なぜ赤のところは問題文にあるLがないのですか？ また青のところはなぜ×2しているのですか？

第2 第 82 第8章 化学平衡 ● 1.74×10 7 mol/LX- 58.5g/molx1.74×10¯ mol=1.0179×10¯ºg=1.0×10¯mg 各イオンのモル濃度の積Ksp⇒ 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積≦Ksp沈殿は生じない (2) Ag₂CrO4 = 2 Ag+ + CrO₂²- 188 35 g 反応前の物質量は,酢酸: -=1,00×10-4 mol AgaCrO. (332) 3.32×10-²g l 332 g/mol これが1L中に含まれるから, AgaCrO4は, 100×10mol/L [Ag+]=1.00×10 4 mol/Lx2=2.00×10¯¹ mol/L [Cro.]=1.00×10 mol/L 1 Ksp=[Ag+]¹[CrO4²-]=(2.00×10¯¹ mol/L)²×1.00×10¯4 mol/L = 4.00×10-¹2 mol³/L³ エタノール: 100 1000 46 g 46 g/mol K=- -=1.0 mol 酢酸エチルがx [mol] 生じたとする。 CH3COOH + C2H5OH = 2.0 1.0 (反応前) 変化量) (平衡時) 2.0-x 溶液の体積をV [L] とすると, (mol/L) x- よって V 2.0-x V -L=1.74×10-³ mol 1000 Spaud 3x²-22x+8=0 Omol<x<1.0 mol 40% 300 g 0.40 60 g/mol 1.0-x 10+x V x= [mol/L) x 1.0-x V CHIUL 223 -2 3.32×10 ²g =2.0 mol 水: 11 ±√97 3 300 g×(1−0.40) 18 g/mol (mol/L) OOH + H CHCOOC2H5 + H2O [mol/L) +x X -=4.0 -=10 mol HU 10 (mol) +x (mol) 10+x (mol) mol=0.40 mol, 6.9 mol すると S AB 仕様

簡単な問題です　見るだけ見てみて下さい この問題の３４５６ 7 の解き方を教えて下さい 答えは必要でしたら載せますので　教えて下さい 　回答は紙に解法を書いて　その写真を載せる感　じの回答をしてもらえたら有り難いです 　スマホとかで打ってあると分数とかよくわからな　くなって... 続きを読む

【7】 二酸化炭素は高温で一部が一酸化炭素と酸素に解離する。この反応は次の可逆反応で示される。 2CO2 2CO + O2 (1) CO2、CO, O2 それぞれのモル濃度を [CO2] [CO]、 [O2] として、この反応の平衡定数Kを表せ。 (2) CO2、CO, O2 それぞれの分圧を Pcos Pco Po2として､この反応の圧平衡定数 Kp を表せ。 (3) 絶対温度をT、 気体定数をRとして、KをK RT を用いて表せ。 DV=MRT 温度が2400K に保たれる容積10Lの容器に二酸化炭素 0.080mol を入れると、 反応が起こり平衡状 態に達した。 このときの全圧が2.0×105Paになった。 (4) 平衡状態での容器内の CO2、CO, O2 の合計の物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 平衡状態での容器内の COz CO, O2 それぞれの物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (6) この反応の平衡定数 K を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。 (7) この反応の圧平衡定数 Kp を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。

化学です。 圧平衡定数の計算が分かりません。 （2）（3） （4）を教えてください。

95 [圧平衡定数] 四酸化二窒素は二酸化窒素との間に次のような平衡が成り立 95 分 つ。 分率を る。 N2O4(気)→2NO2 (気) ある温度で容積 V[L]の容器にx[mol] の四酸化二室素を入れて平衡状態にし た。このときの容器内の圧力を P[Pa], 四酸化二窒素の解離度をaとし, 次 の問いに答えよ。 (1) 平衡状態における四酸化二窒素 N.O4, および二酸化窒素 NO2 の物質量 をxとaを用いて表せ。 (2) 平衡状態における四酸化二窒素の分圧 かNoo4, 二酸化窒素の分圧 かNO2 いくらか。 (3) この温度での圧平衡定数はいくらか。 (4) 平衡状態における圧力が1.5×10°Pa, この温度における圧平衡定数が 2.0×10° Pa であるとき, 四酸化二窒素の解離度αを求めよ。 水 BL00 は

