Question

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緩衝液の問題です。
1.10mol/Lのアンモニア水20.0mLとり、希釈して100mLとした。この希アンモニア水の水酸化物イオン濃度は約【A】mol/Lである。このアンモニア水を20.0mLとり、これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたところ、pH=【B】の緩衝液が得られた。
アンモニアの電離定数Kb=1.81×10^-5 水のイオン積Kw=1.0×10^-14 -log10 Kb=4.74として計算せよ。

Aは、√（3.98×10^-6） で近似して2.0×10^-3 でした。

質問はBのほうなのですが、水酸化物イオンを出したい為に電離平衡の式から求めていく流れは分かるのですが、AのOH-を使ってはいけない理由はなんですか。
アンモニアの電離と、希塩酸との中和での緩衝液作製での水酸化物イオンの出方の違いがよくわかりません

@⑲ アンモニア水の小度は 110x 60 "0.220(molD)
ンモニアの電離

(QA) 酢酸の電訂(【121】 参照) と同様に考えると, ア

[OH-    、
による [OH-] は濃度c, 電離定数 mi二   RE

[OH~]=ycZ。 | の関係が導ける。
よって [OH-]=70.220X1.81x10『
=78.982X10『=2.0x103(mol/L)
(B) アンモニアとその塩の溶液も衝溶液で (1)と同様に考えると,

アンモニアの濃度c, その塩の濃度 および7。 を用いて
の
OH NRりかーープ人

の関係が導ける。

20.0
NHs は 0.220x 60 -全40X10(moD,

 

 

 

 

 

 

22.            宮
HCI は 0.100x も0 220X10-!Gmo)) 存在し。 これらが反応し

てNHが (4.40一2.20)X10*=220X10 (mo 残り,
4
NHC1 が 2.20X10-!mol 生成する。
どちらも浴流の体積 20.0+22.0=42.0(mL) 申に存在するので
濃度比は c: 三1 : 1 である。よって
[oH-]=今人=キー
ーlogis[OH~]=ーlogio三4.74 より,
pHニーloge[H"]ニーlogi 0   ーーlogioXw寺logia[OH-]
=14一4.74=9.269.3

 

 

この

 

=3一0.996三2.004
と求まるが, その値はないの
で近似的に解く。

4※②
み の解釈

緩衝溶液の pH については,
でとのを個別に求めるよりも,
その比が重要と解釈できる。

3※③
NHs HCl 一> NH,Cl

<※④の
2
塩基       >
届  品   6
者     \中和      ここの
に      潤度比

緩衝液 アンモニア

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

塩酸を入れることで体積が変わったので濃度も変わったからです。

これで分かりますか？

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ありがとうございます😊
ゆっくり考えたら分かりました