③と④について詳しく教えてください。

6. 〈電子殻と原子核〉 .p. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 殻はエネルギーの低い順からK殻, 殻,M殻, N殻と呼ばれる。 K 殻では2個,カ殻では8個,M殻では[(イ) 個, N殻では 32 個まで電子 が収容される。それぞれの殻には、電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり,1つの軌道は、電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように. 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。 対になっていない電子は電子と呼ばれ、その 数は に等しい｡ 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が増大・減少) し, 原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 一個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果, x族元素の原子の第一イオン化エネルギーは(大きく・小さく)なり、原子 の大きさは(大きく・小さく)なる。 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句、数値、 あるいはアルファベットを答えよ。

ア〜サまで答えお願いします。 なるべく早めに回答お願いします。

⑩ 次の文の空欄に適する語句または数値を記せ。 現在の周期表は、ロシアの(ア)が発見した周期律に基づいて, 元素を (イ)の順に並べたものである。水素を除いた1族元素は(ウ)とよば れ、(エ)個の価電子をもつ。 たとえば, ナトリウムは(オ)殻に電 子をもっており,水と激しく反応する。 また, 17 族の元素は( )とよ ばれ、(キ)個の価電子をもち, (ク)価の(ケ) イオンになりやす い。 18族の元素は(コ)とよばれ,価電子は (サ)個である。

高一化学基礎の、物質量(原子量、分子量、式量など)の勉強方法についてです。 どのように覚えたか、特に大事なところなど教えてほしいです。

モル沸点上昇はどうして考えないのでしょうか？？💦

a 349 アルミニウムと亜鉛 原子番号が13で、 周期表 13 族に属するアルミニウムや, 原子番号が30で,周期表 滋賀医大・改 (A) 族に属する亜鉛の単体は, 酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応してそれぞ れ塩をつくる。 このような性質を (B) という。 アルミニウムの粉末と酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物に点火すると,多量の反応熱によっ て高温になり, 溶けた単体の鉄が遊離する。 このように, 単体のアルミニウムを使って 金属酸化物から金属を得る方法を ]法という。 また, アルミニウムの単体は,原 料鉱石である (D) | から酸化アルミニウムをつくり,次に, 加熱して融解させた (E) に酸化アルミニウムを溶かし、炭素を電極として溶融塩電解して製造する。 (1) 亜鉛は,電池の負極や合金の原料に用いられるほか, 鋼板をトタンにして鉄の腐食 を防ぐのに用いられる。 (1) に適切な語句や数を入れよ。 (2) アルミニウムや亜鉛の酸化物は,酸の水溶液と強塩基の水溶液に反応する。 ① 酸化アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液との反応を化学反応式で示せ。 (2) ①の反応で生成する塩の名称を書け。 (3) 下線部(ア)の陽極および陰極での変化を,電子e を含むイオン反応式で示せ。 1758 (4) 記述 下線部(イ)において, トタンは表面に傷がついても腐食しにくい。 それはなぜか。 (5) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を100gの水に溶かした水溶液の沸点は、質量パーセ ント濃度が 2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。 硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 . 分子量 式量 Zn (NO3)2=189 H2O=18 グルコース C6H12O6=180 21 典型金属元素

アルカリ金属は周期表で下にある元素ほどイオン化エネルギーが小さいですが、イオン化傾向ではLi K Naと順番が違うのはなぜですか？

周期表と元素 (7)、(8)が全く分かりません。考え方を教えてください。 答えは(7)j、(8)hです。

39. 周期表元素 次の表は元素の周期表の一部である。 (1) ~ (8)に該当する元素を a~q からすべて選べ。 該当する元素がないときは, なしと答えよ。 周期 1 2 3 4 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 b a fg 1m n h C op d e i j k q (1) アルカリ金属元素 (3) M殻の電子が6個 (5) 二価の陽イオンになる。 (6) a (7) h ~jのうち, 原子が最も小さい。 (8) e と同じ電子配置のイオンをつくり, そのイオンが最も小さい。 (2) 遷移元素 (4) 中性子をもっていない原子がある。 (6) a~qのうち、 イオン化エネルギーが最も小さい。

この問題の考え方を教えていただきたいです🙇 記憶だけで解ける問題なのでしょうか？

30 イオンの生成 次の原子がイオンになるときの式を,電子をe で表し、例にならって書け。 例 水素 HH+ + e 硫黄 S+ 2¯ S2- (1) フッ素 (2) ナトリウム (3) マグネシウム (4) 酸素 (5) カルシウム XfFtte Fre-F ①Na→Na+ +e * 19 →2Mg+ze: X0+2e →→ P²= X ca Cat → +2e ) ) )

解き方教えてください🙇🏻‍♀️

21 原子の構成粒子 次の表の空欄に適する元素名, 元素記号,数値を入れよ。 元素記号 原子番号 質量数 陽子の数 中性子の数 H 1 炭素 C 元素名 ① 水素 ・ナトリウム 塩素 ( (18) Bak Na Fe 15 19 6 11 17 26 11 1 20 12 3 23 1635 56 (8) 12 21 1 6 11 17 26 4 0 6 12 18 30 電子の数 1 5 13 6 11 17 26

②のHClはH＋とCl-になぜならないのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 分子からなる物質 □1 いくつかの原子からなる粒子を1 ★★★ という。 He 単原子分子 □2 分子からなる物質は1★★ である。 ① 亜鉛 ② 塩化水素 ④ 炭酸水素ナトリウム ⑤ ミョウバン HH 二原子分子 解き方 OCO 三原子分子 ③ 塩化ナトリウム ① Zn : 金属は金属元素の原子からなる。 (センター) ▼ ANSWER 3 ドライアイスのように分子が構成単位となっている結 ぶんし (1) 分子 (1) ② ② HC12 原子分子。 ③ NaCl Na+ と CI のイオンからなる。 ④ NaHCO3 NaHCO3 のイオンからなる。 ⑤ AIK (SO4)212H2O AP3+, K+, SO² のイオンからなる。 ぶんしけっしょう (1) 分子結晶 C

電子式と構造式は暗記するしかないですか？ 覚えるのも苦手だし1から考えるとテストでは時間がかかってしょうがないので困ってます💧 もし何かコツがあれば教えてください！😭🙇‍♀️🙇‍♀️