高一 化学基礎 化学の基本法則 間違ってるところを教えて頂きたいです

問 次の文中の( )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い法則を下の①~⑤から選べ。また,①~⑤の 法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 (1) 標準状態の酸素 5.6L 中に含まれる酸素分子の数は(ア)である。 (2) 温度・圧力が一定の状態では,体積の窒素と3体積の水素とが反応すると(イ)体積のアンモニアが イチ 生じる。 16 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は、常に3(ウ)である。ウ・・・4 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は1:(エ)である。 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 ③ 倍数比例の法則 1.8 (1) 法則名 ⑤ 5ボアジェ 発見者名 法則名 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 ④ ゲーリュサック (2) 発見者名 (3) (4) 法則名 発見者名 法則名 発見者名 ① プルースト 3 ドルトン

比は同じだから合ってると思ったんですが 、なぜ2yはダメなんですか？

福岡大 準23.〈混合気体の燃焼〉 実験 + メタンとブタンからなる混合気体について, 過剰量の酸素を加えて完全燃焼したとこ ろ, 標準状態で 89.6L の酸素が消費され, 61.2gの水H2O (液) が生成した。 完全燃焼前 のメタンおよびブタンの物質量(mol) を答えよ。 H=1.0, C=12,0=16 [22 香川大〕 必 24. 〈化学の基礎法則> B欄に示した化学実験のなかで, A欄の法則に基づかない化学実験が一つある。 それ はどれか。 (ア)~(オ)から選べ。 〔A欄〕(法則) 定比例の法則 倍数比例の法則 アボガドロの法則 質量保存の法則 〔B欄〕(化学実験) 気体反応の法則 (ア) 一定量のステアリン酸で水面上に単分子膜をつくり,その表面積を測定する。 (イ) 炭酸ナトリウム水溶液と塩化カルシウム水溶液をあわせ、反応前後の質量の総和

ＶＩＩの問題がすべてわかりません 解き方すらわからないので教えてください。

【法則名】 (a) アボガドロの法則 (d) 倍数比例の法則 【 科学者 】 (f) ゲーリュサック (i) ラボアジェ (b) 気体反応の法則 e) 定比例の法則 (g) アボガドロ ドルトン 1 (j) (c) 質量保存の法則 (h) プルースト HO D-10 O Hat OOA OT+HOS ⅦI. 溶液の濃度について次の各問いに答えよ。 【思考・判断】 (1 (1) 0.20mol/L水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。この水溶液中に含まれる水酸化 ナトリウムは何gか。 (2) グルコース C6H120690gを含む水溶液200mLのモル濃度はいくらか。 (3) 質量パーセント濃度31.5%の塩酸HCI(密度1.16g/mL) のモル濃度はどれだけか。 整数値で 答えよ。 (4) 3.0%の塩化ナトリウム水溶液50gと5.0%塩化ナトリウム水溶液200gを混合した。 この混合 溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 360-13650 31.5 36524

8番（2）が分かりません。 解答にある28という数字はどこからきたのでしょうか？　

6.(1)標準状態とは,どういう温度,圧刀の小怒ﾚ (2) 気体分子 1 mol が標準状態で占める体積は何Lか。 7. 濃度c 〔mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 8. アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 とする。 (1) α N2+6H2 CNH3 の係数 α, b, c を求めよ。 (2)窒素 1.4 g から得られるアンモニアは何gか。 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。 8. (1) a=1, b=3. c=2 (2)17g/mol × 1.4g 28g/mol =1.7g (3) 2.0 L 9. 定比例の法則 -×2

分からないのでこれを詳しく解いて欲しいです

二酸化炭素が44gの時、酸素は32g 炭素は 12gある二酸化炭素が88gの時、酸素と炭素は 何gずつ含まれるか?また、その理由を化学の法則を もとに説明しなさい。

11番です 分子の総数は減少するそうですが、なぜでしょうか？💦💦

Tロ初の で間単な警数比になる。この法貝則を買重休1ノムリC 29 反応の前後で,反応に関係した物質の総置量は変わらない。この法則を定比例の法則という。 |10 一般に,温度が高いほど,固体の溶解度は大きくなる。 の1一酸化炭素が完全燃焼して二酸化炭素が生じた。このとき反応の前後において分子の総数は増加する。 解答 1質量数12 の炭素原子1個の質量 2 ○ 3 ○ 4なし 5○ 6○ 7定比例 8 倍数比例 9 質量保存 10 ○ 11 減少する 考え方 間

(ゥ)の問題が分かりません🙇‍♀️ よろしくお願いします。

(2) この粉末のアルミニウムの純度は、 O HNO 115.基本法則●次の文中の( )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い法則を 「のU~5から選べ。また, 0~6の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 (1)標準状態の酸素5.6L中に含まれる酸素分子の数は( ア)個である。 (2) 温度·圧力が一定の状態では,1体積の窒素と3体積の水素が反応すると(イ 体積のアンモニアが生じる。 る 水さ 気 類未水 の本 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は, 常に3:( ウ、H)である。十sHS (4) 一酸化炭素と二酸化炭素につっいて、一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:( エ )である。 g母刻量買 類J 65 [法則名]0定比例の法則 2アボガドロの法則0I 3 倍数比例の法則 0. 木 (9) の 気体反応の法則 6質量保存の法則

8番の(1)の考え方が分からないので教えてください🙇‍♀️

/1) 標準状態とは,どういう温度,圧力の状態のことか。 (2) 22.4 L 7.cV [mol) の気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c[mol/L] の水溶液V (L] 中に含まれる溶質の物質 b=3, 量はいくらか。 Qアンモニアは窒素と水素から合成される。H=1.0, N=14 (1) aNe+bH2- →CNH3 の係数 a, b, cを求めよ。 の窒素1.4gから得られるアンモニアは何gか。 の窒素1.0Lから得られるアンモニアは何Lか。 c=2 (2) 17 g/mol 1.4g 28g/mol =1.7 (g) (3) 2.0 L 9.定比例の法則 -×2 9「純粋な水の成分の酸素の組成は,常に89%(質量%)であ る。」ということを表している法則を何というか。

(3)は、係数比の関係で 1.0×2=2.0 と出せばいいんですか？

(2)気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 17濃度c(mol/L] の水溶液V[L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 8.アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 ( b=3, C=2 (2) 17g/mol 1.4g 28 g/mol fo:0=1.7 (g) (3) 2.0L 9.定比例の法則 -×2 1) aNe+ bH2-→CNH3 2) 窒素1.4gから得られるアンモニアは何gか。 の係数 a, 6, cを求めよ。 3)室素1.0Lから得られるアンモニアは何Lか。

[大至急]7番と8番の(2)(3)が分かりません！ やり方を教えてください

6. (1) 標準状態とは, どういう温度, 圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 7.濃度c[mol/L] の水溶液V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 8. アンモニアは窒素と水素から合成される。H=1.0, N=14 (1) aNe+bH2 → CNH3 の係数a, b, cを求めよ。 (2) 窒素1.4gから得られるアンモニアは何gか。 (3) 窒素1.0Lから得られるアンモニアは何Lか。 7.cV (mol) b=3, C=2 (2) 17 g/mol 1.4g ×2 28g/mol fom =1.7 (g) (3) 2.0L 9.定比例の法則 の ものロ 世+ 堂に89%(質量%)であ