この問題の答えはpOH=12.5であっていますか？

04 2) 3.0mol/Lのギ酸水溶液におけるギ酸の電離度 α を計算し答えよ. ただし, ギ酸の平衡 定数 Ko = 3.0×10 -4 mol/L とする. H 3) (2) ギ酸水溶液のPOH を計算し, 有効数字3桁で答えよ ただし, pOH=-log10 [OH] であり,水のイオン積 Kw = [H+][OH−] = 1.0×10-14 (mol/L)2 であるとする. 必要で あれば 10g10 30.4771 を用いよ.

（1）の問題で、この線が引いてある4つの式からどうやって答えを導けばいいのか分かりません…どなたか教えてくれませんか…？

15 stortapiter 必解 68 連結した物体の運動 傾きの角のあらい斜面上に置いた 質量mの物体Aに軽くて伸びない糸の一端を取りつけ, 滑車を 通して糸の他端に質量Mの物体Bを静かにつるした。 このとき, B の質量がM≧M≦M の範囲であれば, Aは斜面上で静止し たままであった。 Aと斜面との間の静止摩擦係数をA4. 動摩擦係数をμとし、重力加 速度の大きさをg とする。 また, tan> μ とする。 bka (1) M1,M2 はそれぞれいくらか。 (2)M> M2 のとき,A,B 両物体に生じる加速度の大きさと,糸の張力の大きさはそ れぞれいくらか。

化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

有機化学の構造決定問題です。 Bの実験式を使って、どのように考えていけば良いかわからないです...教えていただければ嬉しいです。お願いします！🙇

6. 分子式 C10H12O2 で表される芳香族化合物Aがある。 A を加水分解すると,2つの化合 物BとCが生成した。 Bの実験式を調べたところ, C2H4Oであった。 このBを少量の濃 硫酸存在下,メタノールと反応させたところ, エステルD が生成した。 また,Bを過マ ンガン酸カリウムで酸化した後に、少量の濃硫酸の存在下でメタノールと反応させたとこ ろ,分子量が 194 である化合物Eに変化した。なお, E のベンゼン環の1つの水素をニ トロ基で置換したとすれば,得られる化合物はただ1種類である。 『一方,Cを硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液で注意して酸化すると, 化合物が 得られた。Fにフェーリング液を作用させると、赤色の沈殿が生成した。 また,Cに濃硫 酸を加えて160℃に加熱すると, 化合物 G が得られた。 Gを臭素水と反応させると, 素の色が消えた。 (H=1.0,C=12,0=16) 問1 化合物 B, D およびEの構造式を記せ。 。 問2 化合物Bの異性体のうち, 酸性の芳香族化合物(ただし, フェノール類は除く) は Bを含めて何種類あるか。 @FSTER 問3 下線部の反応で生じた沈殿の化学式を記せ。 問4 化合物 C, F およびGの化合物名を記せ。 IPOH

(5)の解説がよくわからないので教えてください！ グラフから10:3はどうやって出したのでしょうか？ できれば全部解説してくれると嬉しいです！

次の文を読み, 各問いに答えよ。 中和滴定の実験を行った。 純粋な炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムをそれ ぞれ蒸留水に溶解し, 0.050mol/L の溶液を調製した。 その溶液20.0mLをピペットで 取り,100mLの三角フラスコへ移した。 ビュレットより 0.100mol/Lの塩酸を滴下し, 塩酸の滴下量とpHメーターで測定したpHとの関係を求めた。 その結果を図の曲線 I (炭酸ナトリウム)および曲線ⅡI (炭酸水素ナトリウム)で示す。一方、炭酸ナトリ ウムと炭酸水素ナトリウムとの混合物 (試料 X) を蒸留水に溶解し, その溶液20.0mL を同じ塩酸で滴定した。その結果を曲線 X で示す。 炭酸ナトリウムの水溶液に酸を加 えていくとpH が 8.3 のところで炭酸イオンが完全に炭酸水素イオンとなり､ pH が 4.0 のところで炭酸水素イオンが完全に分解することがわかっている。試料Xについては, pH が 8.3 になるまでに要した塩酸の量は 10.0mLであり, pH が 4.0 になるまでには 23.0mLであった。 (1) 曲線ⅠのA点のpH を 11.3, 曲線ⅡIのB点のpH を 8.3 とする。 A点およびB点 での水酸化物イオンの濃度はいくらか。 10g10 2=0.3 とする。 (2) 炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムの加水分解を化学反応式で書け。 (3) A点での炭酸イオンおよびB点での炭酸水素イオンのうち何パーセントが水と反 応しているか。 (4) (2)の反応の水の役割を, ブレンステッドの酸・塩基の定義に基づいて説明せよ。 (5) 試料X中の炭酸ナトリウムの質量パーセントを求めよ。 原子量を, Na=23, H=1, C=12, 0 16 とする。 1

