(6)の生じた氷の立式の仕方が分かりません。

"71. (凝固点降下> 水と, 水 100g に塩化カルシッム二水和物 (CaClz.2HzO) 4.10g を溢かしてつくった塩化カル シウス水溶液を, ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測直したところ, 水と塩化カルシウム水溶液の温 慶変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K・kg/mol とし, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水浴液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字 3 桁答えよ。 H=1.00.O=16.0, Na=23.0, CIニ35.5, Caニ=40.0 厩 b からc の範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 | 』 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また, 凝固点はほどこの温度とみ なせるか。図のADから選べ。 鞍 この地化カルシウム水溶流の質量モル度度(mo1/kg) を求めよ。 2 を求めよ。 11 お茶の水大〕 et *。 全 B 。 塩化カルシウム水溶液 時間 上 500g の純水に 0.585g の塩化ナトリウムを浴かした水浴液の 点を求めよ。また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200C まで冷却したとき, 生じた水は何gか求めよ。 人1 ま)

化学です。(2)の解き方を教えてください！ 答え:8.5

る 人⑰ 6078(mo!7の栗柄ナト の名向いに告えよ。ただ 酢酸の電区定数 =2.0X10-5 (moV1う。 jog2 =0.30, log3 =0.48 とする。 の文章を読み・ のイオン便 rg=1.0X10 4 (CO/の3 リラgapで①式のように人誠してお ざらに酢酸イオンの一部は。②式のように 分解しているため. 質革人性をがず。 識半598SWtCoOH NT和 馬二553O OhGOOH て GSID の のの人定政を0水評数 人ル とすると, Krは, 酢酸の乾定数 Ka と水のイオン積 Ku を用 いてどのように表されるか. リウム決液の pH を有効数字 2 桁で求めよ。 ただし。 酢酸イオの加水分 肩はごくわずかである。

(x+y/4)がどこから出てきたものなのか教えて下さい。

央化水素Aを臭素水に通じる と。 溶液が舞 った。 標準状態のA 2.00Lは 3.75g で, これを完全燃焼きせるのに酸素 9.00し が必要であった。 H=1.0, C=12 (1) Aの分子式を求めよ。 (2) Aの物質名を記せ。 (炭化水素が完全換午すると, COz と HO が生じる。 (9) 異拉は不多和結合をもつ上化水素と付加反応をする< (0) AをCd とすると, 完全燃焼は CH に F 3#)e ーー *co。+ 名40 反応式の係数比=体積比より, Ch と 0z 9 cli 0 (+す=20L: 9.00L <オー4.50 …⑪ 375g_ 200し 7=42.0g/mol また。 んの物質量ー7(gmoi) 22.4L/mol モル質量 モル体積 よって, 分子量は 42.0 なので, 12x十1.0y=42.0 ・⑨

高校化学 沸点上昇のところです 赤い下線部の式の計算が分かりません ただの計算問題なので数学が得意な方でも大歓迎です どなたか教えてくださいm(_ _)m

22 から。 ー 3mol/kg三0.173k 73K 十上昇度 7 は, 2K・kg/mol※ w 100Cまよりも 0.17じ高くなるの- るので. したが] 沸点は100.17じと ws (2) 硫黄のモル 0 の二硫化農素9に浴か に表される< _0.320g _ >押 7(g/moU 24.32/1000kg 9 の流の沸点上昇度 27 が0.118K なので, イー から 3K・kg/molX っ3571000 4 mx = 0.82 ol/k』 g] =256gm なる。 質量を 7【g/mol とすると, 0.320g の確 1科の般便モが流rtmoki うは次の 拓原子 (原子基92) は 256/32= ) io) 8個含まれている。すなわも, Siに 11。 凝固点降下・*・・***パ"でで 寺 人 4 ⑫ 1.8x10* (3⑬) 1.8x10* が 記 CHA9 (モル質量 128g/mo)を0g | w た溶液の質量モル濃度[mok | 2.56g Sa 128gmol 100/1000kg =0.200mol/kg ゼンのモル凝固 の SD 5.0K.kg/mol なので, 4/テA から 2三5.0K・kg/molX0.200mol/kg=1.0K | がって, ベンゼン iT 了 MA ーー

解説読んでも意味わかりません！！😭 教えて下さい！解説お願いしますれ

3 : 半減期の計算問題 先ほど学習した半減期の計算公式を使って、半減期に関 する間題を解いてみましょう! [半減期の計算問題] ラジウムの半減期は1600年である。次の問に答えよ。 (1)489のラジウムがある。有崩壊しないで残っているラ ジウムが6gになるのは何年後か。 (2)2gのラジウムは、800年後には何dになっている か。

高校に合格したんですが、化学（イオンなど）がどうしても苦手です。高校に入学するまでに少しでも克服したいと思っています。得意な方いらっしゃいましたら、入学までにできることを教えてください。

化学基礎の中和滴定の計算問題です。(１)から全く分からないので全部教えてくれると助かります(*･ω･)*_ _))

153 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mL をある濃度の水酸化ナリ ウム水溶液で滴定したら 3.5mL を要した。 また, 9.45g のシュウ酸 三水和物(CO00H)。・2Hz0 を水に溶かして 1L としシュウ酸標準液 、 を調製した。 このシュウ酸標準液 20.0mL をさきほどの水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ, 15.0mL を要した。 (1) シュウ酸標準液の濃度は何 mol/L か。 (2) シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で書け。 (3) シュウ酸標準溶液水酸化ナトリウム水深液の中和滴定の結果, 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L であったか。 (4) 酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応を化学反応式で書け。 (5) 酢酸水溶液の濃度は何 mol/L か。 (6) 酸化ナトリウム水深流の濃度を決定するために」 シュウ酸標準 を用いる理由を述べよ。 ム2たん ) をCO

この問題でなんで、588分の98はだめなんですか？ いつもわり算する時分母と分子逆に式を作ってしまいます。。 教えてください！

質問と言うか相談なんですけど、化学の計算問題がほんとに出来ません…。でも、答えを見れば納得するんです。どうして解けなくなっちゃうんですかね…？

化学の計算問題が、まったく分かりません！ 教えてください！

4) ①~て⑨の反応を 1 つの式にまとめると、次のようになるょ。NHs 十 2Os 一> HNOs + HzO 639%の硝酸を100 g 作るには、アンモニアは何molいるでしょぅヵ。又それは何Lcしょぅょ。 HNOsー63 竹 mol