問題を解きながら、問題の「電子の総数」について疑問が生じますね。 電子の総数って、最外殻電子っていうことですか 答えは４番ですけれども、理解できませんね お願いします

問1 次の分子またはイオン (ion) a~d のうちには, 電子 (electron) の総数が同じものが 二つある。 その組み合わせを, 下の①~⑥の中から一つ選びなさい。 a F2 b NH3 © Lif d OH 1 ① a, b (2) a,c (33) a. d b, c ⑤ b, d (6) c, d

リン酸イオンの『分子の形』は四面体形ですか？

イオン化エネルギー、電子親和力の大小ってどのように覚えればいいんですか？💦

[知識] 354. 周期表と元素の性質次の各問いに答えよ。 (1) リン,硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で,第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 202, F-, Na+, Mg2+, S2- のうち,最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 式で示せ。 *CAR÷ARTINODOKSETERONE .008

テスト勉強で化学基礎やっていたんですがら この写真の右側にある、 イオン化エネルギーの場合の、エネルギーを吸収 電子親和力の場合のエネルギーを放出、 少しここの言葉の意味の理解がうまくできなくて、 少し難しいかもしれませんが、ここの仕組み？というかどういう意味になっている... 続きを読む

B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 He ②2 2000 1500 1000 500 0 H 1 Be 3Li 6C 5 7N 10 Ne 9F/ RO 15 P 14 Si 16S 12Mg 11 Na 13Al 17CI 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 20Ca 19K 1 第一イオン化エネルギーということもある。 20 電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー (11+ エネルギー (11+) Na 電子 親和力 ▲図9 イオン化エネルギー Na+ + 。 グラフの読み方 ■イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 17+ ●エネルギーを放出 をエネルギー イオン化 00 Cl + 。 ink 00 17+) ▲図 11 電子親和力 2 学んだことを説明してみよう □ 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」 という用語を用いて説明し てみよう。 ✓ 陽イオンになりやすい原子の特徴を、 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 第2章 CI 物質の構成粒子 53

高校の化学基礎です イオン化エネルギーが小さいとどうして陽イオンになりやすいのか、 電子親和力が大きいとどうして陰イオンになりやすいのかを教えください！

15 15 10 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって 1価の陽イオンにするのに必要なエネル ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イ 2500円 -2He 2 イオン化エネルギー 2000 1500 1000円 500 0 H 1 4Be 3 Li SB 5 N 10 Ne 9F 12Mg 11 Na 13A1 15 P ¹4 Si 16S 10 原子番号 図 10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19k 20 ●電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 1 第一イオン化エネルギーということもある。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図 11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー エネルギー (11+ 電子 Na 親和力 ▲図 9 イオン化エネルギー 「Na+ + 。 グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを放出 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 (17+) イオン化 エネルギー 図11 電子親和力 Cl + 。 (17+ 考 2 学んだことを説明してみよう 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」という用語を用いて説明し てみよう｡ 陽イオンになりやすい原子の特徴を, 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 ロ 13 OX CI Takar 第2章 物質の構成粒子 5 ink 要点の 確認

電子親和力が正であることが多いのは何故でしょうか？(画像のものは、一般的な定義に照らすと、たぶんy軸の符号が正負逆だと思います。) 前提として、 電子を受け取る前と後の原子の持つエネルギーをそれぞれE(b),E(a)とします。(before,afterに因んでます。) ま... 続きを読む

Periodic Trends in Electron Affinity for the Main Group Elements 350 Br -300 -250 -200 Se Te Po -150 0 Si C Ge -100 Bi As H -50 Ma A P Ro CS Pb B Ga In St 0 He N Be Mg Ne Ar Kr * Xe Rne Ba 50 Electron Affinity (kJ/mol)

