（2）の式の立て方を教えてください‼️至急です！

第5章 104. 酸化物 (ア)~(オ)の酸化物を,酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (ア)~(木)0 (ア) CO2 (イ) CaO (ウ) NazO (エ) SOz (オ) Fe203 (2) (a) (1)の(ア)~(オ)の酸化物と塩酸 (b) (ア), (エ), (オ)と水酸化ナトリウム水溶液が中和反応する場合 には完全に中和するときの化学反応式を, 反応しない場合には, 「反応しない」 と答えよ。

解き方を教えてください よろしくお願いします

【2】 酸化数と酸化・還元◆ 次の化学反応式中の 下線部の原子について、 酸化数の変化をそれ ぞれ示し、酸化されたか, 還元されたかを答 えよ。 (1) 2CO+C→2Cu+CO2 (5) SO2+H2O2→H2SO4 (2) 2Na+2H2O- 2NaOH+H2 (6) 2Al+Fe203→Al2O3+2Fe (3) Mg+2HCI MgCl+H2 (7) MnO2+4HCl → MnCl +2H2O + Cl (4) 2FeCl+Cl→→2FeCl (8) 2KI+H2O2+H2SO4 →K2SO4+1 +2H2O

(3)が分からないので分かりやすく教えてほしいです🙇🏻‍♀️

ただ ear 考 170.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について、次の各問いに答えよ。 (1) MnO4とFe2+の変化を,電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を,化学反応式で表せ。 第Ⅱ章

(3)が解説を読んでも理解できなかったので分かりやすく教えてほしいです！お願いします！

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III) イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) (2) MnO4- と Fe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,化学反応式で表せ。 第Ⅱ

教えて欲しいです🙇‍♀️

問2. 化学反応式 (4) 次の化学変化の化学反応式を参考にしてイオン反応式を書きなさい。 (1) 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水溶液を混合すると, 銀イオン Ag*と塩化物イオン CT が反応して、塩化銀AgCl の白色沈殿が生じる。 < 化学反応式 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO > (2) 金属の銅 Cu に硝酸銀AgNO 水溶液を加えると、 Agが析出し、 Cu が Cu2+となる。 Cu(NO3)2 + 2Ag > < 化学反応式 Cu + 2AgNO3 ← (1) (2)

教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします！！

問2. 化学反応式 (4) 次の化学変化の化学反応式を参考にしてイオン反応式を書きなさい。 (1) 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水溶液を混合すると, 銀イオン Ag*と塩化物イオン CT が反応して、塩化銀AgCl の白色沈殿が生じる。 < 化学反応式 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO > (2) 金属の銅 Cu に硝酸銀AgNO 水溶液を加えると、 Agが析出し、 Cu が Cu2+となる。 Cu(NO3)2 + 2Ag > < 化学反応式 Cu + 2AgNO3 ← (1) (2)

化学のプリントなんですが、解答を教えていただきたいです！🙇‍♀️

4 フェノールの製法 フェノールは次のような工程でも生成する。 濃硫酸 NaOH ベンゼン (ア) ベンゼンスルホン酸NaOH ナトリウム ナトリウム フェノキシド (イ) フェノール (遊離) (1) (ア)に適する化合物を構造式で示せ。 (2) (イ)に塩酸を用いて反応させたときの化学反応式 を示せ。 5 アルコールとフェノール類 次のアルコールとフェノール類をまとめた表について 問いに答えよ。 アルコール ヒドロキシ基の有無 [① 有 無] . 水溶液の性質 [③ フェノール類 [②有 [無] 〕[④ [⑤ NaOH水溶液との反応 反応しない FeCl 水溶液との反応 [⑥ (1) ① ②の〔〕の中から適するものを選べ。 (2) ③ ④に適するものを次から選び、表に記入せよ。 〕 青紫~赤紫色に呈色する [ 強酸性 弱酸性 強塩基性 弱塩基性 中性 〕 (3) ⑤ ⑥に適する文章を書け。 6 フェノールの反応系統図 次の図はフェノールの反応系統図である。 ) CH2=CHCH3. 触媒 CH3 CH CH3 CH3 C-O-OH CH3COCH3 (イ) O2 (酸化) CH3 H2SO4 (分解) ベンゼン (ア) クメンヒドロ ペルオキシド (ウ) 濃硫酸 (スルホン化) HCI SO3H SO3 Na NaOH CI NaOH (オ) (I) NaOH, 高温高圧 ベンゼン (中和) スルホン酸 ベンゼンスルホン酸 (アルカリ融解) ナトリウム クロロベンゼン (1) (ア)の名称を書け。 (4) (エ)に適する化合物の構造式と,その名称を示せ。 (2) (イ)の名称を書け。 構造式 (3) (ウ)に適する化合物の構造式と,その名称を示せ。 名称 構造式 名称 (5) アルカリ融解で用いる物質(オ)を化学式で示せ。

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

5番が分かりません！ 教えてくださると嬉しいです😿💕

実験 気体の発生と体積 目的 : 気体を発生させ、 物質の量と気体の体積の関係を調べる。 準備: メスシリンダー、水槽、 ふたまた試験管、 気体誘導管、マグネシウムリボン 塩酸 (HCl 3.0mol/L) 実験操作 ① ふたまた試験管の一方に、 あらかじめ質量の測ってあるマグネシウムを入れ、 もう一方に 塩酸を7ml 入れる。 少しずつ傾けて ② 200mLメスシリンダーに水を満たして水槽に立て、 ふたまた試験管につながる気体誘導管の口を図のよ 反応させる。 -発生した気体 うにしてメスシリンダーの下にくるようにする。 ③ ふたまた試験管の塩酸HCIとマグネシウムMgとを 反応させ、その体積を測る。 ④ 他の班のデータを聞き、 マグネシウムMgの質量と体 積の関係をグラフにする。 実験結果 1:表 マグネシウムリボンMg 10cm=(0.18 )g 長さ (cm) 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 マグネシウム リボン 質量 (g) 0.036 0.0540.072 0.09 0.108 0.126 0.144 0.162 水素の体積(mL) 13 58 66 86 106 132 150 166 平均値 (mL) 36.747.669.288.8 112.4 131.5149168 2 : 化学反応式 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 3:別紙 (グラフ用紙) を用いて、 「マグネシウムの質量と水素の体積との関係」 を示すグラフを完 成させなさい。

(3)(4)解き方を教えてください🙏

問2 次の文を読み, (1)~(3)の間に答えよ。 石灰石は炭酸カルシウムを主成分とする鉱石であり,幾分かの不純物を含む。この石灰石に希 を加えると、下の化学反応式で示される反応が起き、二酸化炭素が発生する。 理工学 名 CaCO3 + 2HCl → CaCl + H2O + COz この石灰石 20.0g に 1.00mol/Lの希塩酸を500mL加えて完全に反応を進行させたところ、二酸化 炭素が7.00g発生した。 ただし, ここでは石灰石に含まれる炭酸カルシウムのみが反応するものとす る。 (1) 標準状態において, 発生した二酸化炭素が占める体積 (L)を有効数字2桁で解答欄に記せ。 (2)反応後の水溶液の塩化水素のモル濃度(mol/L) を求め, 有効数字2桁で解答欄に記せ。 ただし, 反応に伴う水溶液の体積変化は起きないものとする。 (3)この実験に使用した石灰石中の炭酸カルシウムの質量パーセント濃度を求めよ。