なぜベンゼンに溶かすんですか？ 水ではなく

小個人は 沸点が、 100.39 ℃ となった。 溶かした MgCl2 は何gか。 MgCl2 は完全に電 離するものとし、 水のモル沸点上昇を0.52Kkg/mol とする。 参考 会合が起こる場合の希薄溶液の性質 水だと? 溶媒中で溶質粒子どうしが結びついた場合, 希薄溶液の性質はどうなるだろうか。 酢酸をベンゼンに溶かすと, 酢酸の一部は, 会合し, 二量体(p.12) となって1分子のように ふるまう。 これによって, 粒子の数が減少する ため, ベンゼン溶液の凝固点降下度は,ベン ゼンのモル凝固点降下 K, と溶液の質量モル濃度から計算した値より小さくなる。 8- 8+ O HO CH3-C C-CH OH....O 8+ 8- 73

（3）（4）（5）の解き方を教えて頂きたいです。

(1) 3.0×1023 個の硫黄 原子(原子量32) 物質量を求める (2) 32gの硫黄原子 (原子量32) 物質量を求める B 総和 (3) 1.5×1023 個の水素 分子(分子量 2.0) 物質量を求める -2 量の 5 物質量を介した量の換算 次の空欄に適切な数値を入れよ。 ただし, 気体の体積はすべて 0℃, 1.013 × 10 Paにおける値とする。 Step1 Step2 ) 質量を求める )mol ) g 粒子の数を求める ( ) mol ( 個 価 質量を求める ( ) mol )g (6) 182 体積を 求める )L 16gの酸素分子 次の各問いに 物質量を求める 粒子の数を求める ( (4) )mol 個 (分子量 32) (2) 5.6 体積を 求める ) L (3) (5) 22.4Lの窒素分子 (分子量 28 ) 物質量を求める 粒子の数を求める ( )mol )個 まれる ( 分子は何 A 質量を (2) 5.6 CHO ン 求める OsHx 味 )g

なんで12×10の23じゃなくて、1.2×10の24になるんですか？一枚目が答えで2枚目が問題です！Fの1番です！

) 1molのNaCl には Na+, CI- がいずれも1mol含まれる。 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 1.2×1024 個 1.5×1023 個 ) 1個の水分子 H2Oには, 酸素原子0は1個含まれる。 60×1023/mol025ml×1=15×1023

例えばNaCl(1mol)のような電解質が電離すると2molになると思うのですが、これはなぜなのですか？ NaClとNa+とCl-は同じものでないのに、なぜNaClが2molになる、と言えるのでしょうか。

高1、化学『物質量の計算（mol）』の問題です！ ⑥について、お聞きしたいです！🙏 なぜ、酸素原子は0.25×4＝1molになるのですか？ この“4”はどこからきた数字ですかー？ もしお時間があれば、⑤の塩化物イオンが 2.0molである理由も教えていただきたいです😭... 続きを読む

⑤ 塩化ナトリウム NaCl 2.0mol に含まれる塩化物イオン CI の粒子の数は何個か。 ① NaCl 2.0molの中に、 塩化物イオンCは2.0mol含まれている。 2.0×6.0×1023 =12×1023→1.2×1024末 量1.2×1024 個 ⑥ 硫酸イオン SO² 0.25 mol に含まれる酸素原子0の粒子の数は何個か。 ① SO42-0.25molの中に、 酸素原子は0.25×4=1mol含まれている。 1x 6.0 x 1023 =6.0×1023 6.0×1023 個

高1の化学基礎のアボガドロ定数くらいのところです。(2)の解き方が分かりません。何回解いても40mol(?)になってしまいます。解説お願いします🙇🙇

74物質量と粒子の数 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。(アボガドロ定数は, 6.0×1023/mol) (1)水分子 H2O 2.4 × 102 個の物質量は何molか求めよ。 (2) アルミニウム原子 Al 1.5 × 1022 個の物質量は何mol か求めよ。 )

(3)でCa2プラスは、1molなのに3molかけている理由を教えてください。またca2プラスが1mol、Clマイナスが2molになる理由もお願いします

A 粒子の数と物質量 例題 炭素C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×1023 / mol× 物質量 [mol] より, 6.0×1023 / mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+ は何個か。 た,塩化物イオン CIは何個か。 D 例題 銅原子 Cu3.0×1024個は何molか。

硝酸トリウムは完全に電離したら 粒が5個になるはずだが 、実際には計算してX個だった ゆえに 、電離度は5分のXで求まる と考えたのですが、答えと違います なぜなのか教えてください🙏 私の答えが0.80で模範解答が0.75です

かられる 10/1 38 5 溶 液 硝酸トリウム Th (NO3)4 を水に溶かして 0.0095mol/kg の水溶液を調製した。 硝酸 トリウムは水中で電離し、 何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 定したところ, 0.0703Kであった。 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 [18 日本女子大] ㊙ 70. 〈凝固点降下〉 グラフ 説明できるように! ビーカーに 100gの水を入れ, 非電解質Zを 温度 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却曲 X線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を1.85K kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって BC D

(3)が解説を読んでも理解できないのでわかりやすくおしえてほしいです！！！

例題 炭素C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 で 解答 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] より 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25molに含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 3 塩化カルシウム CaCl2 3.0molに含まれるカルシウムイオン Ca2+は何個か。 また, 塩化物ィ オン CIは何個か。 例

速い分子の割合が大きいほど粒子の数の割合は小さくなるんですか❔