Question

小さいバナナ

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください
①なんで右辺がＭn²⁺になるのか
②還元剤の求め方
　なんで右辺が+4になるのか

問
例題
したのを読み、
(0)
体内)
10
6
希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、
過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。
[解説]
(COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。
MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには
強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。
この条件を硫酸酸性といいます。
イオン反応式
2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2
化学反応式として完成させる
左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO
Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、
を考慮します。
けとなるイオンを考慮
K”を2個、SOを3個加えます。
2MnO4 +
+) 2K+
6H+
3SO42-
+5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz
2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2-
2K+ 3SO-
2Mn2+
2K + 8H2O +10CO2
SOSO-3個のSOを
手順1 半反応式を書く
2個と1個に分けます
MnO
→Mn2+
MnOg
Mn2+ + 4H2O
MnO + 8H+
酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→
Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます
Mn2+ + 4H2O
化学反応式が完成しました。
右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。
......(1)
化学反応式
還元剤: (COOH)2
→ 2CO2 + 2H+ + 2e
(2)
2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2
→ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz
手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる
還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、
このようにして、化学反応式をつくることができます。
(1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。
2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O)
+ ) 5x ((COOH)2
←
......(1) x2
→ 2CO2 + 2H+ + 2e-) ......
(2) ×5
2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2
6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100
両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。
H
07
酸化還元

第3章 酸化還元反応
2~4の酸化剤や還元剤のはたらきを示すeを含んだ反応式は
酸化剤や還元剤がどのように変化するか(表中の太字の物質)を知ってい
ればつくることができる。 例えば、 酸性溶液中の過マンガン酸カリウム
のはたらきを示す反応式は、次のような手順でつくることができる。
| 酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方(例: MnO)
①反応前後で酸化数の変化した物質を書く。
左辺に反応物の MnO」、右辺に生成物の Mn2+を書く。
MnO4
+7
Mn2+
+2
② 酸化数の変化に相当する分だけ、電子 e‐を加える。
Mn の酸化数が5減少しているので, 左辺に 5e を加える。
MnOa-
+ 5e-
> Mn2+
③ 両辺の電荷を合わせるように, 水素イオン H+を加える。
左辺の電荷が-6, 右辺の電荷が+2である。 酸性溶液中なので,溶
液中に存在するH+を8個加えて電荷を合わせる。
MnOs + 8H+ + 5e
Mn2 +
④両辺の酸素原子の数を合わせるように, 水H2Oを加える。
左辺に酸素原子が4個あるので,右辺にH2O を4個加える。
MnO + 8H+ + 5e - Mn² + + 4H2O
※還元剤の場合も同様の手順で反応式をつくることができる。ただし、還元
剤は電子を失うため、②で右辺に電子を加える点に注意する。
G 酸性溶液中での次の反応について,eを含んだ反応式で表せ。
(1) Cr2O2が3+に変化する反応
(2) COOH)2 CO2に変化する反応
(3) H2O2 が H2O に変化する反応