(3)を教えてください🙇⋱ 溶解平衡のところです

√2-1-41 問2 次の各問いに答えよ。 塩化銀の Ksp= 1.2×10-10 AgCl= 143.5 (1)塩化銀の飽和溶液 1L中には、塩化銀が何g溶けているか。 B=1.73 √√5-2.23 AgClag(1L) AgCl Ag+ +Cl Chh AgC1 何gか AgClがnmoli掛けているとする Ksp=[Ag+IECト]より -10 hh n2=1.2×10-10 1.2×10= h>0より h=√1.2×100 157×10-5 =1.6×10-30 ✓12×10-5 110 ×10-5 223 2.5 ×10-5 =2×10-5 H =2・0.55×10-5 1.1×10-5m01.143,5-8/mol =1.1×10~5m01 (2)塩化銀の飽和溶液 1Lに塩化ナトリウムを0.01mol 溶かした。 塩化ナトリウムは完全電離し、 溶液の体積は変わらないとして、 溶存する [Ag+] を求めよ。 方針 溶液中の物質が一度全て沈殿してから、再び平衡状態に達したと考える。 NaCl (1) (0.01) mol ② ③③ Ag+cr mol溶解した. 全て沈殿させる Cr As (Na) Xmol 溶解して 平衡状態になる Agclag (IL) AgC1(固)…1.1×10-5 AgC1(日) 溶解しているイオンの量 (1)より Ag+= 110×105mol Ag+= Omol Ag+= xmol CI-= 1-10×10~5+0.01mol 01-= 0.01mol C1-= 001+7 mol = 0.01 ind Nactより(共通イン) ksp = [Ag+] [ci] AgClが溶解する量は ごくわずか とみなす 在など 1.2×1010=x-(0.01) 0.01=1.2×10-10 7=1.2×10-8mo/ x<<0.01 (3) 0.10mol/L NaCl 水溶液 100mLに、 1.0×10-3mol/L AgNO 3 水溶液を何mL 加えると塩化銀の 沈殿を生じるか。 ただし、 AgNO3 水溶液を加えても溶液の体積は変わらないとする。 方針 沈殿が生じる直前の、 飽和溶液での溶解度積の値を考える。 ① ② 沈殿が生じる直前 1.0×10-3mol/L Nat cr + AgNO 3 aqmL Naclag 飽和溶液 0.10mol/L 100mL 溶解しているイオンの量 CI-= 0.10mol/ Na+= 沈殿が生じるには、 [Ag+] [Cl]> Ksp [Ag+] = 0.10% =1.2×109m01 Ksp=1.2×10-10 CI¯= Ag+= 1.2×10-9mok

ウの計算について、積分なのは予測できるのですが計算方法が分からないので教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

次の文を読んで,以下の問1~6に答えよ。なお,発生 として取り扱ってよい。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/(K・mol)とせよ。 気体 ガン(IV)を加えたところ、過酸化水素の分解反応により気体が発生しはじめた。 この気体を 1.0×10°Pa の大気圧下で, 1.0mol/Lの過酸化水素(H02) 水溶液10mLに少量の酸化マン 水上置換によりシリンダー内に捕集し, 反応開始からの体積を60秒ごとに測定して表にまと めた。なお,反応温度は27℃で一定であった。 表 過酸化水素の分解反応の測定結果 変化量 △[H2O2] [mol/L] 応 分解速度v [mol/(L's)] 反応時間 t[s] 発生した気体 濃度 平均濃度 の体積 〔mL〕 [H2O2] [H2O2] [mol/L] [mol/L] 0 0.0 1.00 60 0.90 25.0 -0.20 0.80 3.3×10-3 120 45.1 20172 3-3 120116 0.64 42710 180 61.3 5058 6 30.15 0.51 72.2410-3 240 73.5 0.46 16147 -0.10 1.7×10 - 3 [HO dt 問1 下線部の分解反応を当 ekot d[H2O2] dt | mol/ (L's) の関係式が推定される。 この微分方程式を解くと, 濃度 [H2O2] は反応時間 t の関数として [H2O2] = mol/L と表すことができる。 したがって, 測定開始から [H2O2] = 0.50mol/Lに達する反応時間を f1/2 とすると, t1/2 = s と計算することができる。 エ さて,ここまでは60秒ごとの測定 (△t = 60s) を考えてきたが, △t を限りなく0に近づけた 場合を考えてみる。 このとき, [H2O2] を [H2O2] とみなすことができ, さらに分解速度は d[H2O2] 歌を単 表の平均濃度 [H2O2] と分解速度vの関係をグラフにすることにより,両者の関係式を推定 することができる。 その結果, [H2O2] との関係は、定数をk6o として,v=ア で表される。 24,0 0. 192 015 |mol/ (L's) K(H264) と表すことができるので,新たな定数をko とすると,v=-- 10gez

カッコ1の解説で➄と①の質量の差からxの質量を求められると書いてあるのですが、もともとフラスコ内に存在していた空気の質量は考えなくていいんですか？もしフラスコ内が真空だったら回答のようにしてxの質量が出るのはわかるのですが、、回答よろしくお願いします。

52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物Xについて、 次の実験 ①~⑦を行った。下の問 いに答えよ。 (H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると 258.30g であった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。

