Question

受験頑張るぞ😤

（4）なぜ酢酸と水酸化物イオンをchで置くのか？
　　（どうしてc×hの形で置くかがわからないです）

（6）なぜch＝ルートCKa分のKwになるか？

[新宿] [
§Ⅱ 塩の加水分解と中和点のpH
問 酢酸ナトリウム CH3COONaは水中で完全に電離し、 生じた CH3COO の加水分解によって、 その水溶液は弱い
塩基性を示す。次の問に答えよ。 必要があれば以下の値を用いること。 また、 水溶液の温度は25℃で一定と
する。
(0.745) 2=1.8
log10 2 = 0.30
logo 3 = 0.48
(1) CHCOON の加水分解反応をイオン反応式で表せ。
(2)(1) の平衡の加水分解定数Kh [mol/L] を、 水溶液中の分子またはイオンの濃度 [mol/L] を用いて表せ。
(3) (1) の平衡の加水分解定数Kn を、 酢酸 CH3COOH の電離定数K [mol/L] と水のイオン積Kw [mol/L] を用い
て表せ。
(4) CH3COONa の初濃度をC [mol/L] 加水分解度を h とするとき、 K を C と h を用いて表せ。
(5) h の値が1に比べて十分小さいとき、 h を C と K およびKw を用いて表せ。
(6)(5)のとき、水溶液の水素イオン濃度 [mol/L] をCとKa およびKw を用いて表せ。

(金)
化学平衡特講① 2日目
②より、[OH]=
[H]
Kw
をKに代入して
TCH COOH] Kw
kw
Kni
CCHACOO-] [H]
Kw
Kr=
Ka
Ko (m/k)
(4)
H3 Cao Na
Na CHOCOOC-Ch
= C(1-h()
C
(mol)
どちらもくん(2)
CH3CO
·OH-
K = [CH₂ COOM][OH]
=
=
[CH3COO]
Ch Ch
CCth)
Ch
T-h +
(m2)

化学平衡特講①
2日目
(6)(4)(5)より
[OH]=ch=
[OH-] = Ch = √ Ckw (m² L)
Kw=[H+][OH]より
Kw
Ka
[H] = ofy=kw
[OH
ckw
「ka
Ka
Kw.
kakw
=
C
(
自力で導くこと。
(5)

化学平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ら

初濃度c ⇒反応が始まる前の物質の濃度
加水分解度h ⇒初濃度に対してどのくらいの割合が加水分解されたかを示す値（通常は 0 から 1 の間）

加水分解によって反応した物質の濃度を求めるためには、初濃度に加水分解度を掛けます。たとえば、初濃度が c であり、加水分解度がhである場合、反応後の濃度はcのうちhの割合が反応しているので、その濃度は ch となります。

ら

(6)については1－h≒1という近似をとっています

受験頑張るぞ😤

ありがとうございます♪
また機会あったら質問答えてくれたら嬉しいで〜す☺️