化学
高校生
この先の計算がマイナスになってしまうんですがどこが間違っているか分かりません💦💦
ゅ118,119
欠のたのア ンモニア水 100mL に 0.50mol/L の硫酸 100mL を加えたところ。
溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で
82のに 50mL が必要であった。 最初のアンモニ ー7水の濃度は何 molルか。
設や手基の衝類が要払あった場合でも. 個々の本
や塩基から生じる H*。 OH の物質量は, それぞれ
が単独のときと変わらない。 加
よって, 本と塩基が過不足なく反応するときには, は明
(酸の価数X物質量) の和 1
三(壇基の価数X物質量) の総和
が成りたつ。
中和の反応 SO0。二2NH。 一っ (NHyzSOx
IHS0。+ 2NaOH 一っ NaS0。+2HO
アンモニアァ水の濃度を [mol/L) とすると, 中和の関係式 ccヤニ6c 上 0
100 100
2X0.50molLx二7 ババ0 ーー 1xztmoLJX和GOO 0 -二+1X1.0mol/LX-T ii 此
NHが ー NaoHヵ
OH の物質量 OHT の物質重
』 | HiSOヵ
H) の物5
ァ0.50mol/L
伏5 7y=7Kの>上太を XCP0(/と2て多い
xt00( 7.x 0k50moi /と X と= (XXK
2 x0v50の0(/。 (0し
2 050 7 /と
0 6( /と
60
症NN0000/こス 合。と
[XXた(00 + (X(い0 0(/とた 50L
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