（1）と（2）の解説をお願いしたいです

問1 次の各問いに答えよ。 原子量は、H=1.0、C=120=16 とする。 図に示すように、ピストンにより容積 が変わるシリンダーA がコックのついた 管で容器 B とつながった装置があり、 装 置全体の温度を一定に制御できる恒温槽 に入っている。 シリンダーAには質量a[g]のメタン (気 体)が、容器 B には質量 5a[g]の酸素(気 体) が入っている。 ピストンが初期位置に Cata 16 容器 B シリンダー A コック |ピスト ピストン メタン 酸素 a [g] 5a [g] 管 P あるときコックは閉じており、シリンダーAと容器Bの容積はともに Vo[L]で等しく、温度もともに絶対 温度で To [K] である。このときのシリンダーA内の圧力を PA [Pa] とする。 気体はすべて理想気体とし、 管 の容積は無視できるとする。 (1) ピストンが初期位置にあるとき、 容器B内の圧力 [Pa] をシリンダーA内の圧力 PA を用いて表せ。 (2) ゆっくりとピストンを押し込み、 シリンダーAの容積を Vo/4 [L] とした後に、コックを開けてしば らく放置したところ、 メタンと酸素は反応せず互いに速やかに混合し、 その後装置内部の温度は To で 一様となった。このときの装置内のメタンの分圧 [Pa]を、 PAを用いて表せ。 (3) (2) の操作の後、 ピストンを固定して適切な方法で装置内のメタンを完全に燃焼させた。このときの 化学反応式を記せ。 (4) (3)の後、しばらく放置した後に装置内の温度が再び To となったとき、 容器内に液体の水が存在し た。 このときの装置内の全圧 [Pa] を PA を用いて表せ。 ただし、 温度 To での水の蒸気圧は、 0.10PA と する。 また、水蒸気の凝縮を除いて装置内の気体は水 (液体) へ溶解しないとし、温度変化によるシ リンダーAと容器 B の容積変化、および水 (液体)の体積は無視できるとする。

下の3つが分からないです

E. 濃硫酸H2SO4 モル濃度と規定度を計算により求めよ 183×1000=1830 1830x 98 100 =1793.4 DOST 1793.4 98.08 モル濃度、2mg/L 18,285... 規定度...18.201 $100.0 n 37-00907LE 00298 F. E で求めた規定度をもとに, 濃硫酸を量りとり 6N, 100mLの水溶液を調製するためには, 試薬を何mL量りとり 何mLの水を加えればよいか。 1 TREED E20,10 1818 8 G. 純度100%の水酸化ナトリウムを使用し, モル濃度が2.0mol/L の水溶液100mLを調製する ためには水酸化ナトリウムを何g はかりとればよいか。 (H1.0 0 16 Na 23 ) H. G で使用した水酸化ナトリウムの純度が95%だった場合、 同様の濃度の水酸化ナトリウム水溶 液を調製するには, 何g 量りとる必要があるか。

この問題ってどうやって解きますか？？ 解説がなくて、、分からなくなってしまいました。 変化前の 窒素と水素を1×10^5Pa、3×10^5Paと勝手においているのは、今回聞かれている数字が量や圧力そのものではなく比率だからですか？？ 1+9/2と3+9×3/2は1:3になり... 続きを読む

演習 2 圧平衡定数 平 窒素N2 と水素HzからアンモニアNH3 が生成する反応は可逆反応で, 次式のように表される。 N2 +3H22NH3 840-Cargol ④ 3.7 この反応が平衡状態に達したとき,N2,H2, および NH3 の分圧をそれぞれ PNz, PHa, PNHs とすると,平衡定数 K, 〔Pa-2] は次式のように表される。 2 2 小さくなる 「HOO K₁ = PNH, om 0.0805 Kp= PN₂PH₂ 3 SJVlom S いま、容積一定の密閉容器中で,物質量比1:3のN2 とH2 を反応させたとき,平衡状態 では PN. 1.0×10Pa, PH2 = 3.0×10 Paであった。 このときの平衡定数を K, =3.0×10 -10 Pa" とすると,最初に容器内にあったN2の物質量の何%がNH3 に変化したか。 最も適当な 数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 33 ② 50 ③ 60 ④ 82 ⑤ 93 IHOOD HO [0000] HIHOOD HO HF000,HO

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

【高1 化学基礎　銅の電解精錬】 173番の問題で2番になる仕組みがよくわからないので説明して欲しいです🙇‍♂️🙇‍♂️ お願いします🥺

い ・173.銅の電解精錬 粗銅から純銅を得るための電解精錬について,( )に当てはまる語句の組合せと して最も適当なものを, ①~⑥のうちから1つ選べ。 tom 硫酸酸性の硫酸銅(II)水溶液中で粗銅を陽極として電気分解することにより, 粗銅中の銅は銅(II)イオン となって溶け出し,陰極には純銅が析出する。銅よりもイオン化傾向が(ア)金属はイオンとなって溶液中 に溶け出し,銅よりもイオン化傾向が(イ)金属は粗銅の下に陽極泥として沈殿する。 質量は(ウ)。 ここで,不純物として銀のみを含む粗銅を陽極として電気分解を行った場合,溶液中の銅(II)イオンの物 用い, H2 また, 02 この電 の化 (ア) (イ) (1) 大きい (2) 大きい 金属イオン Cu2+ 純銅 大きい 小さい 小さい 小さい 増加する 変化しない Cu2+- 4. 小さい 大きい Cu2+ 減少する 増加する Cu2+- 陽極泥 小さい 大きい Cu2+ Cu2+ Cu2+ 変化しない 小さい 大きい 減少する 高物買反応 +177 1.000 てい 0.800 (1)

