 (3) 各気体はいずれも無極性分子であるが, CO2nRT が最も理想気体に近い挙動をする。 (4)各気体の体積は,同温・同圧の理想気体の体 積より常に大きい。 (5)86.0×10 Pa以上では,各気体1molの体積は,内 2.27 × 10° いずれも [L]より小さくなる。 P 2.0 4.0 6.0 圧力P[x107Pa] [x10 Pa] の内に S (6) 各気体の温度をどんどん下げていくと, ついにはその体積は0になる。

水銀柱と蒸気圧についての質問です。(2)についてなのですが、checkの図にあるように、水銀柱の表面には液体が存在しているはずです。ですが、解答にはこの液体の圧力については何も触れていません。自分は大気圧＝気体の蒸気圧＋液体の圧力＋水銀柱の圧力になると思ったのですが…。同じ... 続きを読む

大気圧 第Ⅲ章 物質 D [知識 H=1.0 C=12N=140=16F=19 Si=28S=32 Cl=35.5 206.水銀柱と蒸気圧 次の文を読み,下の各問いに答えよ。 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た ②し,これを水銀中に倒立させ,室温で放置した。はじめ, acでは水銀柱の高さが760mm であったが,bには下 部から物質Bを, cには物質Cをそれぞれ適量入れると 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何mm に相当するか。 (2)物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何mmHg か。 (3)物質 B, Cでは,分子間力はどちらが大きいか。 思考グラフ 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線 〔×10°Pa〕 a b 760 mm 水銀 700 mm 220 mm

化学の飽和蒸気圧に関する問題についての質問です。(2)に着いての質問なのですが、押し下げられた水銀柱の高さが、その物質の飽和蒸気圧に相当するという文に納得できません。下にある図のように、気液平衡の時には液体が存在しているはずです。その液体の圧力は考えなくていいのですか？押し... 続きを読む

He=4.00=16 「化学 708 答えよ。 った。 [知識] H=1.0 C=12N=140=16F=19 Si=28S=32Cl=35.5 206. 水銀柱と蒸気圧次の文を読み,下の各問いに答えよ。a 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た し、これを水銀中に倒立させ,室温で放置した。はじめ, a〜cでは水銀柱の高さが760mmであったが,bには下 部から物質Bを,cには物質Cをそれぞれ適量入れると, 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何 mm に相当するか。 (2)物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何 mmHg か。 (3)物質B,Cでは,分子間力はどちらが大きいか。 思考グラフ お 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線 〔×10®Pa〕 である。これをもとにして,次の各問いに答えよ。 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 蒸気圧 760 mm b 700 mm T 220 mm 1.0 A B 0.8 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか。 0.6 か。 (3) 外圧が 0.8×10 Pa のとき, Bは何℃で沸騰 0.4 (4) 02 するか。 Cを80℃で沸騰させるには,外 すればよいか。 (5)20℃で,1.013 × 105 Pa から圧力 ったとき,最初に沸騰する物質は [知識 グラフ 208. 水素化合物の沸点14~17族元 沸点と分子量の関係を図に示した。 由として最も関係が深いと考えられ ~⑤からそ 問題 206 21 0 (状態B)。 この 度一定のもとで

(6)の問題の答えなのですが、なぜ電子の数は18個なのでしょうか？教えて頂けると助かります！

Ba Fe 2- Da 例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 CIについて, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 C1 について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 19.電子配置 (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち、1と2 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5)(2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 収容できる電 次の原子の電 (a) He 20. 貴ガス (6)カリウム原子 Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、 中性子,電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。 貴ガス元 貴ガスは 貴ガス 貴ガステ (7)K の中でも,“K の原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核にガ このような性質をもつ原子を何というか。 21. イ 原子番号=陽子の数=電子のカルシ 質量数=陽子の数+中性子の乱」 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数 殼2個,L殼8個,M殻18個・・・である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオン 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答(1)35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子: (37-17=)20, 電子:17 (3)同位体,中性子 (4)(2)(8)M(7) (5) CI (6) 中性子: 20,電子:18 (7) 放射性同位体 17. 同位体と分子 次の文の なる。 塩素 になる 22. (a

この問題がわからないです

3-CH2-C-H OH (2)次の分子式で表される各化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (ア) C4H10 (イ) CaHsCie (ウ) C2H2O (エ) C3HgN O 145

途中式教えていただきたいです。 答えは9.1%です。 あと、自分でやった時に100-90.9をすると答えと同じになったのですが、いまいちなぜ引いたら正解したのか分からないので、もし良かったらそれも教えていただきたいです。

したがって,そのモル濃度は, 7.84 × 102g/L 98.0g/mol = 8.00 mol/L 50 3章 答 8.00mol/L 類題 5 2.5mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の密度は 1.1 g/cm である。この水 溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 物質の変化