M殼には18コ入ると書いてありますが、なぜCaはM殼にまだ入るのにN殼に行くんですか？

(2) L殻 09H 21:(1) K殻,L殻, M殻, N殻 (3) (a) K(2) (b) K(2)L(4) (c) K(2)L(6) (d) K(2)L(8)M(1) (e) K(2)L(8)M(7) (f) K(2)L(8)M(8)N(2) (2), (3) 各電子殻に収容できる電子の最大数は決まっていて, 内側(原子 核に近い方)からn番目の電子殻に入り得る電子の数は 2n。した がって,電子は原子番号 1, 2の元素ではK殻に, 3~10の元素では L殻に,11~18の元素ではM殻に入る。しかし, 次の19, 20 の元素 ではM殻ではなく N殻に入り, 21 以降の元素で再びM殻に入るよう になる(>本冊p.101 参照)。 電子殻 2n n K殻 L殻 M殺 N殻 2×1=2 2×2=8 2×3=18 2×4=32 1 2 3 4

【英語ですみません🙇‍♂️】9,10,11,12で、どれがorganized, reduced なのか教えていただきたいです🙏 6,7,8は分かったのですが、下はよく理解できませんでした説明お願いします。。

6. reaction of nitrogen gas with hydrogen 82S 2 NH.(⑧ N@ 3 HH@ グ 太 El cxidized N reduced 旧 ineral o7g7coc76) 7. production ofcopper metal fom its sulfide as found in rocks (Cu。S, the miner2 2 SO,⑮ CuSG) + O,@ つ 2 Cu⑮ ky ィ N +| っ の ケ 1 oxidized 。S redueed Cu () 8。 elemental bromine can be cxtracted from seawater using chlorine ga 2 Brの Ss 09 っ mg + CMの ー| 選 の | oxidized Br reduced C% OrganismSigetitheir energy by COndHGHilFGGOXIEGHGHONSING “harvesting2 the energy released』軸heyineed (1) something to oxidize (an electron donor whichis theirfood) ②⑫) Somefhmgt6 oxidize it with (am electron acceptorleigl 0 ) 2. Here js an example ofa food molecule (glucose) being oxidized by oxygen in your body CHi。0。(くの 店 6 0.(<の ーー 。 6CO:(@⑦ 直 6 H0⑰ 辺 ダ +t ゝ 汗(時 oxdized reduced 10. some bacteria use sulfate as their oxidizer (electron acceptor) instead ofO。 mm fhis example, the bacteria are partially oxidizing lactic acid to produce acetic acid NOTE: a fractional oxidation sfate is allowed for carbon @& this is not balanced as written Jacfic acid acetic acid CH。COOH(22) + HO⑦) + SOの つ CHiCOOH(42) + CO,(42⑦) + HS-(の oxidized reduced 11. Bacteria can also use nitrate as (heir electron acceptor. As nitrate gains electrons, it tuns into several other forms. Find the oxjdation state of nitrogen in each of them: which is most reduced and which is mosf oxidized. NO NO N, NHi 4 12. Bactera can use amn1Onium aS an energy SOurce when oxygen 1S Dresent tO Oxidize it、 2NHJ + 90。 ご 2N と 4HO 2 ィ| RI oxidized reduced

【英語ですみません】この問題と、答えの意味がわかりません。説明して頂けると嬉しいです🙇‍♂️よろしくお願いします🤲 何故second energy level of aluminum only feels a +11 attraction instead of a +13 ... 続きを読む

2. Draw a Bohr diagram for an atom of aluminum similar to those above. Using your diagram explain why the second energy level of aluminum only feels a+11 attraction instead ofa 13 attraction from aluminum's electrons. ユー 人 5 Se Ned4 ゅ7イン (eV e charge that the third energy ]evel of an aluminum atom "feels? from the nucleus? 3. How large is th

[化学:急ぎです🙇🏻‍♀️] このワークシートのGeometryのところが分かりません。1枚目の右のを描いたら良いのでしょうか？左のを描いたら良いのでしょうか？もしくはどちらも違うのでしょうか？ あとGeometry(name)ってなんの名前を書けばいいのかも教えていた... 続きを読む