解き方を教えて欲しいです

ここで, 25℃一定の下, 0.10mol/L の Cu²+ と 0.10mol/LのZn² を含む水溶液 Nom に塩酸を用いてpHを調整し, H2Sを吹き込んで飽和させた。 このとき, H2Sの濃 度は 0.10mol/Lであった。 pH を 1 から 14 の範囲で変化させていくと, a) Cus Nom のみが沈殿する場合と CuS と ZnS の両方が沈殿する場合が見られた。 このよう な pH 生成の違いを利用して, 金属イオンを分離することにより水溶 MJ 液中に含まれる金属の種類を特定することができる。 stati bo 大 (A) 空欄 ア~ エに入る記号を解答群から選びなさい。 解答群 +9 (I ⑩ [H2S] ① [HS] ② [H+] ③ [S2-] 4 [OH-] 金 .30 +M (I (B) 下線部a)に関する問い (a) と (b) に答えなさい。 ただし, CuS と ZnS -30 の溶解度積は,それぞれ 6.5 × 10 (mol/L)と2.0 × 10- (mol/L) とする。 HqM (II また, H2Sを吹き込んだり,塩酸を加えたりしても水溶液の体積は変化しない Dom o01.0 (M ものとする。 1209 11 まる

⑵の解答の比の式の2•10^-2•100/1000がよくわかりません

問4. 下線部(g)に関する以下の(1)および(2)に答えよ。 なお,必要であれば, 10g102=0.3を用 いよ。 (1) 酸性のスルホ基(−SO3H) を導入した陽イオン交換樹脂 1.0gをカラムにつめた。これ に十分な量の塩化ナトリウム水溶液を流し, 完全にイオン交換した。このとき流出した水 溶液の液量は100mLであった。 この水溶液を0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したところ, 中和するのに20mLを要した。 カラムから流出した水溶液の滴定前の pHを答えよ。 (2)塩化カリウム 500mgを溶かした水溶液20mL中のすべてのカリウムイオンを (1) と同じ 陽イオン交換樹脂を用いてイオン交換するとき、 最低限必要な陽イオン交換樹脂の量[g] を求めよ。

xとyです まったくわかりません

2. 1族, 2族の金属元素に関する次の問いに答えよ。 (H=1.0, Li = 6.9, Be=9.0,C=12, 0=16, a Na=23,Mg=24,K=39,Ca=40) 金属 X, Y は, 1族元素のリチウムLi, ナトリウム Na, カリウムK, 2族元素のベリ 反応して水素H2 を発生し, Yは室温の水と反応してH2を発生する。 そこで、さまざ リウム Be, マグネシウム Mg, カルシウム Caのいずれかの単体である。Xは希塩酸と まな質量の X, Y を用意し, Xは希塩酸と, Yは室温の水とすべて反応させ、発生し H2の体積を測定した。 反応させた X, Y の質量と, 発生した H2 の体積 (0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積に換算した値) との関係を図1に示す。 発生したH2 の体積(mL) 50454038 30 220 15 10 金属 X × 25 × 5 金属 Y x : 金属 X ● : 金属 Y. 0 0 10 20 30 40 50 60 金属の質量 (mg) 図1 反応させた金属 X, Yの質量と発生したH2 の体積 (0℃, 1013×10 Pa における体積に換算した値) の関係 このとき,X,Yとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つ ずつ選べ。 ただし, 気体定数はR = 8.31×10°Pa・L/(K・mol) とする。 Li ② Na ③K X[ ] Y[ ④ Be ⑤ Mg ⑥ Ca マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH)2, 炭酸塩 MgCO3の混合物 A を乾燥 た酸素中で加熱すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2が発生し、後にMgO のみが残る 図2の装置を用いて混合物 A を反応管中で加熱し、発生した気体をすべて吸収管

全問教えてください。

類題4 次の水溶液の水素イオン指数 pH を小数第1位まで求めよ。 (1)1.0×10mol/Lの塩酸 (2) 1.6×10mol/Lの塩酸 (logo1.6= 0.20) 類題 5 0.10mol/Lのアンモニア NH 水中で,アンモニアは次式のように電離 する。 NH3 + H2O NH+ + OH- (1) 電離度を0.010 とするとき [OH] を求めよ。 (2) [H+] を求め,これからpHを小数第1位まで求めよ。

(3)で4SO₄²⁻と2Cr³⁺を足した時、マーカーを引いた部分のようになるのはなぜですか？

何mol/Lか。 OH 9S+HS+0 141. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ ウ酸水溶液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 fom 0.1&t Cr³++] Cr2O72- + [A]H* + [ ý ]e' → 2Cr3+ + [*]H2O (COOH)2 2CO2 +[] H+ + [ ] e (1) 上式の〔 〕を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ の反応 せよ。 Co (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で表せ。 ちょうに M nol/Lか