答えの計算の仕方が理解できなくて困っています。。 この計算式でどうやって2分の√3に辿り着けるのか分かりやすく教えてくださいませんかーー😭😭

247 正弦定理により a: b:c=sin A sin B: sin C が成り立つから a:b:c=(1+√3):2:√2 となる。このとき, 正の数んを用いて a=(1+√3)k, b=2kc√2k と表すことができる。 余弦定理により {(1+√3)k}2+(2k2-√2k)2 cos C = 2(1+√3)k.2k = = (1+2√3+3)k2+4k22k2 4(1+√3)k2 (2√3+6)k2 2/3(1+√3) k2 = 4(1+√3)k2 4(1+√3)k2 よって C=30° √3 = 2

pが平面OBC上にあるので、(32分のk)+(32分の5k)=1 になると思ったのですが、間違っているのはなぜですか？？

例題 C1.61 空間の位置ベクトル (2) 08**** 四面体 OABC の辺 AB を 1:2に内分する点を D 線分 CD を 3:5 に内分する点を E, 線分 OE を 1:3 に内分する点をFとし、直線AF が OBCと交わる 点をPとする。 OA=d, OB=OC=Cとするとき, /F AD 1 OF を.. を用いて表せ. HOU (2) OP を a, b c を用いて表せ CHAO (3) AF: FP を求めよ。 30 中 A A C E B VIU 考え方 (2) 点Pについての2つの条件をベクトルで考える. (i) 点Pは直線AF 上にある (ii) 点Pは平面 OBC 上にある 2a+b となる実数 B が存在する 解答 (1) OD= 3 NOTE: OF を求めるために 3. 3OD +50C 2a+b 3 +5c まずOD, OE を求 はめる。 0400 OE= 8 8 '09) 2a+b+5c +A C 8 よって、OF=10E=20+6+5c 32 5-EX10 0点とB(6) CO 香=a+ki- =50 16' (2) AF-OF-OA=2a+6+5c OP=OA+AP=OA+kAF (kは実数) -30a+b+5c k 5 = (1-15k) a+b+32 kc HO г, à±0, 60, c±ỗ ch, a, b, c 平面上にない. 00+80+MOS また、点Pは平面 OBC 上の点であるからOPは とのみで表される . → a= -30 a+b+5ch A, F, P は一直線 32 32 上より, まずは直線 は実数) AFの方向ベクトル を求める. 32 500 S 00 MO よって、この係数は0であるから, 15 16 1-k=0 つまり、 k=- 16 15 MD よって OP- = + 30 C PG 0 B

132の問題です。 問の4の解き方が理解できません。 水素イオンは完全に反応するということですか？

82 A 第 132問 緩衝液のpH 水に強酸や強塩基を少量加えるだけで,pHは大きく変化する。例えば,25℃の純粋な 水のpHは 7.0 であるが,1.0Lの水に 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えるとpHは3.0と なる。また,1.0L の水に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えるとpHは (ア)となる。 一方,弱酸とその塩の混合水溶液,あるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は,その中に 酸または塩基が少量混入しても,pHの値がほぼ一定に保たれる作用 (緩衝作用)がある。 そのような水溶液を緩衝液とよび、一定に保ちたいpHの値に応じて (1) さまざまな緩衝液 を用いることができるが,ここでは酢酸と酢酸ナトリウムからなる緩衝液のはたらきにつ いて考えてみる。 加水分 トリウム 04000 HỌ 平定数を なすことができる 物です。 =(a)... ② 右辺の分 のイオンK を用 酢酸は水溶液中で,式 (1) の電離平衡にあり,その電離定数Kは式 (2) で表される。酢 酸は弱酸であり,K は 2.0 × 10 - 5 mol/Lと小さい。 CH3COOH CH3COO+H+ [CH3COO-] [H+] Ka= [CH3COOH] (!!) ......(1) 10 …………… (2) 式 (1) の電離平衡および式 (2) は酢酸水溶液に酢酸ナトリウムを加えた混合水溶液でも 成り立つ。 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水 溶液100mLを混合した水溶液を作った。 この混合水溶液中では,酢酸ナトリウムはほぼ 完全に電離し,酢酸はほとんど電離していないと考えてよい。 この混合水溶液に酸を加え ると式 (3) の反応が進み, 加えた酸が酢酸イオンによって消費される。 逆に, 塩基を加え ると式(4) の反応が進み, 加えた塩基が酢酸によって消費される。 CH3COO + H+ CH3COOH CH3COOH + OH→ CH3COO + H2O ....... (3) .......(4) 加えた酸および塩基の量に比べて,溶液中にあらかじめ存在する酢酸イオンおよび酢酸 [CH3COO¯] [CH3COOH] の量が十分多い場合には として機能する。 4=(b) .. 1. Cmol/Lの酢酸ナ して平衡に達したと 0001は(c)mc ml/Lと近似できる。 うに表すことができる。 Ky=(d)... とりは共にKを表 [OH] なので、 一の変化、つまりpHの変化が小さくなるので緩衝液 れいて次のように表す 神の空(a) 20.070mol/L L). K.-10 まで求めよ。 * 問1 (ア)にあてはまる値を小数第1位まで示せ。 ただし,水酸化ナトリウム水溶液 を加えたときの溶液の体積変化は無視してよい。 問2 下線部(i) について,次の(a)~(d)に示す2成分を1:1の物質量の比で含む混合 水溶液のうち,緩衝液に分類できるものはどれか、全て選んで記号で答えよ。 (a) NH4CI/HCI (b) NazHPO4/NaH2PO4 (d) KCI/KOH (c)NaHCO3/H2CO3 問3 下線部 (ii) の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log2 = 0.48 とする。 = 0.30, log3

