酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基で塩基の方が強いから、塩基性塩ということで合っていますか？ ワークを解いてみたら答えが正塩になっていたので質問しました

8 ③ 塩の分類 次の塩はア. 酸性塩,イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 SE のどれか。 (1) NaCl (2) CH3COONa (3) NaHSO4 (4) MgCI(OH) 4 中和反応の量的関係 6molの塩酸を過不足なく中和する のに、次の塩基は何mol 必要か。 反応します (3) HNO3 NH3 E COEBT ③3 (1) (2) ウ (3) ア(4) イ IPS (1) 1×6=1xr

酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

この問題が分かりません！どうしてこの答えが出るのか、やり方を教えて下さい！🙏🙇🏻‍♀️

ちょこっと ドリル 1 次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, C=12,016 とする。 密度1.2g/cm の希塩酸100mL中に塩化水素は42g含まれる。 希塩酸の質量パー セント濃度は何%か。 2 2.0mol/Lの酢酸CH COOH水溶液300mLに含まれるCH COOHの質量は何gか。 14.00 3) グルコース CoH 120 45gを溶かして250mLの水溶液をつくった。 モル濃度は何mol/L か。 解答 1 35% 2 36 g 3 1.0mol/L

この問題の3番教えてください🙇‍♀️

34 第1編物質の構成と化学結合 C Na Mg Al Sips a Ar 7/5② K 基本例題 7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (a) (b) (c) (d) O ひ 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質,共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 | (1) (A) 共有結合 (E) イオン結合 a (B) 共有結合 (F) イオン結合 (e) Na Na (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C)b と c (H) d どうし (F) de ( b どうし (2) (1)(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2)で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H) の記号で答えよ。 6/2² nka H 基本例題 8 結合の種類と分子の構造 (C) 共有結合 (2) (A) CH4 (B) HC1 (G) 共有結合 (D) CCl4 (C) COz (E) CaO (H) Na((A)は C2H6, C2H4 などでも可, (C)は COでも可) (3) E, F, G, H H₂O:H (D) be (f) 4^ 46.585 (E)cとf 非金属元素どうし・・・・・・・・・ 共有結合 非金属元素と金属元素･・・ イオン結合 金属元素どうし・・・・・・ ・・金属結合 (D) 共有結合 (H)金属結合 7/5② 基本例題 9 分子の極 次の5種類の分子につ (A) 塩化水素HQ (B) (1) X原子が正電荷,Y すとして, (A)~(E)の O>CI>N>C>H (F) NaCl (G) C C (2) (A)~(E) の分子の形に (7) 直線形 (カ) 正四面体形 (3)(A)~(E)から,極性 指針 ①異種の原子が 電気陰性度の ② 結合に極性が として極性が 44.45 解答 (1) (A) H→C1 (2) (A) ア (B 基本問題 ※ 40 イオン結晶●

この問題の(2)-(a).(c)がわかりません💦

第6問 (必答問題) 下の図は物質の三態を模式的に表したものであり、一つ一つのが分子1粒 を表している。 以下の図から、状態が固体から液体、液体から気体へと変化する と粒子間の距離が広がっていくことがわかる。 また、 全ての粒子には分子間力が 働いていることがわかっている。 温度を上げていくと粒子の熱運動が激しくな り、粒子間の分子間力を引き払う粒子が多くなり、結果として状態が固体から液 体、液体から気体へと変化することがわかる。 すなわち、 物質の三態は分子間力 と熱運動の大小関係で決まるといえる。そのため、分子間力が強い分子ほどその 力を振り払うために必要な力も大きくなるため、沸点や融点は ア なることがわかる。 固体 液体 -9- 気体 一口iォンの含まれる③のCuSO4のよっ +NaClと④CmH22O1のどちらか。 Art C₁2H12011 (1) 文中のアに入る語句として適当なものを選べ。 ① 高く ②低く (2) 物質の沸点と分子間力の大きさの関係に興味をもった生徒A はさまざまな 文献で調べたところ以下のことがわかった。 (i) 構造のよく似た分子では、分子間力は分子の重さが重いほど強く働く。 (i) 重さが同程度の場合、 分子間力は無極性分子よりも極性分子の方が強く働 く。 () 電気陰性度の大きな原子と水素原子が結合した分子は 「水素結合」という 分子間力を有しており、 その強さは一般的な分子間力よりも圧倒的に強い。 ただし、HC1 は水素結合をもたないことがわかっている 以上を踏まえて、(a)~ (c) の物質の組み合わせについて、 それぞれ沸点が最も 高いと考えられる物質はどれか、一つ選びマークせよ。 ただし、必要であれば分 子の重さは資料1を参考にすること｡ (a) ① HF② HC ③ HBr 46 (b) ①Fz ② Clz ③ Brz \47 (48 (c) ① F2 ②HCl ③ Oz 20 45 3 H He Li Be BCN OF No Nang AlsiPs clar KCa -10- F2 Cl2 Br₂ HCl O2 重さ 38 72 160 37 32 資料1 重さは水素原子の重さを1とした時 の相対的な重さを記してある。 193680

