Question

わ

なぜベンゼンに溶かすんですか？
水ではなく

小個人は
沸点が、 100.39 ℃ となった。 溶かした MgCl2 は何gか。 MgCl2 は完全に電
離するものとし、 水のモル沸点上昇を0.52Kkg/mol とする。
参考 会合が起こる場合の希薄溶液の性質
水だと?
溶媒中で溶質粒子どうしが結びついた場合, 希薄溶液の性質はどうなるだろうか。
酢酸をベンゼンに溶かすと, 酢酸の一部は,
会合し, 二量体(p.12) となって1分子のように
ふるまう。 これによって, 粒子の数が減少する
ため, ベンゼン溶液の凝固点降下度は,ベン
ゼンのモル凝固点降下 K, と溶液の質量モル濃度から計算した値より小さくなる。
8- 8+
O HO
CH3-C
C-CH
OH....O
8+ 8-
73

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸の凝固点降下を測るときに水でなくベンゼンを溶媒として使うのは、酢酸が水では強く会合してしまい、分子間で水素結合が起こるためです。

水中では酢酸分子同士がペアを形成しやすく、実際の分子数が減ってしまうため、理論通りの凝固点降下が測れません。

一方、ベンゼンは極性が低く、酢酸が水素結合でペアを作るのを抑えられるので、酢酸分子が分散した状態を保ちやすく、凝固点降下の理論式に従った正確な値を測ることができます。このため、酢酸の性質を正確に知るために、ベンゼンを使って凝固点降下を測定します🙇

わ

ベンゼンでも会合してると思ったのですが、、？

🍇こつぶ🐡

それ以上会合しないように🙇

🍇こつぶ🐡

後、水を増やすと濃度が変わるから🙇

わ

ありがとうございます！！