高校化学の気体の平衡に関する問題です。 解答と解説をお願いします🙇‍♂️

【10】 1 mol のエタンを 700 K、1.0×10° Pa に保ったところ、CH。(気) s CaH, (気) + H2 (気) の平衡状 態が実現された。このとき 4.6×10 mol のエチレンが生成されていた。 (1)分解してできたエチレンの分圧は何 Pa か。 (2)この時の圧平衡定数を単位も含めて答えなさい。

問3について、700℃におけるCO,CO2の分圧が27℃における分圧と同じだから〜、と解説にありましたがなぜそうなるのかわかりません、教えてください🙇‍♀️

間3気体が関係する化学平衡では, 平衡定数は圧平衡定数K,で表すことが多い。 平衡時の二酸化炭素, 一酸化炭素の分圧をそれぞれ pco2, pco で表すと, (i)式 1 次の文章を読んで, 問1~4に答えなさい。(配点19点) 1 (bco) で示される。(i)式の反応の 700 ℃における圧平 pco2 お 人55 黒鉛を詰めた石英管を図のように電気炉に入れ, 1×10° Pa のもとで高温に保ち ながら,石英管の注入口から二酸化炭素をゆっくり一定の速さで送り込むと,石英 管の中では(i武の熱化学方程式で表される反応が起こり, 二酸化炭素と一酸化炭素 の圧平衡定数はK,= 衡定数を有効数字2桁で求めなさい。 の平衡混合気体が排出口から出てくる。 10 0 C(黒鉛)+ CO。(気) =D 2CO(気) -172kJ … (i) 問4 (i)式の反応の 800 ℃ における圧平衡定数の値は, 700℃ における圧平衡定 HC) 数の値に比べてとどうなるか。 (1) 次のD~3のうち, 適当なものの番号を答えなさい。 -電気炉 Coz TIコ 注入日- 黒鉛一 -→排出口 石英管 0の 小さくなる (2) (1)で, その番号を選んだ理由を 45字以内で述べなさい。 2 変化しない 3大きくなる いま,石英管内を700℃に保ちながら,時間t~tなの間に,27 ℃, 1×10° Pa の HO HO HA HO もとでV[L]の二酸化炭素を石英管に送り込んだところ, 同じ時間ti~t2の間に 排出口から 700 ℃, 1×10° Pa の状態で 80.0Lの平衡混合気体が排出されてきた。Coって co 排出された後の混合気体は, 互いに反応しないものとする。 9% (s 934 aHC 0.61 問1 下線部の80.0Lの排出平衡混合気体を冷やしたのち, 十分多量の微粒状水 (233 | 7600 73'98 2020 酸化ナトリウムに通し,出てくる気体を 27℃, 1×10° Pa のもとで体積を測っ 7,6 たところ 15.2Lであった。 の 1×(o'r (1) 二酸化炭素が分多量の水酸化ナトリウムに吸収される反応の化学反応式 24.66 (2,33 1233 を書きなさい。 7870 Coaa2 MaOH (2) 700℃, 1×10° Paで 80.0Lの平衡混合気体は, 27℃, 1×10° Pa のもと 代 合 かさ 1条 88 0.62x (05 では何Lになるか。有効数字3桁で求めなさい。 Xrgo (xer V 24,60 水300 973) 24000 1946 973 (3) 排出された平衡混合気体中の一酸化炭素の分圧 pco [Pa] を有効数字2桁 6.2r(09 24.16 で求めなさい。 T:80×300 4540 3812 973 問2 時間も~tzの間に石英管に送り込んだ二酸化炭素の体積V[L]は, 27℃, 6480 AU 1×10° Pa のもとでいくらか。有効数字2桁で求めなさい。 J 5838 6420 4.44+ 7.4 17、a6

