カリウムとカルシウムは3d軌道より先に4s軌道に電子が収容される、例外パターンですが、この2つ以外に例外はありますか？

右端の第何周期ってなんのことですか？ 周期表の周期のことですか？

電子はエネルギーの低い軌道から順 3 原子軌道と電子配置 が収容されているが,原子軌道を拝 ← エネルギー 3d軌道は4s軌道よりも |4d エネルギーが高い。 3dl ● 4s 4p 第4周期 典型 元素 遷移 元素 原子 19K ネル の 3p 3s 2p 電子はエネルギーの低い 2s 軌道から順に収容されていく。 はその順を示す。 1s B •は電子を示す。 原子軌道のエネルギーと 電子の収容のされ方 第3周期 第2周期 第1周期 K殻 L殻 M殻 N殻 電子殻 4 9 2×4=8 1 2×1=2 原子軌道とエネルギー 2×9=18 2×16=32 電子の最大収容数 一般に,原子核に近い軌道ほどエネルギーは低い。 16 原子軌道の数 C 4 原子軌道と周期表 周期表 (p.32) では,原子の電子 くとき、最後に電子が収容される軌 周期 族 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 ( 12 S ブロッ -典型元素 典型元素- 遷移元素

数C ベクトルの問題です ？をつけた所が何故こうなるのかがわかりません。 DEが何故²/₃ABになるのでしょうか？ よろしくお願いします。

応用 例題 平行四辺形ABCD において,辺 CD を 1:2に内分する点をE, 2 対角線 BD を 3:2 に内分する点をFとする。 このとき,3点 A, F, E は一直線上にあることを証明せよ。 1=39:18 考え方 AF=kAÉ となる実数kがあることを示す。 証明 AB=1, AD=d とする。 D -2- E 1 C BF:FD=3:2,DE: DC=2:3 であ 2 F d 2AB+3AD 2+3d るから AF= 3 AH 3+2 5 SA b B よって AE=AD+DE=2+2/26=26+32 3 3 3 Jet AF=2AE 5 したがって, 3点 A, F, E は一直線上にある。 終

このベクトルの問題が全くわかりません。 やり方がわかりません。 1からわかりやすく教えてほしいです🙇🏻‍♀️ 公式などあったら教えてほしいです。

46点D,E,F の位置ベクトルを,それぞれd, -> e, 芋とすると 1. e= b+2c 11+ → 2-> = 2+1 3. à= a+b == ← 7=c+3 = 17+ 3/2 f= 57 ->> (1) AC=c-a a 2. (2) BE = e− b = ( 1½ + ½² ² ) − b = −2+2 2 b+ BE=BC= (-6)=-6+ → 3 b+ → 2-3 (3) FA = à −7 ± à− ( 1 c + 2 a) = 1½ 179–10 [別解 - =a c+ a= 4 -> - 1- 4 FA-1CA=120-2=1/- 1/ -> 4 (4) CD = d − c = ( 1½ à + 1½ 1 ) − c = 1½ a + e- -a 2 C: a+ C 74 C (5) AE = − à = (½ + ½ ½)-à = −à+1/3+} → 3 a= a+ (6) DF = 7-d=(1+2)-(½ + ½ 6) c+ 1 *** + C

初項1の等差数列{an}と、初項2の等比数列{bn}がある。cn=an+bnとする時、c2=6,c3=11,c4=20である。数列{cn}の一般項を求めよ。 という問題です。 回答は以下の写真の通りなのですが、最後のライン部分はどこへ行ってしまったのか疑問です。 どなたか... 続きを読む

C2=6であるから C3=11であるから 38 等差数列 {a} の公差を d, 等比数列{b } の 公比をとする。 an=1+(n-1)d,b=2"-1 から 以上 cm=1+(n-1)d+2y"-1 1+d+2r=6 1 + 2d + 2r2 =11 ① ..... ② C4=20であるから 1 + 3d + 2r3 = 20 ③ ①から d=5-2r 02 これを②に代入して, 式を整理すると r2-2r=0 これを解くと r=0, 2 r=0のとき d=5 このとき,③の左辺は16となるから適さない。 r=2のとき d=1 このとき,③の左辺は20となり適する。 よって d=1, r=2 したがって cm=1+n-1+2.2"-1=2"+n

高校1年生式の展開の問題です 解説の、赤く示したところが、なぜそうできるのかが分かりません 回答よろしくお願いします🙇

³S+S··S+³D=(-) (1) (7)(x)=((x-1)(x+2)]{(x-3)(x+4)} =(x²+x-2)(x²+x-12) ={(x²+x)−2}{(x²+1)-12) (8) =(x²+x)²-14(x² + x)+24 V? =(x2)2+2x2x+x-14x2-14x+24 = x²+2x³−13x²-14x+24 (68)+68 S-S-(S)=(4) (01) d-pS) =

(3)のなぜS20ではなくS19で計算するのですか？

(2)S=100{2,200+(100-1)(5)}=-4750 (3)初項をα,公差をd, 一般項をαn とする。 as=37, Q24=117 であるから この連立方程式を解いて {a+7d=37 公差がわかれば S.=n(2a+ (n-1)d) <a=a+(n-1)d a+23d=11710.9 等差数列 a=2.d=5 まず初項と公差 初項から第n項までの和をSとすると Sso=1/21・50{2・2+(50-1)・5}=6225 Sis=1・19{2・2+(19-1)・5}=893 2 よって SS50-S19 (*) S=S50-S19(*)6225-893=5332 (*) S=S50-S20 は誤り! これではSに が含まれ ない。

赤線のところが解答と違っていてわかりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

206 四面体 ABCD において,AB=1, AC=c, AD=dとする。 辺BC の中点を M, 辺 CD を 3:1 に内分する点を N, △ABC の重心をGとするとき, 次のベクトルを5,c,dで表せ。 (1) MN (2) GN

K殻、M殻があるときの原子軌道は重なってる感じですか？！

原子軌道ってどの場所にあるんですか！？！？図で教えてください！ イメージがつかめなくて、、、

化学 p.29で学習したようにボーアモデルでは説明できないこともある。ここでは,原子軌道とよばれ る概念を用いて,さらに詳しく原子の電子配置などを見ていこう。 電子は,その位置を正確に決めることができず,存在確率でしか表すことができない。この確率が高い 場所を表したものを原子軌道という。 あれい s軌道 球形の1つの軌道 p軌道 亜鈴形の3つの軌道 Z 2 Z x y d軌道 x x4 x y y ly 複雑な形をした5つの軌道 2 4 Z Z x x x y y x y y y 複雑な形をした7つの軌道 f軌道 Z x Z y 2 x x x y y y 2 Z x x x4 y y y 原子軌道には,S軌道, p軌道,d軌 道, f軌道などがあり、各軌道は固有 の形をもつ。 1つの原子軌道には最 2個の電子が収容される。 電子殻は各原子軌道から構成される。K殻は1s軌道のみ, L殻は2s軌道と3つの2p軌道 殻は3s軌道,3つの3p軌道、5つの3d軌道からなる。 原子軌道 4d 4f 内側からη番目の電子殻を構成する原子 道は,それぞれ ns 軌道, np 軌道nd 道のように表される。