マーカーが引いてあるところがよくわかりません。 教えてほしいです。

29. 元素の周期表とイオン 次の文の [ ]に適当な語句、数値を入れよ。 元素の周期表は,元素を"[ ]の順に並べたもので、 ロシアの が その原型を完成させた。 縦の列を[ J,横の行を[ ) といい, 第1[ d ]には"[ 種類の元素が, 第2, 第3[ d ]にはそれぞれ[ ]種類の元素が並んでいる。 典型元素では, 同じ[c ]に属する元素の原子のベ )殻に存在する電子の数は同じで、原 子の C年)的性質は似ている。 '[ ] 族に属する Li, Na, Kなどの元素はまとめて ]元素,[ ]族に属する Ca, Sr, Ba などは 元素、 ] 族に属する F, Cl, Br などは"[ コ元素, He, Ne, Ar などは°[ 元素と よばれる。 [o]元素の原子は『[ ]な電子配置で、ふつう陽イオンにも陰イオンにもならない。[j ]元 素,[1]元素の原子は陽イオンに, [ n ]元素の原子は陰イオンになるが、 そのイオンの電子配置はすぐ近 くの[o ]元素の原子と同じになっている。 例題 6

この3つについて教えてほしいです。

37.周期表と元素 表は元素の周期表の一部である。(1)~(7)に該当する元素をa~nからすべて選べ。 族 周期 2|3|4|5|678|910111213|14|15 1617 18 1 b 1 a C d 2 g hii k 3 f 4 1 m n (1) アルカリ金属元素[ (2) アルカリ土類金属元素 (4)金属元素 (3) 遷移元素 (5) 二価の陽イオンになる。[ (6) 二価の陰イオンになる。[ 例題6,29,30 (7) a~nのうち,イオン化エネルギーが最も小さい。[ ah OICC/ e- 1

2の三教えてください 番号が大きいほど陽子の数が増えるので小さくなるのでは 出来るだけ早く教えて欲しいです

例題1 原子の構造 天然の塩素原子にはCI, CIの2種種類が存在する。 この2つの原子を互いに何と呼ぶか。 (2) 次の表の(ア)~()に適する数値を入れよ。 陽子の数 質量数 電子の数 (ウ) 中性子の数 等CI CI の) の) (3) 塩素分子Claには, 何種類の塩素分子が存在するか。 (1) 原子番号が同じで, 中性子の数が異なるた め,質量数が異なる原子である。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数であるから, 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 (イ) 35-17= 18 (3) 35CI- 35CI, 35CI- 37CI, 37CI- 37CIの3種類の組み合わせが考えられる。 (カ) 37 -17 = 20 (2Xア)…17 イ)… 18 (ウ)…17 (エ)…35 (オ)…17 (か…20 (キ)·17 (3) 3種類 解答(1) 同位体 (ク)…37 例題2 原子の電子配置と元素の性質 第2周期,第3周期の元素について, あとの各問いに答えよ。 族 周期 11 2 13 14 15 16 17 18 2 の) -3 (1) L殻に4個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 M殻に6個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 ア)~(キ)の元素のうち, 原子半径が最も大きいものを選び, 記号で答えよ。 4)陰性が最も強いものを選び, 記号で答えよ。 金属元素をすべて選び, 記号で答えよ。 単体が常温で気体であるものをすべて選び, 記号で答えよ。 (1X2) L殻に4個の電子をもつのは第2周期, 'M殻に6個 の電子をもつのは第3周期の元素。 (3) 希ガスを除き,周期表の左側の元素ほど原子半径が大きい。 (4)希ガスを除き, 周期表の右側 · 上側の元素ほど陰性が強い。 (5) 周期表の左側·下側の元素ほど金属性が大きい。 (6) 窒素,酸素,フッ素, ネオン, 塩素, アルゴンが常温で気体として存在する。 典型元素の価電子の 数は、族の番号の1 の位の数に等しい。 ただし、希ガスの価 電子の数は0とする。 解(1)() (2) (セ) (6)(),(カ, キ), (), (ソ), (). (3)(ア) (4)(キ) (5) (7), (イ), 分), (コ), (サ) 第2章 原子の構造と元素の周期表 19 化学基礎·第1編 S

(3)が分かりません~ さっぱりです。どなたか教えてください。

aa 65. ケイ素の結晶太次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 8 テイ素は炭素と同じく, 元素の周期表の( ア )族に属 は4 。 する典型元素であり, 原子番号は( イ )である。 と儲 ク 素原子には価電子が( ウ )個存在する。その単体 のようなダイヤモンド型の結晶構造をもち, 1 個の ケイ素原子がそれぞれ( エ )個のケイ素原子と結合して イ ) 軒 は 氏 いる。 (人 (文 | 語り 較 3) nn か。 話し2/のELZU 2 三14 コSOE トム の( )に, 適当な数値を記せ。 謙の単位格子には, ケイ素原子が何個信まれるか。 の単位格子の一辺の長さが 0.54nm のとき, 隣接する原子間 の結合距離(中心問 (長岡技術科学大 改)

