化学基礎 結晶の析出量 1枚目の問題と72の問題は解き方が違うのですが、どうして同じ解き方で解けないのでしょうか。

重要例題 8 N=14, O=16,K=39 濃度・結晶の析出 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適 当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,溶液の密度を 1.1 g/cm とする。 ① 0.20 ② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 第 [2015 追試〕 質量[g] 物質量 [mol] ① 50.5 0.50 ② 50.5 1.0 ③ 70.0 0.50 ④ 70.0 1.0 溶解度〔g/100g 水〕 8110 40 ⑤ 101 1.0 Lom 考え方 問1 KNO3 質量パーセ水溶液 1L ント濃度 モル質量 水溶液 1L 中の KNO3 の質量 の質量 水溶液 1L 中の KNO の物質量 220 g KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cmより, 1.1g/cm×1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO3 の質量は, 20 1100g× =220g 100 したがって, KNO の物質量は, Note. 30 温度 [℃] 問2 グラフより60℃で水100g に KNO3 は110 g 溶けるので,加えた90.5gはすべて溶ける。 また、 30℃で水100g に 40g 溶けるのでこの水溶液を * 30℃まで冷却すると, 水溶液中にKNO3は40g溶 けている。したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, 90.5g-40g=50.5g KNO3のモル質量が101g/molであるので,KNO の物質量は, 50.5 g 101g/mol =0.500mol 60 =2.17...mol≒2.2mol 101g/mol よって,モル濃度は 2.2 mol/L。 解答 問1 ⑥ 問2 ① 重要例題 9 酸素の発生 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も適当 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて、酸素を発 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16 ① 0.056 考え方 ② 0.11 ③ 0.22 ④ 0.56 ⑤ 1.1 ⑥ 2.2 [ 2012 本試〕 まれるH2O2の質量および物質量は,

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！ 問1～5

17. 必要ならば、次の数値を用いること。 静岡大学改 原子量: H=1.0, C12,016, Na=23,A1=27, Si=28, 32, K=39, Ba=137 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 元素の周期表において14族に属する炭素は. 原子1個あたり ア個の 価電子をもつ。同じ元素からなる単体で性質が異なるものどうしを互い 同素体というが、炭素には、複数のイが知られている。その一つであ るダイヤモンドは,図で示すように、 すべての炭素原子が隣接する ア 個の炭素原子と互いに電子をウすることで形成された結晶であり に 非常に硬く融点が高い。 ダイヤモンドとは互いにイ ]であるグラファイトでは,すべての炭素原子が 隣接するエ個の炭素原子と互いに ウ結合することで, 正六角形を基本単位とする平面構造を形成している。 この平面構造どうしが 静電気で結びつき, 層状に積み重なることで, グラファイトを形成している。 オによる結びつきは ウ結合による結びつきよりも弱く, グラファイトは平面構造どうしの層に沿って薄くはがれやす い。また, ダイヤモンドは電気をほとんど通さないが, (a) グラファイトは金属のように電気をよく通 す。 元素の周期表において炭素の一つ下に位置する同族元素の (b) ケイ素は, ダイヤモンドと同じ構造を もつウ結合結晶を形成する。ケイ素の結晶は, ダイヤモンドほどではないが,硬く融点が高い。 硬さなどの結晶の性質は,構成粒子の結びつき方によって異なる。 イオン結晶にも硬い物質が多いが. 一般に (c) イオン結晶は外部からの力に対してもろく割れやすい。一方, (d) 金属結晶は展性や延性を示 す。 問1 文章中の空欄 ア オ に入る最も適切な数字または語を記せ。 間2 下線部(a)について, グラファイトが電気をよく通す理由を簡潔に記せ。電子が自由に動き回れるから。 問3 下線部(b) のケイ素について,次の (1) および (2) に答えよ。 (1) 結合していない単独のケイ素原子が最も安定な電子配置をとるとき. L殻とM殻に入る電子教をそ れぞれ記せ。 84 (2) ケイ素の同位体の一つである Si 原子1個に含まれる中性子数を記せ。 16 問4 下線部(c) について, イオン結晶が外部からの力に対してもろく割れやすい理由を, イオンの間 に働く力にもとづいて簡潔に記せ。 イオン結合は弱いから。 問5 下線部(d) について, 金属結晶が展性や延性を示す理由を簡潔に記せ。 ・原子どうしの結び付きが強いから. 問6 ダイヤモンドとケイ素の結晶について. 次の(1)~(4)に答えよ。 なお. 原子は完全な球とし. 最 も近い原子どうしは互いに接しているとする。 X 図の単位格子の頂点と面に配置されている原子は,それぞれ一部だけが単位格子の内側にあり,こ れら以外の原子は単位格子の内部に完全に含まれている。 単位格子の内側に含まれる原子の数はい くつ分に相当するか整数で答えよ。 単位格子の体積に占める原子の体積の割合を充填率という。図の単位格子における充填率[%] を求め有効数字2桁で答えよ。 ただし, 円周率は3.14, V3は1.73 として計算せよ。

