高校、化学からです。51番を間違えているのですが、分からないので教えて欲しいです。お願いします！

周期表の第6周期までを8つの領域に分けたものである。 次 の元素群はA~Hのどの領域にあるか。 F (1) アルカリ金属 (2) ハロゲン せん いげんそ BC D E (3) 貴ガス(希ガス) (4) 遷移元素 (1) (2)/ B a (3) (4) 51 周期表 次の文から,正しいものをすべて選べ。 常温常圧の気体 ア. 1族の元素は,すべてアルカリ金属である。 Hは除く イ.K と Ca は同周期の元素で、アルカリ土類金属である。 ウ. 17族の元素は,すべてハロゲンである。 い アルカリ金 × 陽イオンに C H エ.非金属元素は周期表の右上に位置し、陽イオンになりやすい。貴ガスはなりにくい てんけいげんそ オ. 金属元素には典型元素と遷移元素がある。 力.遷移元素は,すべて金属である。 52 周期表 右の表は、元素の周期表の一部 である。 次の(1)~(7) の元素を右の表のア~ シから選び, 元素記号で答えよ。 族 1 |周期 2 13 15 2 ア Be B イ ウ 3 カ コ (1) 陽子の数が8の元素 2 14 イケ ク エオカ ウオカ 16 17 18 エ F. オ エサ Fシ サ シ Ar

この2枚の解答を教えてくれませんか？

化学基礎 学籍 No.2 番号 答えはすべて解答欄に書きなさい。 [I]原子の構造について、 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文中の空欄に当てはまる語を答えなさい。 P36~38 参照 (各4点×10) 取り巻いている。 (ア) は正の電荷をもつ (ウ) と電荷をもたない (エ) からなる。 すべての原子の中心には,正の電荷をもつ (ア) があり,その周囲を負の電荷をもつ (イ)が (2) 原子を原子番号や質量数を含めて表す場合、 図のように書く。 次の問いに答えなさい。 ① 原子番号はいくらか。 ② 質量数はいくらか。 ③ この原子に含まれる陽子の数は何個か。 ④ この原子に含まれる電子の数は何個か。 ⑤ この原子に含まれる中性子の数は何個か。 7 3 Li (3) 原子番号が同じで、 中性子の数が異なるために質量数が異なる原子を何というか。 (1) (2) ア e イ ウ H (3) [2]図は、ナトリウム原子の電子配置を示している。 次の問いに答えなさい。 P40~41参照 (各4点×5) (1) K殻に入っている電子の数を答えなさい。 (2) L殻に入っている電子の数を答えなさい。 (3)M殻に入っている電子の数を答えなさい。 (4) 価電子の数を答えなさい。 (5)次の原子の中で、価電子の数がナトリウム原子と同じものを選び番号で答えなさい。 ① Li (1) (2) (3) (4) (5)

最外殻電子数と主な原子価の考え方を教えてください。それとも暗記ですか？

整理 NOTE ① 周期表と元素の分類 族 1 2 13 14 15 16 17 18 期 He * 語呂 ると H 1 水 Li Be B C N 2 リー ベー ぼ < の Na Mg Al Si 3 なな まがり シッ Pプ ○ Sス FU 兵 Ne ふ ね hol CI Ar クラー K Ca 4 ク か 最外殻 d 電子数 おもな 2 3 原子価 1 S 4 t 3 5 2 7 9 8 (He は2) 0 イオン の電荷 + 2+ 3+ * * 2- - * *は,イオンになりにくい元素 この周期表の空欄に元素記号を書き, 典型元素のマスを赤色に, 遷移元

至急です 周期表の順でいくと、11だと思ったんですが、なんで電子数が10なんでしょうか

35 電子配置とイオン」 次の数値は,元素A~E(A~Eは仮の元素記号である) における電子配置を示したものである。 下の問いに答えよ。 35 イオ 原子 A: K(2), L(8), M (1) B:K(2), L(8), M(3) C: K(2), L(8). M(6) ると D: K (2), L(8), M(7) E: K(2). L(8). M(8) 子の (1) 1価の陽イオンになりやすい元素はどれか。 また、 その陽イオンの化学 式と電子の総数を答えよ。価電子 TA

CaCl₂とか電解質って分けたら右上にプラスマイナスのどちらか着くと思うんですけどそれって覚えるしかないものでしたっけ?

③のFとClで、なぜFの方が原子番号が小さいのに、電気陰性度が大きいのか理解できません。分かりやすく教えて下さると助かります！

間に竜何のかたよりか ことを,結合(キ)があるという。 次の①~④ に示す2つの原子のうち,電気陰性度の大きい原子はどちらか。 ① Li と O ②AI と CI ②AI と ③FCI 3 FCI 4 SEF (次の①~④に示す結合のうち, 結合の極性が最も大きいものはどれか。ただ

（1）がわかりません。解説のピンクの線からもうわかりません、、、 解説お願いします🙇🏻‍♀️😖

思考 56. イオンと分子■ ① ~ ④はイオンまたは分子を表し ており,Hは水素, a,b,d,eは水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, aH3 と H+ との反応で生成する。 aは最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。 bの2価の陰イオン b2- は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。 d の単体には, ダイヤモ ンドがある。 ④は平面構造をしており, eはbと同族 であり,元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 (1) a,b,d,eの元素名を記せ。 (3) a H HP PH ② (d) A HH d 原子間を結ぶ線は、 結合の種類を表 すものではない。 (2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。 それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように, 非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。 定 (09 群馬大改)

高一です。なんで金属元素は、陽イオンになりやすいんですか？周期表を見るとBiとか陰イオンになるのに何故ですか？

化学基礎ですお願いします

重要 56 電気陰性度 表は, 電気陰性度を 記入した周期表の一部である。 次の各問 いに答えよ。 (1) ① イオン結合性の最も強いもの ② 共有結合性の最も強いものはどれか。 次の(a)~(f)から1つずつ選べ。 (a) HCI (b) F2 (c) HF (d) LiCI (e) MgO (f) NaF 13 14 15 16 17 H 2.2 Li Be B C N 0 F 2 1.0 1.6 2.0 2.6 3.0 3.4 4.0 Na Mg Al Si P S CI 3 0.9 1.3 1.6 1.9 2.2 2.6 3.2

なぜ18族だけ2または8なのですか？ 教えていただきたいです。 お願いします。

○…最外殻電子 原子の電子配置 (ボーア模型) 周期表 族 1 2 13 14 15 16 17 価電子 1 数 2 最外殻 電子数 1 2 期表の周期 33 (古 4 5 6 7 4 5 6 18+) Beベリリウ $B 6C 7N O 113+ 夏ガス イ 18 2または8 He 16+ ToNe 11 Na 12Mg3704 13 Al 14Si ケイ素 15P 16S 17C1 18Ar 19K RoCa : 原子核を表す 1 まだM売に 入るから、M殻に 書くのでは無く 19、20個目はN殻にする! 年 1 氏名 岡山 織音 評価 閉殻