②の式で、OL＝OC＋CLになる理由が分かりません。 教えていただけると嬉しいです😭

5 第2章 | 空間のベクトル 応用 例題 3 平行六面体 OADB-CEGF において 辺 DG の G を越える延 長上にDG=GH となるように点Hをとり, 直線 OH と平面 ABCの交点をしとする。 OA=d, OB=6. OC=とすると き OL をd, c を用いて表せ。 9 OH=OA+AD+DH = a +6+2c Lは直線 OH 上にあるから E C F OL=kOH となる実数kがある。 10 よって G b 18 a OL=k(a+6+2c)=ka+ko+2kc m ① B また, Lは平面 ABC 上にあるから, CL=sCA+tCB とな る実数s, tがある。 ゆえに $8311 08 O OL=OC+CL=c+{s(a−c)+t(b−c)} CR CB W J....... ② 15 ①,②から =sa+to+ (1-s-te ka+ko+2kc=sa+to+(1-s-t) c 4点 0, A, B, Cは同じ平面上にないから k=s, k=t, 2k=1-s-t よって 2k=1-k-k ゆえに k= 4 20 したがって = 5+1/2 →

化学の問題です。 全くわかりません。😓

問2 下に示す表は塩素酸カリウムKCIO3 の分解反応について濃度変化を実験により確かめた ものである。 (分解反応: 2KCIO3 →2KCI+302) 時間 (s) 0 15 30 45 60 75 濃度 (mol/L) 2.0x 10-2 1.2 x 10-2 8.0x 10-3 4.0x 10-3 2.0x 10-3 1.0x10-3 (1) 反応を開始して0 秒後から30秒後までの間、および45 秒後から75 秒後までの間の それぞれの区間の平均の反応速度を求めよ。

(1)の問題について質問です。 右の画像の赤線部のような式で答えが求められるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

月 問題 057 固体の溶解度 温度による溶解度の変化は,塩化カリウム において右表のようになる。 ただし,溶解度 は、溶媒100gに溶ける最大の溶質の質量(g) とする。 次の(1),(2)に答えよ。 (1)60℃の塩化カリウムの飽和水溶液100g 温度 (℃) 20 60 100 2回目 月 溶解度 34.2 45.8 56.3 日 日 〈水に対する塩化カリウムの溶解度) には何gの塩化カリウムが溶けているか。 小数第1位まで求めよ。 (2) 水100gを用いて100℃で塩化カリウム飽和水溶液をつくり,その溶液 を20℃まで冷却すると, 析出する塩化カリウムは何gか。 小数第1位まで 求めよ。 放置すると、個体! (群馬大)

このような問題はどう解けばいいのですか？

【1】 次の反応のうち, 起こりにくい反応はどれか。 (1) 2KI + Cl2 2KC1 + I2

(1)について質問です! なぜ表の値がそのまま答えにならないのでしょうか🙇🏻‍♀️ 赤線部のような式がなぜ出てくるのか教えていただきたいです🙏🏻 ⟡.·

問題 057 固体の溶解度 温度による溶解度の変化は,塩化カリウム において右表のようになる。 ただし, 溶解度 は、溶媒100gに溶ける最大の溶質の質量〔g〕 とする。 次の(1), (2) に答えよ。 温度 (℃) 20 60 100 1回目 月 2回目 月 ED 溶解度 34.2 45.8 56.3 (1) 60℃の塩化カリウムの飽和水溶液100g 〈水に対する塩化カリウムの溶解度) には,何gの塩化カリウムが溶けているか。小数第1位まで求めよ。 (2) 水100gを用いて100℃で塩化カリウム飽和水溶液をつくり,その溶液 を20℃まで冷却すると,析出する塩化カリウムは何gか。小数第1位まで 求めよ。 (群馬大)

酸化還元反応かどうか見分けるのに、酸化数で考えるのは分かるんですけど、どこの数どうしを比べればいいのか分かりません。例えば(1)だと、答えはSとOの酸化数の変化を見てるんですけど、どうしてHではないのかあやふやです💦お願いします

問4 酸化還元反応でないものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①H₂S + H2O2 →S2 H₂O ③ 2 FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 H₂O 2 KI Cl₂ → I2 + 2 KC1 ④2 KMnO4 + 5 (COOH)2 + 3 H₂SO4 → 2 MnSO4 + 10 CO2 + K2SO4 + 8 H₂O ⑤K2Cr2O7 + 2 KOH →2K2CrO4 + H₂O

(2)と(3)の場合分けのやり方を教えてください。

B 第2象限の角のとき,次の角は第何象限の角になりうるか。 ただし,動径がx軸上, y軸上にある場合は除く。 20 [2]その 日 日 tam 2 3