（6）なぜルートK a分のCKwになるか？ また最終的な答えがなぜルートC分のKaKwになるか？ 先ほども質問したのですがどうもわからなくて

化学平衡特講① 2日目 (6)(4)(5)より [OH]=ch= [OH-] = Ch = √ Ckw (m² L) Kw=[H+][OH]より Kw Ka [H] = ofy=kw [OH ckw 「ka Ka Kw. kakw = C ( 自力で導くこと。 (5)

（4）なぜ酢酸と水酸化物イオンをchで置くのか？ 　　（どうしてc×hの形で置くかがわからないです） （6）なぜch＝ルートCKa分のKwになるか？

[新宿] [ §Ⅱ 塩の加水分解と中和点のpH 問 酢酸ナトリウム CH3COONaは水中で完全に電離し、 生じた CH3COO の加水分解によって、 その水溶液は弱い 塩基性を示す。次の問に答えよ。 必要があれば以下の値を用いること。 また、 水溶液の温度は25℃で一定と する。 (0.745) 2=1.8 log10 2 = 0.30 logo 3 = 0.48 (1) CHCOON の加水分解反応をイオン反応式で表せ。 (2)(1) の平衡の加水分解定数Kh [mol/L] を、 水溶液中の分子またはイオンの濃度 [mol/L] を用いて表せ。 (3) (1) の平衡の加水分解定数Kn を、 酢酸 CH3COOH の電離定数K [mol/L] と水のイオン積Kw [mol/L] を用い て表せ。 (4) CH3COONa の初濃度をC [mol/L] 加水分解度を h とするとき、 K を C と h を用いて表せ。 (5) h の値が1に比べて十分小さいとき、 h を C と K およびKw を用いて表せ。 (6)(5)のとき、水溶液の水素イオン濃度 [mol/L] をCとKa およびKw を用いて表せ。

？を導き出すためのエネルギー図の書き方を教えてください🙇‍♀️ 作り方の手順も教えていただけると有難いです🙏

[知識] 271.ヘスの法則 次の熱化学方程式の? に適した数値を,下の①~③を用いて求 CH+H2O(気)→CO+3H2AH=k ②H2+O2 → 2H2O(気) △H=-484kJ * Im 2CO+02 2C02 SHO①paKOH AH=-566 kJ Im 002 Nomal AH-566kJlomat CH+202 → CO2+2H2O(気) H = -803k J3 158 ア (エ) (オ) (カ) 反 LIST

化学の個体の構造のところです。 変だとは思ったんですけど、ルートをなおすって発想までたどり着けなくて、写真のような答えではダメなんでしょうか？ 解答には 1.37×10^-8 って書いてあります。

原子1個の質量 (1) ある金属の結晶格子は,単位格子の一辺の長さが3.90 × 10-cmの面心立方格子である。 ①この金属の原子半径は何cm か。 12 -8 ×3.90×10 4 Ea a a 0.975%×108 □②この金属の原子量を求めよ。 ただし, この金属の密度は11.9g/cm3である。 9755×109

解き方がわからないので教えてください。 答えは2番です。

化学 問2 天然のホウ素Bと塩素 CIには、 同位体がそれぞれ2種類ずつ存在する。 表1 は,これらの同位体とその相対質量を示したものである。 表1の同位体の存在を 考慮すると, 三塩化ホウ素 BCI3 には質量の異なる分子が何種類存在するか。最 も適当な数を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。2 2種類 表1 B および CI の同位体 同位体 相対質量 ( 10B 10.0 see 11B 11.0 108 35 CI Cl 35.0 DaИ FAR 37 Cl 800 37.0 as asas M ① 6 ② 8 ③ 10 OFS ④12 ⑤ 14 6 16 018

筆算？のところなんですけど、いらない化学式を消すために1枚目は足し算をしているのになぜ2枚目は引き算をするのですか？どうやって消すのかいまいち分かりません。

H2 (気) + H2O (気) ……0 •••• ② H2O (液)△H=-44kJ △H=x(kJ) ③ H2(気) + 1/2O2(気) H2O (液) HA → OH ③のx (kJ)を求めることが目的です!! つまり、①と②は材料に過ぎません。 で!! ③に登場しない野郎を①と②から探してみましょう!! そいつは, H2O (気) です!! こいつを抹殺せよ!! 解 方針 必要 野郎(笑) ①+②より 左辺と右辺のH2O (気)が消去されます!! H2(気) + 1/1202(気) 12 + H2O(気) 22 H2O(気) ...① BHA HAHは一旦省略します → H2O (液) .....② A H2(気) + 102(気) → 2 H2O (液) …... ③ まるで数学だね 高 エンタルピー 低

