6番と8番がなぜこうなるか分かりません どことどう反応しているのですか？

183 ブレンステッド・ローリーの定義次のような右向きの反応が起こるとき,下線部の物質やイ オンは酸・塩基のどちらの働きをしているか。 ブレンステッド・ローリーの定義にしたがって答えよ。 (1) HCl + NH3. → NH4+ + Cl (2) NH4+ + H2O → NH3+H3O+ (3) HCl + H2O H3O+ + C- 4 NH3 + H2O → NH4+ + OH- (5) HCO3 + OH- (7) HCO3- + H2O (1) (2) HCO3 + CH3COOH →H2O + CO32-4 H3O+ + CO327 (8) HCO3+H3O+ (5) (3) (6) CH3COO- + H2O + CO2 →CO2 + 2H2O (7) (8)

括弧に入る数字を埋めてくれませんか？ 問題の答えとしては　オ　が答えになります。

問3 炭化水素0.100 mol を完全に燃焼させるのに, 標準状態で 5.6L の酸素を必要とし た。この炭化水素は次のうちどれか。 ア CH イ CHs-CHs ウ CHs-CH2-CH3 CH2=CH2 オ CH=CH エ

イオン化傾向ってどんなものですか？ 特徴といい覚え方って無いですか？ わかる方よろしくお願いします🙇‍♂️

どれでもいいので分かる方いたら教えてください。 お願いします

第2問 く電離平衡·溶解度積(基本) > (33点)3点×11 同1 次の水溶液の pH を小数第1位まで求めよ。(logio2=0.30, log103=0.48) ただし, 溶液の混合による体積の変化はないものとする。 (1) 0.010 mol/L の塩酸(電離度は1.0とする) 問。 (2) 1.0×10-3 mol/L の水酸化カルシウム水溶液(電離度は 1.0とする) (3) 0.20 mol/L 塩酸200 mL と 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 300 mL の混合溶液。 問2 耐酸は弱酸で,水溶波中で次のような電離平衡が成立している。次の問いに答えよ。 CH,COOH = CH,COO H+ (1)酢酸の初濃度をc [mol/L] , 電離度をαとして, 水素イオン濃度[H*]を cとαを用 いて表せ。 (2)酢酸の初濃度をc[mol/L] ,電離度をαとして, 電離定数 K、をcとαを用いて表せ。 ただし,aは1に比べて十分に小さいものとする。 (3)溶液の濃度を小さくすると,電離度は大きくなるか, 小さくなるか, 答えよ。 (4) 0.27 mol/L酢酸の pHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K は 2.7×10-5mol/L, logio2.7 =0.43 とする。 (5) 0.10 mol/L のアンモニア水溶液の PHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニア の電離定数は K=2.3×10-5mol/L, logio2.3=0.36 とする。 3-

読みましたが、全体的に理解出来ません。英語で理解出来なかったので多分、全文和訳しても理解出来ません。 なので、この写真に載っていることを分かりやすく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

Free energy changes determine if a reaction is endothermic or exothermic. Processes in nature are driven in two directions: toward least MAIN IDEA enthalpy and toward greatest entropy. When these two oppose each other, the dominant factor determines th direction of change. As a way to predict which factor will dominate fora given system, a function has been defined to relate the enthalpy and entropy factors at a given temperature tropy and constant pressure. This combined enthalpy-entropy function is callepd t free energy, G, of the system; it is also called Gibbs free energy. This function simultaneously assesses the tendencies for enthalpy and entropy to change. Natural processes proceed in the direction that lowersthefree energy of a system. Only the change in free energy can be measured. It can be defined in terms of changes in enthalpy and entropy. At a constant pressure and temperature, the free-energy change, AG, of a system is defined as the difference between the change in enthalpy, AH, and the product of the Kelvin temperature and the entropy change, which is defined as TAS. Free Energy Change AGO= AH°- TASO Note that this expression is for substances in their standard states. The product TAS and the quantities AG and AHhave the same umor usually kJ. The units of AS for use in this equation are usually N If AG<0, the reaction is spontaneous. AH and AS in the free-energy equation can have positive or negative values. This leads to four possible combinations of terms.

この問題がわかりません 教えてください！

この式で表される関係を化学平衡の法則という。 問2次の可逆反応の平衡定数Kを表す式を書け。 (反応に関わる物質はすべて気体) (2) N.O。 → 2NO2 (1)2HI → H2 + I2 (3) N2 + 3H2 2 2NH 用いてます