(2)で回路全体の電流が1アンペアと出せてなぜ Va＝20ボルト Vb＝30ボルト Vc＝50ボルト のようにならないんですか

485. 電位 図の回路において, Eは内部抵抗の無視 できる起電力 100Vの電池であり,それぞれの抵抗は , R1=20Q, R2=30Ω, R3 = 50Ω, R = 100Ωである。 Sはスイッチを表し, Gは接地されている。 ① スイッチSが開いているとき, 点A,B,C, D の電位はそれぞれいくらか。 (2) スイッチSが閉じているとき,点A,B,C, D の電位はそれぞれいくらか。 D E S R₁ R3 R2 RA G B HĽ 第V章 電気

電気分解の問題です。 molも求まらず、指針が分かりません。 教えてください

問題 27 電気分解と計算 次の問題の設問に有効数字3桁で答えよ. 原子量 Cu: 63.5, ファラ デー定数 : 9.65×10 (C/mol) 標準状態における気体のモル体積: 22400 (ml/mol) とする. 電解槽AおよびBがある。 AとBの電解槽を図の 〔Ⅰ〕 と 〔II〕 のよ うにつないで, 電気分解を行った.〔I〕, 〔II〕 とも, 電解槽Bには 0.100 mol/Lの硫酸銅(II)水溶液100ml を入れ, それぞれ0.4 アンペアの電 流を 56分間通じた。 〔II〕 の実験で電解槽Aの両極から発生した気体を 完全に捕集したら, その体積は標準状態で134.4ml であった. ☺.☺. 州 W Pt Pt 希硫酸 A Cu Cu 硫酸銅(11) B 〔I〕 e... W ww Pt Pt 希硫酸 A CuCul 硫酸銅(II) B 〔II〕 問1 〔I〕の実験で回路全体を流れた電気量は何クーロンか. 問2 [I]の実験で、 電気分解後の硫酸銅(ⅡI)水溶液は何mol/lになっ ているか. 問3 〔II〕 の実験において, 電解槽Aに流れた電子は何mol か. 問4 〔II〕の実験で,電解槽Bの陰極に析出した銅は何gか。 〔東京慈恵会医大〕 負極 正極:

至急‼️ 丸のついている中の、どれか一問でもいいので、導き方を教えてください🙇‍♀️ お願いします！

分子量 I'mol 原子量 108/5.04 432 右図のように、電解槽Iには十分量の硝酸銀水 溶液,電解槽ⅡIには0.500mol/L 塩化銅(ⅡI) 水溶液100mL を入れて電気分解を行ったと ころ、極板Bに 5.40gの銀が析出した。 次の 各問いに答えよ。 (原子量は, Ag=108) (1) この電気分解で流れた電気量は何Cか。 720 ABCDに+、-を入れて。 Bのイオン反応式 /e- 12 プレモル流れた。 10.049 Ag = 1500² = 0.077 = 0.05 = 3.0x10° mel =0.0470.05=3.0×10mol 96500×0.05=4825㎝ (2) 通電時間が30.0分だとすると、電流計の値 Ag²+ e² → Ag は平均何Aを示していたか。 C:Ax秒 A=- A = 17 A 4825 ¥1800 B 白金 白金 L C O 2 Ag 5.40gは10モル 炭素族 炭素法 電解槽 Ⅰ 電解槽 ⅡI AgNO3 水溶液 CuCl2 水溶液 e-1モル=96500㏄ =2,680=2.68A クーロン アンペア C=AX秒 3ケタで (える) 48825.0 No5 30 60 (BOOS) (3) A,Cで起こる変化を、それぞれ電子e を用いたイオン反応式で表せ。 148 9650 0.0. (4) 電気分解後,電解槽ⅡIの塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lになるか。 26 18004825 3600

答えがないので困ってます。どなたか答え合わせをできるところまででいいのでして貰えませんか？、

必要ならば,以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, Cl=35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol, アボガドロ数 = 6.02x 102, log10 2=0.30, logi03= 0.48 標準状態気体 1mol=22.4L, 水の平衡定数 Kw = 1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (ⅡI)(ⅢI)を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I) には硝酸銀水溶液、電解槽 (Ⅱ)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また、電解槽 (ⅢII) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (I) (Ⅲ) の電極には、白金板を用いた。 また, 電解槽(ⅡI ) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方, 電解槽 (II) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) (B) t 0_02 Pt AgNO, aq ア (1 電解槽(Ⅲ) Pt. NaCl aq イ ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Ni (D) Nisonag 一陽イオン交換膜 問1 下線部①の鉛蓄電池について、文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は, V (ボルト) である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として,希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

