化学
高校生
解決済み
（1）がわかりません。解説のピンクの線からもうわかりません、、、
解説お願いします🙇🏻♀️😖
思考
56. イオンと分子■ ① ~ ④はイオンまたは分子を表し
ており,Hは水素, a,b,d,eは水素以外の原子
を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで,
aH3 と H+ との反応で生成する。 aは最外殻のL殻に
5個の電子をもつ。 bの2価の陰イオン b2- は,アル
ゴンと同じ電子配置をとる。 d の単体には, ダイヤモ
ンドがある。 ④は平面構造をしており, eはbと同族
であり,元素の周期表で1つ上の周期の原子である。
(1) a,b,d,eの元素名を記せ。
(3)
a
H
HP PH
②
(d) A
HH
d
原子間を結ぶ線は、 結合の種類を表
すものではない。
(2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。 それぞれ番号で示せ。
(3) 下線部のように, 非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。
定
(09 群馬大改)
の
56. イオンと分子
解答
(1) a:窒素 b: 硫黄 d: 炭素 e: 酸素
(2) 二重結合: ④ 三重結合: ③ (3) 配位結合
解説 (1) 原子は最外殻のL殻に電子を5個もつので,その電
子配置は(K2, L5) と表され、原子番号7の窒素原子Nである。
b原子bの2価の陰イオンb2-がアルゴン18Arと同じ(K2, L8, M8)
の電子配置をとるので,bの電子配置は (K2, L8, M6)となる。 したが
って,bは原子番号16の硫黄原子Sである。
d 単体にダイヤモンドがあることから,dは炭素原子Cである。
e
eはbの硫黄Sと同族の原子で,周期表で硫黄の上に位置すること
から、酸素原子0である。
(2),(3) ① 原子aが窒素Nなので,①はアンモニウムイオン NH4+
となる。 アンモニウムイオンは, アンモニアNH3と水素イオンH+が
配位結合を形成して生じる正四面体構造の1価の陽イオンである。
H
1
+
HN:+H+ -
H:N:H
H
H
② 原子bが硫黄Sなので、 ②のH2bは硫化水素H2Sとなる。 硫化水
素は,水H2Oと同じ折れ線形 (V字形) の分子である。
③ 原子d が炭素Cなので, ③のd2H2 はアセチレン C2H2 となる。 アセ
チレンの構造式は, H-C≡C-H と表され,三重結合を
H
もつ。
④ 原子d が炭素C, 原子eが酸素0なので, ④のdHze
はホルムアルデヒド CH2Oとなる。 ホルムアルデヒド
の構造式は,右のように表され, 二重結合をもつ。
Cc=0
H
ホルム
アルデヒド
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ほんとにありがとうございます😭😭丁寧な説明でわたしでも理解できました！とても助かりました✨ほんとにありがとうございました🙇🏻♀️