CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

これって解答冊子もついてくるんですか？

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これって解答冊子もついてくるんですか？いくら調べても出て来なくて、知ってる人いたら教えて下さい。

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エンタルピーの問題なんですけど、青線のNa2の2はなんで消えたのですか？

56.5kJ/mol である。 (10) 希硫酸H2SO4 と水酸化ナトリウム NaOH水溶液の中和エンタル ピーは,-56.5kJ/mol である。 56.5gby Tom Lis (11) メタン CH』 の分解エンタルピーは, 74.5kJ/mol である。

緑線の化学反応式が分かりません🙏🏻

0 昭和24年度 グローバル よって点は 0-0.76=-0.76(C) (7) 炭素を用いて塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解をすると、陰極でか 出で塩素が発生する。 RR:201-01, +2 出した銅の物質量の2倍の電子が流れるので、求める電気量は 0.635 63.5 x29.65×10 -1930(C) 2 解答 (1)-4 (2)-5 (3)-1 (4)-2 (5)-7 (6)-6 (7)6 解説 《無機化合物の性質、 反応性、酸化還元反応) ((1)(2) 硫酸酸性条件下で、酸化剤である過マンガン酸カリウムと反応し 気体を発生する還元剤はシュウ酸と過酸化水素であり、シュウ酸からは CO. が、過酸化水素からは酸素 O が発生する。 常温で加圧して液化する 気体EがCO』なので、化合物Aがシュウ酸(COOH)2,化合物Bが過酸 化水素HO 気体FがO2である。 (COOH)- ・2CO2 +2H+2e ORK 化学 化合物A 気体E HO - O2 +2H+2e 化合物B 気体F (3)(4) 硫酸酸性条件下で、過マンガン酸カリウムと反応して単体を生じ 元剤は、硫黄Sを生じる硫化水素H.S. ヨウ素Iを生じるヨウ化カ リウムKI 酸素を生じる過酸化水素H.O2 である。 化合物Dが気体F (O2)と単体Gの反応で生じることから、単体Gは硫黄 S化合物Dは二 酸化硫黄 SO 化合物Cは硫化水素 HSと決定できる。 HS 化合物C → S + 2H' + 2e 単体G SO₂ S + O2 単体G 気体F 化合物D (5) シュウ酸 1.0molが反応したときに発生する二酸化炭素は2.0molで

？を導き出すためのエネルギー図の書き方を教えてください🙇‍♀️ 作り方の手順も教えていただけると有難いです🙏

[知識] 271.ヘスの法則 次の熱化学方程式の? に適した数値を,下の①~③を用いて求 CH+H2O(気)→CO+3H2AH=k ②H2+O2 → 2H2O(気) △H=-484kJ * Im 2CO+02 2C02 SHO①paKOH AH=-566 kJ Im 002 Nomal AH-566kJlomat CH+202 → CO2+2H2O(気) H = -803k J3 158 ア (エ) (オ) (カ) 反 LIST

この問題からなぜBがカルボキシ基を２つ持つにたどり着くのですか？

119 (1) A... 有機化合物の構造 CH3 H-C-COOCH-CH3 H-C-COOCH-CH3 H-C-CO、 CH3 D..H-C-CO-O (2)3種類 H-C-COOH B... C... H-C-COOH CH3-CH-CH3 OH C10H16O4 +2H2O → B+ 2C 解説 (1) エステルAの加水分解反応は次のように表される。 Cを酸化するとアセトン CH3COCH3 になることから,Cは2-プロパ ノール CH3CH(OH) CH3 である。 エステルA1mol を加水分解するとB1mol とアルコールC 2mol が生成することから, Bは分子式 C4H4O4でカルボキシ基 二重結合をもつ。 B を加熱すると脱水反応をし酸無水物Dができ ることから,Bはシス形のジカルボン酸であるマレイン酸, Dは酸無 COOH を2つもつ。 また, シスートランス異性体が存在することから, 水物の無水マレイン酸である。 4章 総合問 よって, Aはマレイン酸の2つのカルボキシ基が2-プロパノール| OHと縮合し, エステル結合している化合物である。 (2) C3H8O の異性体は,次の3種類。 CH3-CH2-CH2-OH gm 8000 CH3-CH-CH3 OH CH3-O-CH2-CH3 ISE ●2-プロパノールの構造式 は、 CH3-CH-CH3 OH 部分の構造をもつ ので、ヨードホルム反応 を示す。 合物であ

カッコ1のO2の物質量比の求め方がわからないです

問題 110 (1) CH=78, CO=28, CO=44, H,O=18c305, 19.5 [g] C6H6: = 0.250mol, C: 78 [g/mol] 1.5 [g] 12[g/mol] 10.5 [g] = 0.125mol, CO: = 0.375mol, 28 [g/mol] 44.0 [g] 13.5 [g] CO₂: = 1.00 mol, H₂O : = 0.750mol 44 [g/mol] 18 [g/mol] よって、題意の不完全燃焼に必要なO2も加えた物質量の比は、 CH を1とすると CH :C: CÓ : CO, : H,O : 0,=1: : 4:3: 12/3×1/3+4+3× 2 1 3 22 +4+3x=1:11:4 25 4:3: 2 2 4 CHç 1molの不完全燃焼で発生する熱量は、 654 [kJ] 0.250 [mol] =2616 kJ/mol 25 4 1 2 3 以上より、熱化学反応式は CH, (1)+ O2(g) →C()+CO (g)+4CO2 (g)+3H₂O (1) AH=-2616kJ ...

硫酸の工業的製法についてです。 H2SO4からH2SO4を作っているってことですか？

一部もです。 (注③) SO3 少ない水と反応させる ↓ 濃 H2SO4 発煙 H2SO4 濃H2SO4 (製品) H20%ない 吸収 吸収 希・濡H2SO4に吸収 Hisa 少しずつ ⇒発熱をおさえる。 SOg を少しずつH2SO4 中の H2O と反応させる。 (H2O と反応させると発熱大のため) 水 蒸発しにくい 他は揮発性 03,HS

酸化数の問題です。 KClO3のKの酸化数はなぜ＋1とわかっているのですか？またKClがイオンになっている理由を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️よろしくお願いします！

CU (0) 14-84 +55 変化量: (+2)-(-3)=+5 (1) KC103) CI: (+1)+x+(−2)×3=0_x=+5 KCI CICI なので-1 変化量:(-1)-(+5)=-6