問3〜6教えていただきたいです

B 式 (1) の反応速度vは,単位時間当たりのH2O2濃度の減少量で定義できる。 4 [H2O2] ･････(4) 01 At ただし, 式 (1) の反応における濃度変化量 [H2O2] を実験で測定するのは容易ではない。 そこで, 式 (2) の反応速度v2v に比べてきわめて大きいことに着目し,以下のような手順で実験を行うことが多い。 -5-

高校　化学　酸化還元 この青線を引いている問題なのですが解説の青線の意味がよく分かりません。 イの答えが2になる理由を教えていただきたいです

次の電子を用いた反応式について、下の各問いに答えよ。 MnO4+8H++ (ア)e → Mn²++4H2O (GOOH)2→2CO2 +2H++ (e- - ...① IM②d THB + ONL ① (ア)(イ)をうめて,酸化剤と還元剤の電子の授受を表す反応式を完成せよ。 (2) 過マンガン酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 ③3 硫酸酸性下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で表せ。 (1) ①式では, Mn の酸化数が+7 +2と変化するので Mn04-は5個の電子を受け取る。 一方, ②式では、Cの酸化数が -> +3 +4 と変化する。 (COOH)2 中に C原子は2個含まれるので、 (COOH)2 では2個の電子を失っている。 解

全ての異性体を書くときに最後の写真の式にならないのはどうしてですか？？ あと、このような異性体の書き出し方やコツなどがあれば教えてください🙇‍♀️

24. 芳香族化合物 281 489.芳香族化合物の推定量化合物 A〜Gは,分子式が CaHioOであり,エーテル結合お とびベンゼン環以外に環状構造をもたない一置換 ベンゼン誘導体(図1) である。 次のI~VIの文章 を読み, A~Gの構造式を記せ。 ただし,立体異 性体は区別しなくてよい。 また, エノール構造 (図 2)は不安定であるので含まれない。 -X >c=c OH 図1 一置換ベン ゼン誘導体 図2 エノール構造 I Aは不斉炭素原子を1つもち,臭素と付加反応をする。また,ナトリウムと反応し て気体を発生する。 Ⅱ 白金を触媒として, 1分子のAに水素1分子を付加させたのちに酸化すると,Bが 得られる。 HOHOHO HOT HO HOHOH (HO) IICにヨウ素と水酸化ナトリウムを反応させると, 黄色沈殿を生じる。 ⅣDでは側鎖-Xにおける炭素原子の結合に枝分かれがない。Dは臭素と付加反応を する。 また. ナトリウムと反応して気体を発生する。 Dに白金を触媒として水素を付 加させて得られる化合物を酸化すると, Eが得られる。 Eはフェーリング液と反応し て赤色沈殿を生じる。 HO-HO HO HO HO VFは臭素と付加反応をする。 また, ナトリウムと反応して気体を発生する。Fに白 金を触媒として水素を付加させたのちに酸化すると, Gが得られる。 VGは不斉炭素原子を1つもち, アンモニア性硝酸銀水溶液を還元する。(肩) (16 昭和薬科大改)

クエン酸C6H8O7と重曹NaHCO3と酸化マグネシウムMgOの化学反応式を教えて欲しいです！

なぜ大理石に炭素が含まれているのかわかりません。

【炭素の検出】 大理石に塩酸 HCI を加えて反応させると二酸化炭素 CO2 が発生する。 このCO2 を石灰水に通じると, 石灰水が白く濁る(図14)。 これは,発生するCO2 によって, 水に溶けにくい炭酸カルシウム CaCO3 の白色沈殿が生じるためであり, 大理石の成分元素として, 炭素Cが 含まれていることを示している。 ふたまた試験管 塩酸 ―大理石 HCI 石灰水- 図14 炭素Cの検出 白く濁る

⑶つてどのように解けばいいんですか？💦

[知識 329.弱酸・弱塩基のpH下の各問いに答えよ。 とみなされるので、抜け次の (1) c[mol/L]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水溶液のpH をcとαを用いて表せ。 (2)0.10mol/L 酢酸水溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離度は1.7×10-2 とし,log101.7=0.23 とする。 lom 平(1) (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイオ ン積をKwとして,アンモニア水のpHをc,d, Kw を用いて表せ。 (4)0.10mol/L アンモニア水のpHを小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度を 1.3×10-2 水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L), logo1.3=0.11 とする。 0

なぜ、マーカー部分のようになるんですか？💦

≪ 電離平衡とpH » ◎ 弱酸のpH 酢酸の電離平衡において、酢酸の初濃度をc [mol/L], 電離度を とする。 CH3COOH CH3COO + H+ 電離前 C 0 0 変化量 - CL tex 平衡時 C (1-x) ex CV [CHsCoo] [H] CXCX CL2 Ka = = [CH.COOH] C (1-x) 1-0 ※a« 1より、1-a ≒ 1 と近似できる! ⇒ Ka = cx+ ⇒0= ka 平衡時の[H+] = ca = C =Jcka よって、pH= logo Vcka

周期表についての問題です （2）のような問題は暗記するしかないのですか？ 出来ればなぜそうなるのか教えて下さい🙇‍♀️

酸化物 Na₂0 Mgo A1203 SiO P4010 SO C1207 原子の酸化数 -1 ② ③ ④ ⑤ ⑥ +7 水溶液の性質 ⑦ イ ウ ⑧ ア 9 10 (1) 下線を引いた原子の酸化数 ①~⑥に当てはまる酸化数を答えよ。 (2) ⑦~⑩に当てはまる, それぞれの酸化物を水に溶かしたときの性質を,下のア~ウから 選べ。 ア酸性を示す イ塩基性を示す ウ 水に溶けない ① +1 +2 ③ +3 (1) ④ +4 ⑤ +5 (6) ⑥ +6 (2) ⑦ イ (8) ウ ⑨ ア (10 ア

無機化学についてなのですがNaH～SiO4は強塩基ではないのでしょうか？なぜ-となっているのか教えて頂きたいです。

(7) S, CI 元素 Na Mg Al Si P S CI Ar 族 1 2 13 14 15 16 17 18 価電子数 1 2 3 4 5 6 7 0 Ar イオン化 1 P S CI 1711 1251 1521 Si 1012 1000 エネルギー Mg Al 787 Na 738 578 496 単位:kJ/mol の大 5生じ 金属・ 金属 非金属 つり, 非金属 の有 単体の ことを ミ属イ Na 化学式 Mg A1 | Si P4 SB Cl₂ Ar れる。 最大の 酸化数 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 酸化物 Na2O MgO 3 3 3 Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7 塩基性 両性 酸性 水素 NaH MgH2 AlH3 SiH4 PH3 H2S HCI 化合物 塩基 酸

化学反応式と （）の空白のところわかりません。教えてください🙇‍♀️

くる。 る。 2. SO2 (1) 製法 ホ に変化させる。 Pbs 性生成のため。 硫化鉛 ① 「亜硫酸塩(亜硫酸水素塩)+強酸」 Na2SO3 + H2SO4 → H2O +902+Naz904 02 H 黄 NaHSO3 + HCI → )°C ② ( )などの金属に ( を作用させる。 (2) 性質 ①(弱酸 性気体で、水に可溶、不溶)。 )性気体で、水に可溶、不溶)。 補集法は(下)置換。 ②(無 )色(刺激)臭。 2H29+GO2→39+2H ③ 通常は(還元)剤。相手が(H29)のときのみ( H29 )のときのみ(酸化剤。 ④ (H29)を含む水溶液に通すと白濁する。(硫黄)の生成のため ⑤(酸性)雨の原因物質。