問4なのですが、どうして電子が18こなんですか？19個ではないんですか？

7 は休を補じR > CI と USR け 中性子, 電子の数を谷を語 た の関全休というがq全還 og了の数が虹なる もの1 ドて 子の電子配置を 岡のように記せ。 人 叶 4) (1/の原 なイオンになるか。 イオン式を記せ 5 の原子はどのよう ンと同じ 0り にコ、1、 がイオンになったとき, (5)のイオンと同3 店子。 中性子,電子のどれか。 あべであり請放の放暫 リー(3) 陽子の数で元素が決まる。陽者の数卒原 間: 子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と 8 中件子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に (4) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されでいく。 収容回 は, K殻 2 個, L殻8 個、M殻 18 個。.である5 (5) (6) 価電子の数が少ないとそれが取れて陽イオンに,。 価電証の 子殻に電子が入って陰イオンになる。 回 (】) 35 : 質量数, 17 : 原子番号 (2) 陽子 : 17。 中性手 (37二7主 (3) 同位体, 中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) Cl (6) 中性手』20 【】 凶は, 元素の周期表の第 6 周期までの 族をいくつかに区切った ものである。 元素の周期表では. 元素を何の順に 並べてあるか。 図の回の領域。 (の領域の元素につ "て, 原子の電子配置の特徴と生じ 9イオンの種類を示せ、 たの元素群は図のアーの) のどの役后7訂交ニラっュ、

（2）の解説お願いします。ちなみに答えは（a）がク、（b）がキです。

素の周期表 次の表は, 元素の周期表の第 2 周期と第 3 周期を 馬放| (ア)-(ク)の元素について, 下の各問に答えよ。 イ) | (②) て) | (オ) (ヵ)人全(介(2 誠証2(ア) - (ク)のうち 金属元素を選び 元素記号で示せ。 蘭電子の数が(<) 最も少ない原子,(b) 最も多い原子を(ア) (2) 菩の原子と最も反応しにくい原子を(ア) -(ク)の記号で答えよ。 (

原子の構造 物理の構成

攻1細 物所の捕診 2齋 原子の全館との財天 1 原子の靖 へ原子の半 ドルトンの原子に剛する作 ) 中に人休。その中に 2竹の衝子を合ね ) … Fの葛伯太をもつ科了 ) … 覧のみをもつ艇了 まわりの名分 ( ) … 負の電荷をもつが質屋の析め 原子秋の周りの失近(電子) に 分衣している。 いきさい秒 の奴ずつ @・ ) O ) ) …… 原子中の介子数と同じ。 元素の種類がこれで決まる ) 原子の質屋 (相対的なもの) を表す ( )+( ) で求まる ) 施[陽子落]は同じだが, 質重数が異なる原子。 中性子到が典なる] 貞久数 12 のもの !C と 19のもの 1C とが存在する 295 のもの2 と 238 のもの 2PU とが存在する (235 が疹料となるウラン) 記を出して貫変する同位価…( ) 世決まっているため , これを利用して年代測定に 旨)) 。化紀1-2氷子の構造と元素の周期表

(2)がわからないです

大生元: 硬子苦号の佐加とともに最條屯電子の数も増加する。 王移元素 : 球子苦号が岩如しても最外般重子の雪はほとんど秋化せすず. 3 1またはるである。

解説がないので困ってます(;_;) 答え教えてくれる人いませんか？

は元素の周期表の一郎である。①)て(⑧に該当する元素を aq からすべて選べ。 該当する元素がないときは。なしと答えよ。 17 | is 39. 次の 周 il 2|s|14|5le|7|slslo|mlis|is|1| se ゃ ェ s g f ms 区2 ロ (①) アルカリ金属元素 (⑫) 居移元素 (⑬) M 未の電子が6個 (⑭ 中性子をもっていない原子がある。 (⑮) 二価の陽イオンになる。 (⑲ aq のうち、イオン化エネルギーが最も小さい。 (⑦⑰ bj のうち, 原子が最も小さい。 (⑧ e と同じ電子配置のイオンをつくり, そのイオンが最も小さい。

【大至急】 (エ)の電子親和力と(オ)の電子の半径が何かわからないので教えてください！ ※テストが迫ってきているので回答早めにお願いします