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物理 高校生

解説だけでは理解できなかったので、23、24教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

革は一致している。 導体球に は正の電荷 の 【C], 導体球殻には負の電荷 ー@ 〔C] が与えられている。 真空における クーロンの法則の比例定数を 【N・m7Cl とする。 導体球と導体球殻がつくり出す電場 はそれらの形状のために導体球の中心から放 射状に広がっている。 導体球の中心から /【[m] の位置における電場の強さを 万7) 〔V/m] とすると, 導体球の内部, すなわち ァミoにおいては ぢ(⑦ニ [V/m) である。gミァく5 での電場は導体球の中心 に正の点電荷 0 【C) があるとしたと きの電場と等価であるから, 導体球と導体球帝 の間. すなわち gくヶく0において, 電場の強きはの= | 20 | (V/m)である< 電場の向きに垂直な面を考え, その面を貫く単位面積当た り の電気力線の本数を, 逢 の場所の電場の強きと等しくなるように定めると, 導体球の中心を中心とする半径 / (m) の球面を作く電気力線の総数はパー である。 導体球殻の電和荷は 導体球の電荷引き合って, 導体球殻の内側の半径ァ=6 〔m] の球面上に一様に分布 している。その結果, 導体球友の内部だけでなく姓体艇の外伴の電場る) であら。 |郁/8224G 無限遠方での電位を0 とすると, 5ミミヶ での電位 Y(?)【〔V〕] は 0 となる。 導体球の中心から距離 [m) の位置における電位 V⑦) 〔V〕 は 必(⑦= 人+ 夫 と表きれる。この式の定数 Vn 【V) は = | 久 |のである。 また. 壮体球の内 部、 すなわちァggにおける電位 V⑦) [V)はのウー | 25 | Wであり導体 おける電位差 (のーV(⑰ は (V)で と導体球殻の問、すなわち Zくヶく5に ある。 =本由一

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化学 高校生

答えは 問1は1.3×10^2グラム 問2は0.18K 問4は2.2×^-1グラム 問3はわかるので大丈夫です。 途中式をお願いします。

【 1 0 】<3780G11> 2016 静岡県立大学 2/25, 前期 食品栄養科 すべての設問に対して, 必要ならば次の値を用いよ。 原子基 : Hー1.0, C=12.0, 0=16.0, Na=23.0, 8三32.0, Ql=35.5 気体定数(@ : 8.31X103Pa・L/(K・mo), 0で273K 次の文を読んで,問 1ー問 4 に答えよ。 水酸化ナトリウムと塩酸を反応させると塩化ナトリウムと水が生成する。塩化ナトリウムは食塩として知 られている。食塩は -役的には海水あるいは岩塩から製造される。海水から食塩を作るために, 背はq海水を 天日で濃 した後に大鍋で煮詰めて塩化ナトリ ウムを結晶化さきせていたが, 今日ではイオン交換膜を利用レ て漢給し, 結晶化させることが、-般的である。食塩は調理などでも利用される。例えば, パスクタはo質基ペパー セント濃度が 19%程度の食塩水を沸騰させて, この中で茹でる。 塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると陽極陰極のそれぞれから気体が発生する。 問1 下線部①の方法に従って食塩を得ることとした。 濃縮した海水中の塩化ナトリ ウムの質量パーセント渡 度は 18.09%であった。この濃縮した海水 1000g を 100でで煮詰め. 700g の水を蒸発させて食塩の結晶を得 た。このとき, 100での海水から析出した塩化ナトリウムの質基[gl]を有効数字 2 桁で答えよ。また., 解答欄 に計算過程も書け。ただし, 海水に含まれる塩はすべて塩化ナトリウムであるものとし, 谷化ナトリウムの 100ででの溶解度を 41g/100g 水とする。 問 2 下線部②について, 溶液の沸点上昇度は溶解している物質(分子,。イオン)の質量モル濃度に比例するこ とが知られている。この比例関係が成り立つとき, 1.0%塩化ナトリウム水溶液が沸騰する際の沸点上昇度 [K]を有効数字 2 桁符えよ。また, 解答欄に計算過程も書け。ただし, 比例定数となる水のモル沸点上昇 は 0.52K・kg/mol とする。 問3 下線部③において, 陽極と陰極で起こる反応を電子e を含むイオン反応式で記せ。 問4 下線部③にねおいて, 0.10A の電流を 100 分聞流したと きに陽極で発生する物質の質量[glを有効数字 2 桁で答えよ。また, 解答欄に計算過程も書け。ただし, ファラデー定数(のは 9.65X104C/mol とする。

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