(6)が分かりません。

必要ならば、以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, C1 = 35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数 = 9.65 x 10 C/mol, アボガドロ数=6.02x1023, logio 2=0.30, logio 3=0.48 標準状態気体 1mol = 22.4L 水の平衡定数 Kw = 1.0x1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (II), (Ⅲ) を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I)には硝酸銀水溶液、電解槽 (II)には 硫酸ニッケル (II) 水溶液が入っている。 また、電解槽 (Ⅲ) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (Ⅰ)(Ⅲ)の電極には、白金板を用いた。 また、電解槽 (II) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方、電解槽 (ⅡI) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) 0_02 (B) Pt AgNO, aq ア 21 電解槽(Ⅲ) + Pt. イ Pt NaCl aq ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Nil (D) Niso ag 陽イオン交換膜 キ 問1 下線部①の鉛蓄電池について, 文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を,電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は、 V (ボルト)である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として、 希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

電気分解の問題です。(5)までは理解できたのですが(6)の解説の波線部の式がどこからきたのか分かりません‥

[発展] 216(電気分解) 0.10 mol/L 塩化銅(II) CuCl2 水溶液1.0 L を両極に炭素電極を用いて電気分解 を行った。そして2.5アンペア (A)の電流を32分10秒間通じた。 この電気分解について次の 各問いに答えよ。ただし、電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとする。 (1) 陽極、陰極で起こる変化をそれぞれ電子を用いたイオン反応式で示せ。 1 2 cl Cl₂ + 2e Cu 2 T 2+2㎝ Cu (2) 流れた電気量は何クーロン (C) かす 2.5×19200=40014825㏄ (3) このとき流れた電子e は何mol か。 (2.5×1930C) 4.8×10巻: 9.65×10+6/mol 4.8×10°C 5mol0050mol a (4) このとき陽極に発生する気体は、標準状態で何Lか。 Fin 0.050mol 11.2L 2244/mo/x = 0.56L₁ 2 (5) このとき陰極に析出する物質は何gか。 0.050mol.16g」 (5.0×10-2) 31.75g 64g/molx H 2 (6) 電気分解後の塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 HABAR + 塩化銅(ⅡI) CuCl2 水溶液 in th

(6)で、解説の黄色い部分はどうやって分かりますか？ (流れた電子の物質量の半分)

発展 216.(電気分解)0.10 mol/L 塩化銅(IⅡ)CuCl, 水溶液 1.0Lを両極に炭素電極を用いて電気分解 を行った。そして, 2.5アンペア (A)の電流を32分10秒間通じた。この電気分解について次の を行った。そして、 2.5アンペア(A)の電流を32分10秒間通じた。この電気分解についっ。 各問いに答えよ。ただし, 電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとすx (1) 陽極,陰極で起こる変化をそれぞれ電子e~を用いたイオン反応式で示せ。 (2) 流れた電気量は何クーロン(C)か。 (3) このとき流れた電子e"は何 mol か。 (4) このとき陽極に発生する気体は, 標準状態で何Lか。 HOS 0H0 (5) このとき陰極に析出する物質は何gか。 0,80 塩化銅(I) CuCl, 水溶液 (6))電気分解後の塩化銅(Ⅱ)水溶液の濃度は何mol/L か。 -

電気分解の問題です。 アンペアと電気分解した時間が与えられていて、 その時水素が発生するとしたらクーロンは C=電流A×時間sで問題ないですか？？ H2だから、クーロンを2で割ったりするのかなと疑問に思いました。

①② やり方が分かりません。教えてください。

練習 : 2 硫酸銅水溶液を入れた電解槽に銅板を 2 枚突っ込み、48 分 15 秒電気分解したところ、隊 極板で 8.2グラムの増加があった。 (=1 O=16 Cu=64) ①流れた電流は何アンペアか? ②陽極板での変化は? (気体の発生ならリットルを、質量変化ならグラムで表わせ) 9 ~ ゃ ュ Ne 衝) 126-つ C< | 謝] 論に| (SCで はでの0 | NN | 3. Ce 3 記 7.| 0 0 ) 2の 6

式と答え 教えてください！ 3枚目の写真は、2枚目の写真の続きです

5] 酸洗槽 (深き 1 mX長さ100mX幅2m) をいくつか持つ酸洗ライン において幅 1 m、厚み 5訪/訪の鋼板の表面スケール除去を毎分200mの 速度で連続処理を行なっている場合、酸 (5w/w%) の1時間当りの消 耗量はいくらか。 (20点) 但し、表面スケール : 厚み10ヵ (Fe0 : 9 、Te。04: 1で級密であ るとし、窒度はともに6 とする。) 槽内反応 veO+2HC1 つ FeClL寺HO NMRRSSRINS (1) 1 Fe。04二 6 HC1 つ 3FeCl寺3H,O+=0。 ② 使用する酸は、醒内全体に 5 %で均一であり、鋼板からの持ち出しお よび槽よりこぼれるものはないとし、塩酸はスケールのみと反応す るものとする。 計算欄