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！ また、(5)の解説もお願いします🙇‍♀️ (×がついているところは大丈夫です)

H:N.H H 06659 16. 以下の設問に答えよ。 (1) 無極性分子をすべて選び記号で答えよ。 ①N2 ②HF ③HS 4 CS25 BF3 ⑥CC14 HIST FOND NN い場 気体 い場 (2) 極性分子をすべて選び記号で答えよ。 ①アンモニア ②三フッ化ホウ素 3 ジクロロメタン CH2C12 ④ 四塩化炭素 ⑤ 硫化水素 (3) 水銀は他の金属と合金を作りやすい。 水銀との合金は何とよばれるか答えよ。 アマルガム (4) アルゴン最外殻電子の数は何個か。 18個 (5) 非共有電子対が一番少ない物質を選び番号で答えよ。 ①アンモニア分子 ②酸素分子 ③二酸化炭素分子 ④ 硫化水素分子 5窒素分子 (6) 銅と亜鉛の合金は何と呼ばれるか。 黄銅 (7) 地殻中に3番めに多く含まれる元素はなにか化学式で答えよ。 AL C6Cu の相対質量は62.9 Cu の相対質量は 64.9である。 それぞれの存在比は69.2% 30.8%であっ た。 銅の原子量を少数第1位まで求めよ。 ( アルミニウム 3.0molに含まれるアルミニウム原子の数を答えよ。 号 と 期 牛 3。 は か (1) 二酸化炭素 2.2g の物質量を答えよ。 (M) 標準状態でオゾン8.96Lの物質量を答えよ。 (12) 標準状態でメタン分子 6.0×10 個の体積を答えよ。 (18) 標準状態で一酸化炭素 6.72Lの質量はいくらか答えよ。 (14)標準状態での密度が2.6g/Lである気体の分子量を答えよ。 (15) 以下のグラフからイオン化エネルギーのグラフを選び記号で答えよ。 (ア) 大 10 15 20 原子番号 (エ) 大 (イ) 大 A (オ) 大 (ウ) 5 10 15 20 5 10 15 20 原子番号 原子番号 (カ) 大 5 10 15 20 5 10 15 20 5 10 15 20 原子番号 原子番号 原子番号

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1 H ② He 23 (3) 01 22 Na+ 1210 25. 12Mg2 32 1682 13 10 18 14. 物質の分離の方法について書かれた方法について選択肢より適切な方法を答えよ。 (1) 混合物の成分を、ろ紙や吸着剤への吸着のしやすさの違いなどによって分離する操作。 クロマトグラフィー (2) 目的の物質が含まれる混合物に,その物質をよく溶かす溶媒を加えて溶かし出し, 分離する操作。抽出 (3)固体が直接気体になる性質を利用して,物質を分離する操作。 昇華法 【選択肢 】 ろ過 蒸留分留 昇華法 再結晶 抽出 クロマトグラフィー 15. 以下の物質を混合物・単体・化合物に分類せよ。 (1) 海水 (2) 窒素 (3) NH (4) 塩酸 (5) 炭酸水 混合物 単体 化合物混合物混合物

