２枚目に、放電時と逆向きに電子を流すと、 と書いてありますが、1枚目（放電時）と比べても電子の向きは変わらないと思います（電子はマイナスからプラスにいくので） これはなぜでしょうか？

負極 504 Zn²+ SO2- SO42- 電池を導線でつなぎ、 ここに電球などを電気が流れるように接続すると 1つの回路になります。 還元剤と酸化剤が別々の場所で反応することによって導線中を電子が流れ、 水溶液中のイオンが動くことによって回路全体に電流が流れるというわけです。 これを電池の放電といいます。 還元剤 電子の流れ 正極 イオンの流れ Cu²+ 酸化剤 放電( 放電中は H₂SO4 これは、 はがれな 正

ダニエル電池なんですけど、この負極側…亜鉛イオンが増加→＋に帯電、正極側…硫酸イオンが残留ってどういうことなんでしょうか？

【一次電池 ダニエル電池】 負極の反応 Zn→Zn²++ 2e 硫酸亜鉛水溶液 (Ins04aq) 負極 (Zn) ZnSO4aq Cusotag 起電力を大きくする方法 → (Zn²+² 濃度をうすくする 濃度をこくする aq…水溶液 11 Cu2+ S04²-11 ←ISO² 2m² 11 素焼き板 正極 (cm) 24 Cu 正極の反応 Cu²+ + 2e → Cu 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 (CuSO4aq) Cuが析出 負極側 正極側 2m²が増加 ↓ 十に帯電 SOが残留 に帯電

答えがなくて困ってます！ 回答お願いします🙇🏻‍♀️💦

3.電池に関する次の記述のうち、誤っているものを2つ選べ。 (ア) 負極が金属でできている電池では、正極が同じであれば、その起電力は負極の金属のイオン化 傾向が大きいほど小さい。 (イ) マンガン乾電池のように、充電できない電池を一次電池といい、 鉛蓄電池のように充電できる 電池を二次電池という。 (ウ) 鉛蓄電池では、 正極と負極の質量は、 放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では、 正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって増加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて、 負極で酸化、正極で還元をおこし、 化学エネルギーを電気エ ネルギーに変換する装置を燃料電池という。

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3. 電池に関する次の記述のうち、誤っているものを2つ選べ。 (ア) 負極が金属でできている電池では、正極が同じであれば、その起電力は負極の金属のイオン化 傾向が大きいほど小さい。 (イ) マンガン乾電池のように、充電できない電池を一次電池といい、 鉛蓄電池のように充電できる 電池を二次電池という。 (ウ) 鉛蓄電池では、正極と負極の質量は、放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では、正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって増加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて、負極で酸化、正極で還元をおこし、化学エネルギーを電気エ ネルギーに変換する装置を燃料電池という。

記述の場合酸化鉛だけではだめですか？だめなら理由も教えて下さい！

JOERE 例題 次の文の □に適当な語句、数値を入れよ。 ( 16, S = 32, Pb =207) 鉛蓄電池は、負極に鉛、正極に“[ 放電により負極の鉛1molが反応したとき、負極板は ® 電すると、負極・正極ともに が生成されるため、 電解液に② [ ■ を用いたもので、放 例えば、 質量が増加する。 ■g,正極板は ずつ重くなる。 また, 鉛蓄電池に放電時とは逆向きに電流を流すと、 逆反応が起こ る。この操作を といい, ⑥の可能な電池を 7 (蓄電池) という。 考え方 鉛蓄電池の構成は、次の通り。 (-) Pb | H2SO4ag | PbO2 (+) で繰り返し使用できる電池を二次電池、充電 できない使い切りの電池を一次電池という。 4 Pb1mol (207g) が消費され, PbSO Imol 放電時の反応は, 2- →PbSO4 + 2e (-) Pb + SO4²-. (303g) が生成するので、質量は 303207 = 96〔g〕 重くなる。 (+)PbO2 + 4H+ + 2e+SO2- →PbSO4 + 2H2O 両極の変化を1つにまとめると. Pb + PbO2 + 2H2SO PbO1mol (239g) が消費され, PbSO4 1mol (303g) が生成するので、質量は 2PbSO + 2HO 放電により,両極には水に不溶な PbSO が極板に付着するため, 質量が増加する。 303 - 239 = 64 〔g〕 重くなる。 解答 ① 酸化鉛(IV) ② 希硫酸 ③ 硫酸鉛(ⅡI) ④96⑤ 64 ⑥ 充電 ⑦ 二次電池 放電の逆の反応を充電といい, 充電が可能 17 電池 157