大問1のかっこ2番の問題でわからないとこがあります。 なんでこの符号になるのかわかんないです。

(注)この科目には,選択問題があります｡ (19ページ参照。】 数学Ⅰ・数学A 第1問 (必答問題)(配点 30) 〔1〕 実数x に対する条件か, 9, rを次のように定める。 ただし,α は定数とする。 p-2≦x<1 q: x²-x-12 ≤0 r=a<x<a+4 I (x-4)(x+3) 20 (1) 条件を満たすxのとり得る値の範囲は, また はg であるための I の解答群 -3 ≤x≤ +4 O 必要条件であるが, 十分条件ではない ① 十分条件であるが、 必要条件ではない ② 必要十分条件である 3 必要条件でも十分条件でもない -3 アイ 4 ウ である。 (数学Ⅰ・数学A 第1問は次ページに続く。) 数学Ⅰ・数学A (2) 条件 「かつ」 を満たすx が存在しないとき, aのとり得る値の範囲は 00 である。 コ as (² オカ である。法 また、命題「pr」が真であるとき, aのとり得る値の範囲は S TOIDA クケ 11:34 の解答群 または ++ コ -5 キ a 1 a<-2 ≤a 1200-300 (数学Ⅰ・数学A 第1問は次ページに続く。) = 20m) 3+0 E POHOOOOO ****** 087AES (2012 SAD JAIS

(2)の証明の仕方を教えて頂きたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

定理18 [三垂線の定理] 平面α上の直線ℓ, l上の点H, l上にない α上の点O, α上にない点Pがあるとき, (1) OP⊥α, OH⊥l ならば,PH⊥l (2) OP⊥α, PH⊥l ならば,OH⊥l (3) PH⊥ℓ, OIL, OH⊥OP ならば, OP ⊥α 証明 (1) lは平面(上の直線だから、 OP1 (の)よりOPI(l) 仮定よりOH⊥(l)であるから、 交わる2直線OP, OH を含む 平面(Pol PHは平面(Pott (2) )1(l) 上の直線だから PH⊥ (l) ㊙ (3) PH⊥l, OH⊥ℓ であり、 PHとOHは 平面(PoH)上の(交わる2直線 したがって平面(POH OPは平面( OP⊥α 終 交わる2直線)だから、平面( H PoH )⊥l 上の直線OP⊥ℓ, これと仮定のOH⊥OPをあわせて 上 上の交わる (2直線) lとOHに垂直であるから、 の交わる (2直線

phの値と問われたら、「H+」のmol/lを答えればいいのですか？？

127 [水溶液のpH] 次の溶液のpHの値を下の①~ ⑩より選べ。 ただし、温度は25℃とする。 (1) 水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした溶液 NaOH=40 (2) 0℃, 1.013 × 10Pa (標準状態)で0.56Lの塩化水素を水に溶かして250mLとした溶液 (3) 0.40mol/Lの塩酸150mLに0.80mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えた溶液 (4) 0.010mol/Lの希硫酸100mLに0.040mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLを加えた溶 液 ①1 ②2 ③3 45 ⑤7 68 79 ⑧10 912 1013 解説を見る 0.20 1000 =0.010=1.0×10-2mol/L 40 500 [OH-]=(価数)x (モル濃度)×(電離度)=1×1.0×10-2 ×1=1.0×10-2mol/L [H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2より. [H+]=- 1.0×10-14 1.0 x 10-2 = 1.0×10-12mol/L PH=12 【別解】 [OH-]=1.0×10-2mol/Lより POH =2よって, pH=14-pOH=14-2=12 (2) 標準状態で0.56Lの塩化水素 HClが250mL中に溶けていることより, 塩酸の濃度は, ・X 14-10281 21 0.56 1000 22.4 250 [H+] = (価数)x (モル濃度)×(電離度)= 1 x 1.0× 10-1 × 1 = 1.0 ×10-1mol/L × = = 1.0×10-1mol/L pH=1 7 「書込開始

解き方教えて欲しいです🙏

14 右の図のような曲線 y=-x2+6x (0≦x≦6) がある。 この曲線上の点P(x, y) から x軸に垂線PHを下ろす。 このとき, △POH の面積Sを最大にするxの値を 求めよ。 p.202 YA S y=-x2+6x P(x,y) L H 6 25

サクシードの問題です。 わけが分かりません

30 三角比の拡張 (1) 重要例題 99 °90°とする。 右の図においてQの座標を x,yで 表し、次の等式が成り立つことを示せ。 メニXPからX軸に垂線PH, Qoi Z 1 - £jjQk=7372. △POHENQOKよってQ(ラメ) #1 = x= cos 8, 3= sind - x = 1· cos 0 3 =1, sind = cose, = sing (7) sin (90°+0) = cos (1) cos(90° + 0) = -sin 0 () tan (90° +0): = 1 tan 0 Tan (90+ 0) = x y (-3,1) 1 coso -sing K 90°+0 1 Tano 13 P(x, 0 A1 x x.