イオン反応式で、HとOHが反応して水素になるのは分かります。なぜNaイオンと塩化物イオンはNaClにならないのですか？教えてください！

1. [中和の反応式と塩の名称] b)イオン反応式は, 反応したイオン だけで表す。(1)の場合は次の通り。 HCI+NaOH-→ NaCl+H.Oにおいて H*+Cl-+Na*+OH →Na*+Cl-+H.0 より, 反応したのは H*+OH-→HO 解説

中和反応がよくわかりません

化学基礎、中和滴定の計算お願いします！！ 10倍に薄めた酢酸と水酸化ナトリウムの中和の反応 ・滴定量7.37ml ・水酸化ナトリウムの濃度0.098mol/L ・酢酸の分子量60 ・酢酸の密度1.02g/cm³ 求めるもの ①10倍に薄めた酢酸のモル... 続きを読む

完全中和の反応は〜から、言ってる意味がわかりません。

ee 一*ュは 思う (5)のように水を生成しない場合もある。 Iのet 反応物質の酸と塩基の価数を合わせる。

至急！！この問題の解き方と答え教えてください（理検より）

[加 団は才際と水酸化ナトリウム水浴液の中和の反応を示したものです。 水浴液中のナトリウムイオンと塩化物イオンは. 反応の前後で変化せず, 中和後の水深液を加熱して水 を導発させると, 塩化ナトリウムの結晶が得られます。これについて. 次の問いに答えなさい。 (1O) ① 塩酸と水酸化ナトリウム水洪液の反応を。 化学反応式で表しなさい。 ② 0.10 mol/ルの塩酸10 mLに0.30 mol人ルの 水酸化ナトリウム水滞液を 10 mL 加えまし 混合深液の pH を求めなさい。 べへ の 水のイオン積K。 を, 1.0 x10-" (mol/D: とします。 ーー 較 EHUICTO計63CTVDD計CD| Neummibtng aquaoussnutiom hydrochoncacd

⑵の解説教えてください。（理検）

図は二際と水酸化ナトリウム水溶液の中和の反応を示したものです。 水浴液中のナトリウムイオンと塩化物イオンは. 反応の前後で変化せず, 中和後の水深液を加符して水 を導発させると, 塩化ナトリウムの結晶が得られます。これについて. 次の問いに答えなさい。 (1O) ① 塩酸と水酸化ナトリウム水浴液の反応を 化学反応式で表しなさい。 ② 0.10 mol/ル の塩酸10 mLに0.30 moルルの 水酸化ナトリウム水浴液を 10 mL 加えまし 混合溶液の p を求めなさい。 べへ の 水のイオン積K。 を, 1.0 x10-" (mol/D): とします。 ーー 較 kw 示半基 tuyewa 傾区wan Neummibing 。 aqueoussnution hydrechoncad

ここの中和と電池の部分まだ習ってなく、教科書もなくて解けないです💦いけたらなんですけど、回答と簡単な解説お願いしたいです。

は) 電地 右の図のように, いろいろな水溶液にア ル ムの板とAの板を入れて回路をつ くり, 豆電球が光るかどうかを調べた。 1 図のAの板は. 次のアーエの何が適切か。 ア ゴム イ アルミニウム ウ 久 エ プラスチック 2 の板で. 図の水浴液を. 次のアーエに したときに豆電球が光るものをすべて選びなさい。 ア 食糧水 イ 砂水 ウ 硫酸 エ 茶創 コー 3 水溶次に入れる板を重負板と負板水浴液をうすい塩酸にしたとき. 一方の板から気体が発生した。このとき, 気体が発生した板は, 加鉛板, 負板のどちらか。また, 発生した気体を化学式で春きなさい。 3 水の電気分解とは逆の化学変化を利用する電池を何というか。 員) 中和 右の図のように, うすい載酸に こまで BTB 深江を加えた後. うすい水際 2520、 ES の とペー: 化ナトリウム水浴を少しずつ加 Go : :当 5 えて水深泊の色を舟色にした。 ご朋 ーー ① 水溶渡の色が緑色になったとき, さあ 水溶洪の pH はいくらか。 自 8B 引 3 BTB 深が銀色になった水深 液をスライドガラスに1 済とり, うすい増酸10cm* 5た 水を礎発きせると。自同体が 1 得られた。この固体を化学式で書きなさい。 3 2の物質を一般に何というか。 漢字1 字で書きなさい。 ⑲ 3 BTB 深滋が緑色になった水溶溢に。 うすい水枝化ナトリウム水溶液を 加えた。このとき, 水溶液中で増加したイオンを。 イオン式で全て書 きなさい。