問3について、700℃におけるCO,CO2の分圧が27℃における分圧と同じだから〜、と解説にありましたがなぜそうなるのかわかりません、教えてください🙇‍♀️

間3気体が関係する化学平衡では, 平衡定数は圧平衡定数K,で表すことが多い。 平衡時の二酸化炭素, 一酸化炭素の分圧をそれぞれ pco2, pco で表すと, (i)式 1 次の文章を読んで, 問1~4に答えなさい。(配点19点) 1 (bco) で示される。(i)式の反応の 700 ℃における圧平 pco2 お 人55 黒鉛を詰めた石英管を図のように電気炉に入れ, 1×10° Pa のもとで高温に保ち ながら,石英管の注入口から二酸化炭素をゆっくり一定の速さで送り込むと,石英 管の中では(i武の熱化学方程式で表される反応が起こり, 二酸化炭素と一酸化炭素 の圧平衡定数はK,= 衡定数を有効数字2桁で求めなさい。 の平衡混合気体が排出口から出てくる。 10 0 C(黒鉛)+ CO。(気) =D 2CO(気) -172kJ … (i) 問4 (i)式の反応の 800 ℃ における圧平衡定数の値は, 700℃ における圧平衡定 HC) 数の値に比べてとどうなるか。 (1) 次のD~3のうち, 適当なものの番号を答えなさい。 -電気炉 Coz TIコ 注入日- 黒鉛一 -→排出口 石英管 0の 小さくなる (2) (1)で, その番号を選んだ理由を 45字以内で述べなさい。 2 変化しない 3大きくなる いま,石英管内を700℃に保ちながら,時間t~tなの間に,27 ℃, 1×10° Pa の HO HO HA HO もとでV[L]の二酸化炭素を石英管に送り込んだところ, 同じ時間ti~t2の間に 排出口から 700 ℃, 1×10° Pa の状態で 80.0Lの平衡混合気体が排出されてきた。Coって co 排出された後の混合気体は, 互いに反応しないものとする。 9% (s 934 aHC 0.61 問1 下線部の80.0Lの排出平衡混合気体を冷やしたのち, 十分多量の微粒状水 (233 | 7600 73'98 2020 酸化ナトリウムに通し,出てくる気体を 27℃, 1×10° Pa のもとで体積を測っ 7,6 たところ 15.2Lであった。 の 1×(o'r (1) 二酸化炭素が分多量の水酸化ナトリウムに吸収される反応の化学反応式 24.66 (2,33 1233 を書きなさい。 7870 Coaa2 MaOH (2) 700℃, 1×10° Paで 80.0Lの平衡混合気体は, 27℃, 1×10° Pa のもと 代 合 かさ 1条 88 0.62x (05 では何Lになるか。有効数字3桁で求めなさい。 Xrgo (xer V 24,60 水300 973) 24000 1946 973 (3) 排出された平衡混合気体中の一酸化炭素の分圧 pco [Pa] を有効数字2桁 6.2r(09 24.16 で求めなさい。 T:80×300 4540 3812 973 問2 時間も~tzの間に石英管に送り込んだ二酸化炭素の体積V[L]は, 27℃, 6480 AU 1×10° Pa のもとでいくらか。有効数字2桁で求めなさい。 J 5838 6420 4.44+ 7.4 17、a6

どちらも分かりません🥲

Question! 四酸化二窒素 N204 の気体は, 次の反応式で示されるように分解して二酸化 窒素 NO2 の気体を生じ, ある温度では四酸化二窒素と二酸化窒素が平衡状態 にある。 N204 2 NO2 いま,ある温度で一定体積の真空の密閉容器に四酸化二窒素のみを入れたと き,容器内の圧力は 1.0 × 10°Pa であった。 その後温度をはじめの温度に保っ て長時間おくと, 上記の反応が起こり, 平衡状態に達した。このとき, 容器内 の圧力は1.5× 10°Pa となった。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)はじめにあった四酸化二窒素のうち, 何%が分解して二酸化窒素にな ったか。 ※この値のことを「解離度」という。 (2)この温度における圧平衡定数はいくらか。 単位がある場合は単位もつ けて答えよ。

