化学です。イオン化傾向の反応の部分です。 Al(oh)3からAl203になるのがわかりません。 水は，熱で飛んでいく。 その後，2枚目の写真の赤線の部分がどうなるのか そして，どうしたらAl2o3になるのかわかりません。 お願いします。

Al. Zn, Fe 12*** ex) AI 因 Al •6 16₂0=611 1601-6 12A1 -2A1s+ + sex2 (H*) (OH) 1 H₂O + 2H + + 2e--H₂ (x3 な H22A116H₂O 3H₂+2A13+ +601 HO熱で飛んでいく 2 A116H20-> 3H₂+ 2 Al(OH)3 Al2O3 (H2O) 2A1+6H-0-> 3H₂+ Ab₂03310 Al2O3 (12) 2Al +3H203H2 + Al2O3.

(11)は44で(12)は38になるのですがそれはどうやって考えて解くのですか？？

多原子イオンに含まれる電子の総数を求めよ。 (10) H3O+ 6+3+6+8+8+1 (11) CH3COO- (12)CO32-

カッコ3の塩酸50mlって表を使ってごり押しで出してるんですか？それともすぐ値がわかるポイントとかありますか？

24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g に,ある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。このとき,加えた塩酸の体積 〔mL〕 と発生した二酸化炭素の質量 〔g〕 の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5, Ca=40) 加えた塩酸の体積 [mL] 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量 〔g〕 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け。 (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 ■思考(3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 下線部で, 石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 [mol] はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には, 炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g 必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 [福岡大〕

どうして、水銀の中にエタノールを入れると、水銀の高さは小さくなるのですか？ 赤線で引いたところが分かりません、 解説お願いします🙇🏻‍♀️

[°C] とb点の温度t [°C] の大小関係を,等号または不等号を用いて表せ。 X) 圧力po で,この物質の凝縮熱, 凝固熱はそれぞれ何kJ/molか。 110 [松山大 cm 76.0 cm 33 飽和蒸気圧 知 1.01×10Pa, 25℃のもとで, 一端を閉じたガラ 管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で水銀面から110cm出し て倒立させたところ, 管内の水銀柱の高さは76.0cmとなった。 これに 少量のエタノールを注入すると, 管内の水銀面は少し下った。 エタノー ルを追加していくと水銀面はさらに下がったが, 水銀面上にエタノール の液滴が見られてからは, 水銀柱の高さは70.0cmで一定になった。 記述 (1) 最初の 76.0cm の水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 (2) 水銀柱の高さが70.0cmで一定になったとき, エタノールはどういう状態か。 (3) 25℃でのエタノールの飽和蒸気圧は何Pa か。 (4) エタノールのかわりにジエチルエーテルを用いてこの実験を行うと, 水銀柱の高 は何cmで一定になるか。 ただし、25℃でのジエチルエーテルの飽和蒸気圧を

(2)がずっと計算しても合わないんです、どうやってなやるか教えてください！！

39 〈体心立方格子〉 次の文章中の空欄 ただし,(2)~(4) は有効数字 にあてはまる数値を答えよ。 2桁で示せ。 (Fe=56,√2 =1.41,√3 1.73, アボガドロ定数 6.0×1023 /mol) 金属である鉄の結晶は体心立方格子をつくっており,その単位格子中には (1) 個の

考え方がわかんないです、 手書きで書いてくれたら嬉しいです！！

※⑥ 11 (1) (第1イオン化エネルギー) ③ (原子半径) ① (2) 4 (3) 2, 4, 5 解説 (1) 第1イオン化エネルギーは,同周期の中で貴ガスが最も大 きい。 また, 13族や 16 族で少し下がる形も特徴的である。 原子半 径は,同周期で最も外側の電子殻が同じでも、原子番号が大きくな ※7 るほど小さくなる。 ただし, 貴ガスはあてはまらない。 ②は縦軸が 価電子の数のグラフである。 (2) 【10】 参照。 イオン半径の大きさはS">CI>K+> Ca2+ である。 (3)Hは水素化物イオンといい, He と同じ電子配置をとる。

(2)の問題が分かりません。 2K+を足すのは分かるんですが、なんでSO42-も足さなきゃいけないのか分かりません。

基本例題17 酸化還元反応の反応式 ◆問題 174 176 次の酸化剤、還元剤の半反応式①、②について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O72-14H ++6e- 2Cr3+ +7H2O 還元剤: SO2+2H2O SO²+4H+ +2e- → ･･･ ① ...2 (1) Cr2072とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性水溶液中でのニクロム酸カリウム K2C1207 と二酸化硫黄 SO2との反応を 化学反応式で表せ。 考え方 解答 (1) ① ② 式を組み 合わせて,eを消 去する。 (1) ①+②×3とし, e-を消去する。 Cr2072+14H++6e- 2Cr3+ +7H2O ...1 +)3SO2+6H2O → 3SO42-+12H++6e- ...2x3 (2)(1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 Cr2O72-+3SO2+2H+ (2) Cr2072-K2Cr207 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンなの で,両辺に 2K+ と SO4を加えて, 式を整える。 2Cr3++3SO2+H2O K2Cr2O7+3SO2+H2SO4→ Cr2 (SO4)3+K2SO4+H2O 出 J 中