教えて下さい。

クル水素電凶 次の文を読み, あとの問いに答えよ。 に ジタル水素電池は。 コードレス電話なに利用されている一次電池で 下rmw時グル(HONOOT守 (NG 98の呈和本果ではWMと攻し, その珠子要をのとする) に大 化りの水溶液を用いており。その起電力は1.2V である。 この電凶を放電して6。 水補合金中の人属は変化せず。 反応式は次の通りである 負極:MH + OH-つQ MithOtC 正極 : NiOOOH) +e~+ Hz2Oっ⑳ Mi(6D:れ(6H したがって, 放電の際には, 電池全体で次のような反応が起こる。 @ Mx)1Mt 受広(902+M 8 以上の反応式上D, この電池は放電充電により電光の温度はの (Cf3 ) 充電の終了後 外部電源から電流を流し 半けること人充電という。 ニックル水素電池人骨電すると。 水の電気人角がどり気人が発生する そとて・ 負極の金属の 明正徹Oも多くすることで。 負極での③ ( 。 ) の発生を防ぎ, かっ正李発生した⑥ ( ) を負橿側の物質 のように反応させて, 電池の破裂による危険を防止している。 の っつ 4M + 2HzO (⑪) 文中の( ) に台呈を には週りな反応式を記せ。 負極の質量は何9ずつ (2) ニゅケル水素電池を放電し, 電子 0.10mol に相当する電気量を取り出した。 このとき。 正極, は面心立方格子からなり, それを水素気流中で加調したのち すき間に水素原子が取り込まれる。これを水素の吸蔵という。 記た場合, 水素原子は下図の@のすべての位置に入るものと し, V2=1.41, H=1.0, Pd=106, アボガドロ定数を 。 (京都大本) .42x10~*omとして, パラジウムの単位格子の 1 辺の 密度【g/m を求めよ。 すると/ 結晶の体積が 20%増大する。 水素中工後の Pdの密度の何倍か。 6 (標準状態) を吸蔵することができるか。

問7教えてください

secondary battery 編 一次電池 という。 ” 殺基電池の起電力は約 20V で, 自動車の 国 7| 鉛蓄電池について, 次の問いに答えよ。 (1) 放電のとき, 酸化剤および選元剤としてはたらる物質ば何か。 (2) 放電のとき, 次の質量は増加するか, 減少するが。 (4) 負極の質量 (b) 正極の質量 (c) 希硫酸の質量 (3) 放電で電子 2.0mol が流れた。 両極の質量変化はそれぞれ何記 ーーに用いられる, 126 | 第2編 牧折の

問2と問3教えてください。

韻2 下機部の物質が酸化剤としではたらくものを, 和の⑪て⑤のうちから一選べ。 14 ⑰ 酸化銅(T)と炭素の粉末混合物を加熱して反応させると, 銅と三酸化談素が生じた』 @ 亜鉛を塩酸に溶かすと, 塩化亜鉛と水素が生じた。 ⑥ マグネシウムを空気中で燃焼きせると, 酸化マグネシウムが生じた。 @ @ 三酸化硫黄を過酸化水素水中に通すと, 硫酸が生じた。 酸化ナトリウムを水に溶かすと, 水酸化ナトリウムが生じた。 間3 電池に関する記述として誤りを含むものを, 次の①ご⑤のうちから一つ選べ。 | 15 | 0 銘基電池を充電するときは, 鉛若電池の正極を外部電池の正極に仏間他の負極 外部電池の負極に拉続し外部から電気エネルギーを加える。 @ リ チウム電池は一次電池であり , リチウムイ オン電池は二次電池である。 6 ⑧ ニッケル - 水素電池人は, 容量が大きい三次電池であり 出力をる高くすることができる ので, ハイブリッド自動車に使われる。 @ 素計き板で仕功った容器の一カに Cu(NO9。 の水溶液を人れてで魚板を電極と し。 他方 に AgNOs 水溶液を入れで銀板を電極と レた電池をつく ると, 人板が負極となる。 ⑤⑳ マンガン乾電池は: 妃起力が約1.5 V の一次電池である。