ボイルシャルルの法則。（１）（２）（３）（4）の途中式を教えてください。有効数字は考えないでよいと言われています。

ボイル・シャルルの法則 次の問いに答えよ。 440-273=167 例 27℃ 1.0×10 Paで40Lの気体を,117℃で2.6×10 Pa にすると、体積は何Lになるか。 解求める体積を V[L] として考える。 ボイル・シャルルの法則 =22より。 T₁ T2 1.0×10 Pa×40L_2.6×10 PaxV[L] V=20L 300K 390 K 初めの状態 p=1.0×10 Pa V=40L T= (27+273)K =300K 終わりの状態 P2=2.6×10 Pa V2=V[L] T=(117+273) K =390K (1) 27℃ 1.0×10 Paで 3.0Lの気体を 47℃, 8.0×10 Pa にすると、体積は何Lになるか。 8.0×104PaxV[L] 1.0×10 Pa×3.0L = 300k 320k 4.0 (2)57℃ 2.0×10 Paで 5.0Lの窒素を, 90℃で2.5Lにすると、圧力は何 Pa になるか。 2.0×10 Pax5.0L P[Pa]×2、SL 330k 363k (3 27℃ 1.0×10 Paで 2.0Lの酸素を、1.2×10 Paで2.4Lにするには,温度を何℃にすればよいか。 1.0×10 Pax2.0L 1.2×105Pa×2.4L 300k = T 159 (47℃, 1.0×10 Pa で 33.6Lの窒素を2.0Lのボンベにつめると, 27℃で圧力は何 Paになるか。 1.0×105 Pax33.6L 280K P[Pa]×2.0L 300k Pa Pa

［硫酸銅➕銅板］［硫酸亜鉛➕亜鉛版］のときは理解できたのですが、［硫酸銅➕亜鉛版］［硫酸亜鉛➕銅板］のときの考え方が全く分かりません。 分かる方いたら考え方の解説お願いします🙇‍♂️ ダニエル電池です！

学 定着 ステージ のワーク 2 3章 電池とイオン 硫酸銅 水溶液 1 数 p.46 実験 5 金属のイオンへのなりやすさ ア 右の図のように、スライドガラスに亜鉛はくテープ と銅はくテープを貼ったものをそれぞれ用意し、 亜 鉛はくテープと銅はくテープの角に硫酸銅水溶液と 硫酸亜鉛水溶液を1滴垂らして表面のようすを観察 した。 次の問いに答えなさい。 (1) 金属が析出するのは、ア、イのどちらか。 ( (2) 析出した金属は何か。 (3)この実験で、銅はくと亜鉛はくで起こっている 化学変化の説明として適当なものを、次のア~ウ 硫酸亜鉛 水溶液 スライドガラス 亜は ① 関東震災 四(1) 世界恐 ⑤ ブロック (4) 関東 日本 (6)南 ①ツ ⑨直株 ⑤学徒出 (1) ① からそれぞれ選びなさい。 銅はく ( )亜鉛はく ( ) 1 銅は ア 電子を放出してイオンとなった。 ウ変化しなかった。 イ電子を受け取ってイオンとなった。 同(1) A B (1) A (4) 亜鉛と銅ではどちらのほうが陽イオンになりやすいか。 セント 鍋 銀の金属のイオンへのなりやすさ 銅 今日 TAL 22070 占めたから。

(11)は44で(12)は38になるのですがそれはどうやって考えて解くのですか？？

多原子イオンに含まれる電子の総数を求めよ。 (10) H3O+ 6+3+6+8+8+1 (11) CH3COO- (12)CO32-

この問題のやり方の解説をお願いしますなぜ二枚目のような考え方になるのかが知りたいです🙏

問 1 次のイオンは,どの貴ガスの原子と同じ電子配置をとっているか (1) Li* (2)02- (3)Mg (4) S (5) K*

溶解度の問題です なぜ答えが53.5ｇになるのかが分かりません 上の表で硝酸銅(Ⅱ)は40℃で100ｇに28.7ｇ溶けると書いているので28.7ｇだと思いました 化学がとても苦手なので教えていただけると とても嬉しいですお願いします...

表2 固体の溶解度と温度 [g/水100g] 溶質 0°C 20 °C 40 °C 60℃ 80°C℃ 硝酸カリウム KNO3 13.3 31.6 63.9 109 169 塩化カリウム KCI 27.8 34.0 40.0 45.8 51.2 塩化ナトリウムNaCI 37.6 37.8 38.3 39.0 40.0 塩化アンモニウム NHCI 29.7 37.5 45.9 55.0 65.0 硫酸銅(II) CuSO4 14.0 20.2 28.7 39.9 56.0 シュウ酸 (COOH)2 3.54 9.52 21.5 44.3 84.5 水酸化カルシウム Ca (OH) 23 0.171 0.156 0.134 0.112 0.091 問3 1 溶解度は,飽和溶液の質量パーセント濃度などで表すこともある 表2の値を用いて、40℃の水100gに硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H20 は何gまで溶けるか求めよ。 分子量 H2O =18,式量 CuSO4=160 •

酸化数の変化と酸化、還元の問題です。 Ｈ2、S、Ｏ4でそれぞれ酸化数を求めるのか、Ｈ2とSＯ4で酸化数を求めるのか、どっちなのか分かりません。 教えて下さい。

(3) N2 + 3H2 ← (4) Cu + 2H2SO4 2 NH3 CuSO4 + 2H2O + SO2

化学です。 写真のように解いて、計算が合わず、また間違っているところがわかりません。よろしければ教えていただきたいです。 解答は②の4.1です。

3 C 16 結晶の析出量 3分 50℃で 水 100g に塩化カリウム KCI を 40.0g 溶かした。 この水溶液 100gを20℃に冷却したとき,析出する KCI は何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ただし, KC1 は水100gに対し, 50℃で42.9g 20℃で34.2g まで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 [1996 追試〕