次のモル濃度、体積を求めよ。　問題文に書かれた中和の反応はどれも過不足なく成立したものとし、基本的に計算は割り切れるまで行い、無限小数になった場合のみ少数第一位までの値にせよ。 という問題なのですが、答えと解き方を教えてください。

未知の酢酸水溶液 10.0mL を中和するため| 未知の本本水溶液のモル濃度を求めなさい。 に、0.10 mo 水酸化ナトリ ウス水浴液が 15.0 mL必要だった。 0.20 mo 希硫又 10.0mL を、0.10 molL 水酸化カリウム水溶液を用いて中和した。 中和するために必要とした水酸化カリウム水溶液の体積を求めなさい。 ある体積の 0.01 molL 塩酸を中和するために、0.0025 molL 水酸化カルシウムが 20.0 mL必要だった。 はじめにあった壇酸の体積を求めなさい。 0.25 mo シュツ酸水溶液 10.0 mL を中和するために、水酸化ナトリウム水溶液が 100.0 mL必要だった。 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。 0.002 moL リン酸水溶液 30.0 mL を、0.012 molL 水酸化パリウム水溶液を用いて中和した。 中和するために必要とした水酸化バリウム水溶液の体積を求めなさい。 ある濃度の本破水溶液 20.0 mL を中和するために、0.40 moL,アンモニア水が 60.0 mL 必要だった。 本水溶液のモル濃度を求めなさい。 0.50 molL 水酸化ナトリウム水溶液30.0 mL に、0.25 moL 希確酸を合わせると完全に中和した。 中和に用いた希請酸の体積を求めなさい。

この先の計算がマイナスになってしまうんですがどこが間違っているか分かりません💦💦

ゅ118,119 欠のたのア ンモニア水 100mL に 0.50mol/L の硫酸 100mL を加えたところ。 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 82のに 50mL が必要であった。 最初のアンモニ ー7水の濃度は何 molルか。 設や手基の衝類が要払あった場合でも. 個々の本 や塩基から生じる H*。 OH の物質量は, それぞれ が単独のときと変わらない。 加 よって, 本と塩基が過不足なく反応するときには, は明 (酸の価数X物質量) の和 1 三(壇基の価数X物質量) の総和 が成りたつ。 中和の反応 SO0。二2NH。 一っ (NHyzSOx IHS0。+ 2NaOH 一っ NaS0。+2HO アンモニアァ水の濃度を [mol/L) とすると, 中和の関係式 ccヤニ6c 上 0 100 100 2X0.50molLx二7 ババ0 ーー 1xztmoLJX和GOO 0 -二+1X1.0mol/LX-T ii 此 NHが ー NaoHヵ OH の物質量 OHT の物質重 』 | HiSOヵ H) の物5 ァ0.50mol/L

(３)がどうして塩基になるのか解説を読んでも分からないので、どなたか教えてください。よろしくお願いします。

128. ブレンステッド・ローリーの定義次の各 レンステッド・ローリーの定義から考えて, 酸 (①) HS04-+HsO 一 SOZ-十Ha0O+ 《⑰! Cu(OH)。填2HCI 一つ CuCb填2HzO