赤線を引いてある所の数字はどこから来たのですか？？

第2編 *182. NHs の電離 (1) アンモニアの電離定数 K, を表す式を記せ。SE (2) c [mol/L] の水溶液でのアンモニアの電離度α(α<1)と水酸化物イオン濃度 [OH]を,それぞれ K。とcを用いて表せ。 25°℃ におけるアンモニアの電離定数は2.3×10-5 mol/L である。 s 00aA ロ (3) 0.10 mol/Lの水溶液でのアンモニアのαと [OH-] を求めよ。 V2.3=1.5 とする。 (4) 0.10 mol/L の水溶液の pH を小数第1位まで求めよ。 例題 32

黄色いLINEを引いたところがなぜ4Lになるのですか

2H2 + O2 →2H20 4c 9L -4L - 2し +4L 0 クレ 4L (OLの容器内の分圧しは、 02 酸集 1,00105x 木恋気10r105xる- 4.0x109Pa」 7 To= . 7.0x104pa 4.0x(09 pa. 27cn蒸気圧る、6r(0°paをこえているので、一容部が液本になっている。 よって、素気のEは、う、6«10° pa 年は、 9.0x10*+3,6x(0'f= 7、36×10f pa 7.36×10+ 7.4x10Pa

酸化還元について聞きたいことがあります 写真の ●青線の8SO₄²-はどこからでてきたのですか？ どうすれば16H+を8H₂SO₄になるのでしょうか？ ●赤線部もなぜ2SO₄²-なのでしょうか？なぜ8SO₄²-では ないのでしょうか？ 熱により休んでしまったので どなたか... 続きを読む

5日16日 (日) 0:55 ロイオン反応式をつく3ベ たとえば 酸化剤の半反応式 MnO+ 8H"- 5€ 還元剤の半反応式 2I-> I2 + 2e" を 1例にして化学反応式をつくってみ3。 酸化剤 Mhos + 8H* + 5e → Mi+4H20 2MhOs+ 16H" + 10e 還元剤 2T→Ia+ 2€ 1Oエニ→5I, +/Oee → M+ 4H20と 両辺にx2 → 2MA+8H20 イオンの数を 両辺に そ3え3んだね!! メ Veがを3ったから 2つの式を足す. → 2M*+ 4H20 1OI → 同じものは 2MnO4+ 16H" + 1Oe 消去! 5L2+0€ → 2Mm*+ 4H20+5I2 2MhO4 +16H+ 1oI L化学反応式もつく,ち お 上記でつくった1オン反応式を化学反応式にする.過マンガン酸カリウムとヨウ化カリウムを 硫酸酸性下で反応したとする。まずは両辺に陽イオンをカ加えてぬ。 過マンガン酸カリウムもヨウ化カリウムも どちらにもカリウム塩があるから両辺に12K'を加え3! 2KMnO4 + 16H*+ 1OKI-→ 2MR'+ 4H2O + 5I2+ 12K" スに陰イオンを加えよう!硫酸酸性下なので両辺に8SO4を加えることによって 左辺の16H*を8HaSO4 にする! 2KMAO4 + 8H2 SO4 + 10KI -→ 2M代+8H2O + 5I2+ 12k* + 8SO4 左辺はすべてのイオンがイ化合物になったのであとは右に先たイオンで化告物をつくる! 2M* を化合物にするために 2S0と組み合わせる 残た12K"と 6S0で 6K2S0 がつくれ3ね! 2KMnO4+8H2SOn + 10KI→2Mn SO4 + 8H2O + 5I2+6KaSO4 完成

この問題42の(3)についてなのですが、解説にはイオン半径が大きくなるほどクーロン力は弱くなると書いてありましたが、調べてもよく分からないので解説をお願いしたいです。

(以」 冷 子 *42. 〈融点· 沸点が高い物質の判別) (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 予 [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大) と 塩化ナトリウム ナフタレン (10 防衛大) (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大)

三角フラスコは何故加熱してはいけないのですか？

加熱 NaHSO, + HCI ↑ 気体の捕 水上置換…H。 解説(1) O NaCl + H:SO。 加熱 CaCla + 2NH3 ↑ + 2H.O CO, NC 上方置換…NH- 下方置換…Cl。 ② 2NH.CI + Ca(OH)。 ZnSO, + H2↑ FeCla + H-S1 ③ Zn + H,SO。 ④ FeS + 2HCI CO2, H: 加熱 CUSO,+ SO21 +2H:O 3Cu(NO。)2+ 2NO1 + 4H:O CaCla + HO + CO21 ⑤ Cu+2H2SO。 ⑥ 3Cu+ 8HNO3 国体 ト CaCO。 + 2HCI ③ HCOOH 加熱 Cof + H:O ※の 固体どうしの反応②は, 加熱が必要。このほか, 濃硫酸の不揮発性 ※2 固体どうしを ※34 0,酸化作用6および脱水作用8などを利用する場合は,加熱が必 要。なお,加熱には三角フラスコではなく丸底フラスコを用いる。 気体の捕集は,水に溶けにくい気体(Ha, NO, CO など)は水上置換 で,水に溶ける気体のうち, 空気より重い HCI, H:S, SO2, CO2な 試験管のロー ※3 濃硫酸の脱 HCOOH どは下方置習協で 恋身上り認」 CaH,OH

（I）の問題なんですが 1001分の1000はどこからでてきたんでしょうか？

例題 32 水溶液の pH 137 |139 1 次の各問いに答えよ。 logio2=0.30 (1) 水1.0Lに1.0mol/L の塩酸1.0mLを加えた溶液の PHを求めよ。 (2) 化学 pH2.0の塩酸20mL と pH5.0 の塩酸 30mLの混合溶液の pH を求めょ (3) 1.0×10-3mol/L の塩酸を, 純水で1.0×10倍にうすめた溶液の pH はいくら か。次の(a)~(e)から, 最も近いものを1つ選べ。 (a) 3 (b) 5 (c) 7 (d) 8 (e) 11 (4) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH は3であった。この溶液を水で10倍にうすめ た溶液の pH はどうなるか。次の(a)~(c)から正しいものを1つ選べ。 (a) pH=4(b) pH<4 (c) pH>4 実戴 プ 3 [H] ) t Key Point 化学 pH= -logjo[H*] のセンサー 1.0 解法(1) [H]=1.0mol/L× 1000 1000 =1.0×10-°mol/L 1001

（b）が酸化還元反応ではないのは何故ですか？

復習用確認テスト 化学基礎 酸化還元反応 1 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。すべて答えよ。 また, そのときの酸化剤, 還元剤を指摘せよ。 (a) MnO2 + 4HC1 → MnCl2 + 2H,0 + Cle.単体 酸化剤 Mn02 ] 還元剤 [ HCI ] b) KCI + H,SO』 KHSO4 + HC 酸化剤 ] 還元剤 → 2HI + H,SO』 (C) I2 + SO2 + 2H,0 w 酸化剤 I2 1 還元剤[ 502 ] (d) 2FeCls + SnCl2 → 2FeClz + SnCl。 酸化剤 Fecl3 ] 還元剤[ SuCl2 ] 電多を味ったの酸化 →見分ける! 恋化するの

2つ解説してほしいです😢

急ぎです！ お願いします！

お願いします！！ 教えてください💦