(3)の問題についてです。 (2)で求めた0.79molから実際に得られた0.64molを引くと言われたら何となく理解できるのですが、実際に得られた水の物質量が0.64molであったら、(2)で求めた値は何を表しているのですか？ また、0.79-0.64をして出てきた値... 続きを読む

(0)60,1 02 H 132. 炭化水素の生成 1.000molの一酸化炭素 CO を,触媒を用いて十分な量の水素H2 VENTO (3) と反応させると, 0.300mol のメタンCH4, 0.150molのエタンC2H6, 0.050molのプロ パン C3H8, 0.010molのブタン C4H10 と水H2O, 二酸化炭素CO2 が生成した。 次の各問 いに答えよ。 ただし,有効数字は2桁とする。 (1) CO と H2 から炭化水素 CmH2+2とH2O が生成する反応を化学反応式で表せ。 (2) 炭化水素の生成によって生じる水の物質量は何mol になるか。 new (3) 実際に得られた水の物質量を測定すると0.640mol であった。 この量は (2) で求め 2 H た水の物質量よりも少ない。 これは次の化学反応がおこったためである。 +0² 10.03 T.08H OBH CO + H2O → CO2 + H2 $022 + THS このとき発生した二酸化炭素の物質量は何mol か。 (4) 反応せずに残っている一酸化炭素の物質量は何mol か。 (13 九州大改)

教えて下さい。お願い致します🙇‍♂️ 282(2)、電気分解です。

還放 “|ご と用いた反応式で表せ。 串b 回さ 険極に析出する物質は何 g か。 Eナ トリウム水溶液の電気分解 自條和板を の次化を電子 e- を用いた反応式で表せ。 震気量は何Cか。 を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し 状態で 6.72L であった。 次の各聞いに答えよ。 電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。 いて, うすい水酸化オトリウム , その体積を合わ 乾人② 防ぐたぬ、 分解を 2.00A の電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 分解で発生 した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 和図のような電解装思を組 槽 T に硫酸鑑(L)水溶液,。 〇① 可変抵抗 ーーー ので 1} ⑨

化学反応式の係数を付ける問題（4）が何度やっても解けないので教えていただきたいです。 答えは2.3.2.4です。

Pt )0。 一> ( )P4Oo かFeN出本(MONaeがOF6zO。 AI 0 AOMGH。 + ( 05eoa AS OHGISでSN ) AMO。+ ( ) COz + )AICl。+ ( ( ) Fe ) HO ) Hs

緩衝液の問題です。 1.10mol/Lのアンモニア水20.0mLとり、希釈して100mLとした。この希アンモニア水の水酸化物イオン濃度は約【A】mol/Lである。このアンモニア水を20.0mLとり、これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたところ、pH=【B】の... 続きを読む

@⑲ アンモニア水の小度は 110x 60 "0.220(molD) ンモニアの電離 (QA) 酢酸の電訂(【121】 参照) と同様に考えると, ア [OH- 、 による [OH-] は濃度c, 電離定数 mi二 RE [OH~]=ycZ。 | の関係が導ける。 よって [OH-]=70.220X1.81x10『 =78.982X10『=2.0x103(mol/L) (B) アンモニアとその塩の溶液も衝溶液で (1)と同様に考えると, アンモニアの濃度c, その塩の濃度 および7。 を用いて の OH NRりかーープ人 の関係が導ける。 20.0 NHs は 0.220x 60 -全40X10(moD, 22. 宮 HCI は 0.100x も0 220X10-!Gmo)) 存在し。 これらが反応し てNHが (4.40一2.20)X10*=220X10 (mo 残り, 4 NHC1 が 2.20X10-!mol 生成する。 どちらも浴流の体積 20.0+22.0=42.0(mL) 申に存在するので 濃度比は c: 三1 : 1 である。よって [oH-]=今人=キー ーlogis[OH~]=ーlogio三4.74 より, pHニーloge[H"]ニーlogi 0 ーーlogioXw寺logia[OH-] =14一4.74=9.269.3 この =3一0.996三2.004 と求まるが, その値はないの で近似的に解く。 4※② み の解釈 緩衝溶液の pH については, でとのを個別に求めるよりも, その比が重要と解釈できる。 3※③ NHs HCl 一> NH,Cl <※④の 2 塩基 > 届 品 6 者 \中和 ここの に 潤度比

この例題の(2)のlogの計算がよくわからないです。。途中式とか教えていただけるとありがたいです

0 時 2) 0.020 mol/L の水酸化バリ ウド 人 中とph 一 蔵作浴流中の [OH-] や塩共性営液 位まで) を求めよ。 中の 水のイオン積を利用して求める。 01G、 |のBerga 旋であるから、 | 泰則[OH]=1.0Xiode計請 se 2 X0.020 mol/Lx1.0=0.040molL | 者の人 滑底。 移 友 人 UP | コーニュ X0.20 mol/Lx1.0=0 50 | 折半了。 =2.5X10-" mol/L 略 | [H]IOH-]=1.0x10-t moi/L2 より| | pHニーlogi(2.5x10- [OH ー。后10X0Hme ニーlog6.x10-⑨ 四7 0.20 mol/L 上 ニー(21ogis5.0+log10-)ニ =5.0x10-* mol/L 固 142. 氷のイオン積ss 水は比O と上OH のようにごくわずかに電閥している。 25ででの 由生 と [OH の関係を表す式を記せ。 届 10 mol/し のとき, [OH-] はいく らか。 L の水酸化カルシウム水溶溢中の [上*] はいくらか< 電離度はいくらか。

矢印から矢印に計算する最も簡単な方法教えてください！どうしたら、この式になるから教えて欲しいです。

ーー 数第 1 位まで求めょ。 ナグ 5の計算@ 25.Cにおける 吹の水沙液の pH を小数第1 1 0.0025mol/L の硫酸 0.10mor/ルし の酢酸水溶液 (電苑度 0.016) .050mor/ル の水酸化チトリウス水浴溢 和き液 1.0L の混合 を計0C2000)/L の酸化ナトリウム水深波1.0L の誠 2 電合液 @の000moル 2人8上100mr と 0.0010mo/L の硫酸 100mL の混合液 ガンAn (