知恵袋に同じ疑問があったので見たのですが、答えにある各原子が持ってる電子の数を電子式でどう表せばいいのか分かりません。🙏🏻

C-NO₂ 02:0 C 77 [C=C< 0=1=0 ○ C=N: Ö

フェノールの製法です。 ベンゼンスルホン酸に直接、個体の水酸化ナトリウムを入れて加熱するとどうなりますか？？

Dale (1) F-c-c クイン オルト・メタ・パラ ってい C Naoの国体tr x. 選択肢にないか ベンゼンスルホン酸 上の製法で仕 SO3H 和 ベンゼンスルホン酸 71-444 SO3Ma NaOHag 直接固体 加熱 cl NaOH (国) -OH 中和 チドリウム ONa Naotaz フェノキシド フェノール CO2 飯が -OFT 弱酸の遊を させたい66

問6がわかりません。答えを見ると式は合っているような気がするのですがaとbの値が合いません。 写真を貼っているのですがどこが違うのか教えてください。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 B (a)電気陰性度は、結合をつくっている原子が電子対を引きつける強さを表す数 値である。 原子Aの電気陰性度をα 原子Bの電気陰性度をとするとき(≧b) aとbの平均をxとし, aとbの差をyとする。 a+b 問4 下線部(a)に関連して、 結合をつくりにくいため電気陰性度の値がない元素群 はどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 1族とか アルカリ土類金属 4 x= 2 y=a-b 金子 非 針金 (b)このxとyで表される点(x,y)が、図1の三角形のア~ウのどの領域に入る かによりAとBの間の結合がイオン結合、共有結合 金属結合のどれに近い かを大まかに判断できる。 この考え方は, 1940年代にドイツの化学者ケテ ラーらによって提唱されたもので、 図1の三角形はケテラーの三角形とよばれて いる。 アメリカの化学者ポーリングが定義した電気陰性度の値は、 非金属元素のフッ 素Fで最大に、金属元素のセシウム Csで最小になる。 (c) フッ素 F2. セシウム Cs. フッ化セシウム CSFの三つの物質の原子間の結合について、それぞれxと yを計算し、三つの点(x, y) を頂点とする三角形が図1の三角形である。 ① アルカリ金属 ③ ハロゲン ② ④貴ガス(希ガス) 結合をつくりにくいから 問5/下線部(b)に関連して、 化学結合の種類と図1の三角形にあるアウの領域の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 5 イ イオン結合 共有結合 金属結合 ① ア イ ② ア ウ ③ イ ④ イ ⑤ ウ ア イ ⑥ ウ イ ア ウ ウ イ ウ ア ア ワア 0 3 イ A ウ 共 (H) He Li Be BCN Of ve NaMg AlsiPS cu Ar kca xy 問6 下線部(c)に関連して、 図1の三角形の頂点の一つは、座標が(2432)であ る。 フッ素とセシウムCsの電気陰性度の値はそれぞれいくつか。 最も適当 なものを次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 フッ素F 6 4 セシウム Cs/ 7 2 2 3 4 図 1 ① 0.0 (2 0.8 ④ 2.4 3.2 a+bx2 ×2 2 =2.4→2a+2b=4.8 a-b=3.2→ 2a-2l=6.4 3/2 2.8 0.4 3.2 -l=3.2-2.8 1.6 4.0 2a+24=4.8 +2a-2μ=6.4 2,8 4/11,2 3.2 Ha =11.2 -5- a = 2.8

一番下のすぐ酸化ってやつで、この時Hはどこに行くんですか？

No. ホルシル基もてばオケ アセチル 2/ 銀鏡反応 ホルシ CH2 もてばよい ICH 0 CH-CH U R-CHO R-COOFt "f × アセチル基をもつが J ①がついてるから ② CH3-CM2 ⑤ CH₂ - OT C 1 CH2 " O CH3-CH2-OF-1 アルデヒドは酸化され カルボン酸を行 ホルミ棒を もうやつ!! - CH-CF12 ⑥ CH3- CH3 ホルミル基 R-C Htget= カルボニル基 し E4217 0 -2 CH5 - CH₂ C-CH3 ) LOH CH3 - CH CH-CH3 8511-8800 Q C -CH3 アセチル基