化学の酸化還元反応の問題です。H₂О₂は酸化剤として働くときと還元剤ではたらく場合があると思うのですが、下の問1 の(オ)、(カ)の問題を解くときにどうやって考えて解けばいいのかわからないので教えてほしいです。

【演習問題】 6-2 酸化還元反応 次の(A), (B)の文章を読み, 下記の問1~ 問5に答えよ。 (A)同一の物質が酸化剤としても,還元剤としても作用する場合がある。過酸化水素や二酸 化硫黄はその例である。 たとえば、過酸化水素は硫酸酸性水溶液中で過マンガン酸カリウムと反応して酸素を (1) 発生する。このときマンガンの酸化数はアからイに変化し, 過酸化水素中の酸 I に変化する。 この反応では, 過酸化水素はオ 素原子の酸化数はウから 剤として働いている また、 過酸化水素は硫酸酸性水溶液中でヨウ化カリウムと反応してヨウ素を遊離させ (2) る。この反応では,過酸化水素はカ剤として働いている 硫酸酸性水溶液中での過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応は,次の化学反応式で (3) (B) 表される。 あ + 3H2SO4 + い → K2SO4 + う + 8H2O + え 0.100mol/Lのシュウ酸水溶液 20.0mL と過不足なく反応するのに過マンガン酸カリ ウム水溶液 10.0mLを必要とした。 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度はx [mol/L] である。 問1 文(A)の空欄 ア ~ カに最も適する語句, または数値を記入せよ。 問2 文(A)において下線部(1), (2) を化学反応式で表せ。 問3 文(B)の下線部 (3) の反応の化学反応式について空欄 あ 記入せよ。 その際, 必要な場合には係数を付けて答えよ。 ~ えに適する化学式を 問4 文(B)において過マンガン酸カリウム水溶液の濃度x [mol/L] はいくらか, 有効数字 3桁で求めよ。 問5 文(B)において,コニカルビーカーにシュウ酸水溶液と硫酸をとり、ビュレットから過 マンガン酸カリウム水溶液を滴下したとき, 滴定の終点では,溶液の色はどのように変 化するか。 40字以内で述べよ。 <-107->

問3途中式教えてください ２枚目です

rの正 ると 入試攻略 への必須問題】 金属セシウム Cs の結晶の単位格子は体心立方格子である。 セシウム原 子は剛体球とし、 最近接のセシウム原子どうしは接触しているとする。 √2≒1.41,√3 ≒ 1.73, 円周率 3.14 として,次の問いに答えよ。 問1 単位格子に含まれる原子の数を書け。 問2 セシウムの結晶の充填率 [%] を有効数字2桁で求めよ。 問3 単位格子の1辺を6.14×10cmとし,セシウムの結晶の密度 g/cm² を有効数字2桁で求めよ。 アボガドロ定数は 6.0×1023 〔/mol], Csの 原子量は 133 とする。 (東北大) 解説 問1 体心立方格子 配位数 8 です 1辺αの立方体の中に半径の球体 の原子が2個含まれているので,充填率 p 〔〕 は, 半径1の球2個分の体積 立方体の体積 x100 πr3x2 3 a³ X100 に \3 r = π ② 3 1 [個分〕 ×8+1 [個]=2 [個] 8 頂点 立方体の中心 問2 半径をr, 立方体の1辺の長さ をα とすると, αとの関係は, ← √2a √a² + (√2a)² = 4r 47 637) よって、 34 となります。 23 …① ・ななめ x2x100 ①式を②式に代入すると, b=117 (√3) ³×2×100 p= 8 ≒67.9... [%] 問3 Csの密度 [g/cm²〕 Cs 2個分の質量 〔g〕 = elge と 単位格子の体積 〔cm〕 Cs 原子1個の質量 133 6.0×1023 ×2 (g) (6.14×10-6)3[cm] ≒1.91(g/cm あちに ななめの 答え 問1 2個 問2 68% 問3 1.9g/cm²

(1)なぜ、a＝2rと表せれるのでしょうか？ 詳しく説明お願いします😭

入試攻略 への 必須問題 亜鉛 Zn の結晶格子は,右図のような六方最密格子であ る。 亜鉛原子を半径の剛体球とし、 最近接の原子どうし は互いに接触しているとする。 次の問いに答えよ。 (1) αをで表せ。 (2)crで表せ。 無理数はそのままでよい。 内 Ta 解説 (1) 底面は1辺aの正六角形です。| 四面体 A1 A2A3B1 は, 1辺が2r の正 四面体であり、この高さをんとすると c2h となります。 よって, a=2 (2) A ・B th NA A3 A₁ 2r A2 v3rx. 23 A3 -A- A層から3つの球を選び, それらの くぼみにのっているB層の球を選びま す。 それらの中心を A1, A2, A3, B1 とすると, Ai A2 3つの B₁ 我を ひ (A1 A3 72 AZ 上図の点は底面の正三角形の高さ A3M を 2:1に内分する点であり、正 三角形の重心です。 よって、 h=(2r)2. なぜこれ 十 答え (1) a=2r (2) = 4√6 r 3 26 r c=2h なので,c=4v6 3 FC2んなのわ