化学平衡の問題です。 問３～５がわからないので解き方を教えていただきたいです

2 四酸化二窒素N:04 と二酸化窒素 NO2 に関する次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 ただし,原子量は N=14.0, O=16.0 とし, 気体定数は R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) とする。 容積を調節できる密閉容器に純粋な N:0』 を46.0g 入れて 57.0℃に保ったところ, N:04 の S0%が解離して NO. と なり,式(A)で示される平衡状態に達した。 このとき, 容器内の全圧は1.00×10°Pa であった。 なお,容器内には気体以外の物質は存在しないものとする。 N:O4(気) 2NO」(気) 問1 上述の平衡状態における二酸化窒素の物質量は何 mol か。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選 べ。 0.200 2) 0.250 3③ 0.500 1.00 2,00 2.50 4.60 5.00 11.5 10 23.0 AD 46.0 問2 57℃における式(A)の圧平衡定数は何 Paか。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選べ。 7.50×10-6 2 1.00×10S 3 1.33×10-S 7.50×10-! 5) 1.00 6 133 7 7.50 8 13.3 7.50×10 1.00×105 ID 1.33×10 問3 温度を変化させずに密閉容器の容積を変化させたところ, 平衡に達した時の気体の物質量は, 合計 0.800mol となった。この平衡状態における N:04 の物質量は何 mol か。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ 選べ。 1.00×10-2 2 2.00×10-2 4.00×10-2 5.00×10-2 5 8.00×10-2 6 0.200 (7 0.400 8 0.500 0.800 10 1.60 3.20 問4 間3の平復衡状態における容器内の全圧[Pa]はいくらか。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選べ。 2.5×10 2 2.9×10 3 5.0×10 5.9×10 7.5×10 6 1.0×10° 2.5×10° 8 2.9×10 5.0×105 d0 5.9×105 7.5×105 問5 問3の平衡状態において, 容器内の混合気体の平均分子量はいくらか。 最も適切な数値を, 次の①~①のう ちから一つ選べ 14.0 2 22.5 30.0 37.5 5 46.0 6 52.5 57.5 (8 60.0 80.5 10 92.0 の 161.0 の

問１～問５の答え教えてもらいたいです！

容積を調節できる密閉容器に純粋な N:O を(46.0g 入れて (57.0°Vに保ったところ, N:O、 50%赤解離してNO」 と なり、式(A)で示される平衡状態に達した。 このとき、 容器内の全圧は 1.00×10Pa であった。 なお, 容器内には気体以外の物質は存在しないものとする。 O20+44 q ¥40 92 N:O(気) 2NO: (気) 0.5mel 05PV R e 0 問1 上述の平衡状態における二酸化窒素の物質量は何 mol か。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選 0.200 0.250 0.500 のL00 2.00 2.50 4,60 5,00 11.5 23.0 D 46.0 問2 57℃における式(A)の圧平衡定数は何 Pa か。最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選べ。 7.50×10-6 1.00×10-S 3) 1.33×10- 7.50×10-! 1.00 6) 1.33 7.50 13.3 10r7 7.50×10 00 1.00×10° ①133×10° 1010 100 問3 温度を変化させずに密閉容器の容積を変化させたところ, 平衡に達した時の気体の物質量は, 合計 0.800mol となった。この平衡状態における N:04 の物質量は何 mol か。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一 選べ。 ーつ 1.00×10-2 2.00×10-2 3 4.00×10-2 5,00×10-2 ズ t2X 8.00×10-2 6) 0.200 0.400 0.500 0.800 10 1.60 D 3.20 N. O4 問4 間3の平衡状態における容器内の全圧[Pa]はいくらか。 最も適切な数値を, 次の①~①のうちから一つ選べ。 2,5×10° 2,9×10 ③ S.0×10 5.9×10 7.5×10 1.0×10° 2.5×10 2.9×10° 5.0×10° 10 5.9×10° D 7.5×10° 問5 間3の平衡状態において, 容器内の混合気体の平均分子量はいくらか。 最も適切な数値を, 次の①~①のう ちから一つ選べ。 14.0 22.5 3) 30.0 37.5 46,0 52.5 57.5 60,0 80,5 00 92.0 D 161.0

解説お願いします

口類題98 制限時間 9分 プロパンからプロペンと水素が生成する反応は,次のとおりである。 CH。(気体)-e CoH。(気体)+ H, (気体) 一定温度のもとで, 容積一定の反応容器にプロパンを1.0mol 入れ たところ,圧力は 2.0×10° Pa であった。この容器に触媒を加えて反 応を開始させ,化学平衡に達するまで反応させた。 このとき, 反応し たプロパンの物質量は何 mol か。また, 平衡時の全圧は何 Paか。 そ れぞれ有効数字2桁で答えよ。ただし,この反応の, この温度におけ 圧平衡定数 Kpを1.0×10° Paとし, 加えた触媒の体積は無視する。 (帝京大改)