四角4の(2)の(ⅰ)二重結合をもつもの全て答えよ という問題なのですが、なんで(g)は答えに入っていないのですか？オゾンの=は二重結合じゃないのですか？？

H Li Be BCNOF Ne Namg AISiPSC( Ar こ. HH→ エ:エ 次の各物質について, 下の問いに答えよ。 4 (a) H。 (b) HCI (c) CH。 (d) CO2 (1)(a)~(h)の物質の構造式をそれぞれ記せ。ただし配位結合は直線, 矢印のどちらで書いてもよい。 (a)~(f)の物質について、(i) 二重結合をもつもの(ii) 三重結合をもつものをすべてあげよ。 (a)~(f)の物質について、共有されている電子が総計 10個であるものをすべてあげよ。 La)~(f)の物質について、非共有電子対をもたないものをすべてあげよ。 (e) CH。(f) C-H2_ (g) 03 (h) HSO。 う:H.i5:H 6.-C.:0 :c:0 2:c:0: - 0 → OeC- Hoo H0. FoN H:3:- f

⑴をバランスシートを用いて解いてくださいm(_ _)m

NBmr<ipsremue |当の 中和の量的関係 ーー (二) 問題154.155 (]) 濃度不明の水酸化ナトリ ウム水溶流の 15mL を中和するのに -, 0.30molL の希令 酸が 10mL 必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 molL か。 ⑫) 0.10mol 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウムメ水溶流が10mL 必要であった。 吸収し たアンモニ ン は何 mol か。 『 1 の0 * 中和の量的関係は次のようになる。 : (1) NaOH のモル濃度を cLmol/L]とすると, 次式が成 下 パ 1 ( は 1 琶の価数x酸の物質量 | 、ヵ立っ。 =塩基の価数x 塩基の物質量 10 () SOは 2 価の酸, NaOH : MNT は1 価の塩基である。 次の公式 : c三0.40mol/L 15 1000 「

元素の性質に周期性が見られるのは、電子配置におかあて、何が周期的に変化するためですか？ 教えてください🙇‍♀️💦

10の24乗と、10の23乗のようにこの分母と分子で違う時ってどうやって計算するか教えてください😿

すいWIFIPSN EE す と ky ム用 回2⑫) ヘリウム原子1. る X 1 .個は何 g か。 そを?6弥 人| 人 も る 一 らるりA の 水分子 1 個は何 g か。

なぜCHなのですか？

人 れよ< 3 をの人物に は本聞異性体がそれを| WM Cm なるものどう しを箕作といu。 。 ⑮-⑲ ラテ式は同 人全ている場 2 TA 2 ながり方が條う ために生じ。 原子 5 性体を構造暴性体といいます。 と keipS7にに 次の 「官能差の種類」ガ 異なる構 存在し はは 引で-6-0H ので pエze 日 O-Hはヒドロキシ其とい ジメチルエーテル ジー エタノール sigy の数をCheck しよう 舞准で。 すべて単合からなる公和であるならば, 分子式 CHO』 の分が もつ月の数は, 22 となります。これは, Cは4価 [で-), Hは1価(H)、 0は2価(-0-) なので, 次のように考えられるからです。分考式 CiHO計で表 される化合物の結合のようすを