Question

あゐ

２枚目に、放電時と逆向きに電子を流すと、
と書いてありますが、1枚目（放電時）と比べても電子の向きは変わらないと思います（電子はマイナスからプラスにいくので）
これはなぜでしょうか？

負極
504
Zn²+ SO2- SO42-
電池を導線でつなぎ、 ここに電球などを電気が流れるように接続すると
1つの回路になります。
還元剤と酸化剤が別々の場所で反応することによって導線中を電子が流れ、
水溶液中のイオンが動くことによって回路全体に電流が流れるというわけです。
これを電池の放電といいます。
還元剤
電子の流れ
正極
イオンの流れ
Cu²+
酸化剤
放電(
放電中は
H₂SO4
これは、
はがれな
正

放電しなくなったときは、外部の電源を利用して
放電時と逆向きに電流を流すと、もとの状態に戻ります。
これを充電といいます。
繰り返し充電できる電池を蓄電池もしくは二次電池といいます。
一方、 充電できず再使用不可能な電池は、 一次電池と呼ばれます。
さっきと
逆なだけ!
Pb
PbOg
H2SO4
充電時
の変化
外部電源
に接続
PbSO4
付着
PbSO4 +2e-
PbSO4 + 2H2O
->
外部電源
e
Pb
IPbO2
H2SO4
次に、水素酸素型の燃料電池についてです。
水素と酸素が反応すると水が生じ
20
放電時と逆向きに
電子を流す
Pb + SO42-
PbO2 + 4H+ + 2e + SO4²-
電子→④だから
向き同じでは?
両極の間の電解液は
水素H2
負極
リ
H₂
還元剤
負極ではH2が還元
水素イオンH+に変
正極ではO2が酸化
水H2Oに変化して
負極 H2
正極 O2 +

酸化還元