混合物の分離　精製が苦手です。特に例で何か挙げられてそこからどの操作を使うかわからないです。 コツやキーワードを教えてください

解答 (1) a: 融点 b: 沸点 (2) ア融解 746 HE (3) A 例10 達したら 少量の塩化ナトリウムが混ざった硝酸カリウムから、硫酸カリウムを取り出す。 b:100 (2)砂とナフタレンの混合物から、ナフタレンを取りだす。 応月(3)液体空気から、窒素や酸素を分離。 ρ)すりつぶした大豆から、溶媒にヘキサンを使って、大豆油を取り出す。 (5)海水から水を取り出す。 10 混合物 (6) 砂の混ざった水から、砂と水を分離する。 ire Cいうか。 海水を沸騰させ,その水蒸気を冷却して純水を取り出す。 (2) お茶の葉に熱湯を注いで,水に溶ける色素や味の成分を溶かし出す。 (3) 黒色のインキ中に含まれているいろいろな色素を, ろ紙への吸着のしやすさ 吸着力の強い成分は上か下が により分離する。 少量の塩化ナトリウムが混ざっている硝酸カリウムを熱水に溶かし,これを て純粋な硝酸カリウムを析出させる。 (5) 空気を液化したのち、ゆっくり蒸発させて窒素を取り出す。 [近

この問題の答えがないので答えを教えてください

一定量の気体について,次の(1)~(4)の関係を示すグラフを以下の①~⑥ から選べ _1) 温度一定として、体積(縦軸) と圧力 (横軸)の関係 2) 体積一定として、圧力 (縦軸) と絶対温度 (横軸) の関係 3) 圧力一定として、体積 (縦軸) と絶対温度 (横軸)の関係 4) 圧力 (全圧) 一定とした混合気体のA・B の, A の分圧(縦軸)とBの分圧(横軸)の関係 (1) (2) 0 0 0

圧力(全圧一定とした混合気体のA,BのAの分圧とBの分圧の関係を表すグラフがどれかがわからないので教えてください

0 (2) 0 0 (5) (6) 0 0 0

化学の圧力と沸点の関係？です。（4）がどう見てその答えになるのかが分かりません。どうやって判断するんですか❓

練習. 右のグラフは、エタノールと水の蒸気圧曲線である。 (1) 水が 90℃で沸騰するときの外圧は何 Pa か。 (2) 外圧が 9.0×10 Paのとき、 エタノールと水の沸点はそれぞれ何℃か。 (3) 分子間力が大きいのはエタノールと水のどちらか。 蒸気圧 〔×10‘Pa] 1.0 10 0.8 エタノール 水 0.6 90 0.4 0.2 0 0 20 20 (4) 70℃ 5.0×10^Pa において、水とエタノールの状態はそれぞれ気体・液体のどちらか。 れ 液体 エタ 気休 40 60 80 100 温度 [℃]

20番化学の沸点の問題なのですが、なんでこうなるのかが分かりません。わかる方教えて下さい。よろしくお願いします。

アイウ (イ) (ウ) 沸点 120 沸点の高低 20 図は, (a) 14族元素の水素化合物, (b) 16族元素の水素化合 17族元素の水素化合物の沸点と元素の周期との関係を,模式的に表した ものである。 (1) (a)~(c)の沸点に該当するグラフは, それぞれ (ア)~(ウ)のどれか。 (a) (b) (2) (ア)(イ)で第2周期の水素化合物の沸点が特に高いのはなぜか。 (c) (3) (ア)(イ)の第2周期の水素化合物を除くと,グラフが右上がりになるのはなぜか。 [ 2 3 4 周期 5

この写真の問題について質問です 答えは②でOHのモル濃度の始まりが2.0から始まるのはわかりましたが、その時の塩酸の滴下量の比例関係の求め方がよく分かりません。解説お願いします。

第1問 問6 0.010mol/Lの水酸化力 ルシウム Ca(OH)2 水溶 液10mL に 0.010mol/L の塩酸を滴下した。 こ のときの水酸化物イオ ンOH-のモル濃度の変 化を表すグラフとして 最も適当なものを, 次 の①~⑥のうちから一 つ選べ。 2.0 1.5 1.0 0.5 OH" のモル濃度(×10mol/L) OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml) 5 10 15 20 25 塩酸の下量(mL) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 OH のモル濃度(×10mol/L) OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 5 10 15 20 220 塩酸の 量(ml) 0 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml) 25 2.0 1.5 1.0 0.5 0 0 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(ml) OH のモル濃度(×10mol/L) 0.5 1.0 00 1.5 2.0 2.5 OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 22 0 0 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml)