化学基礎 結晶の析出量 1枚目の問題と72の問題は解き方が違うのですが、どうして同じ解き方で解けないのでしょうか。

重要例題 8 N=14, O=16,K=39 濃度・結晶の析出 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適 当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,溶液の密度を 1.1 g/cm とする。 ① 0.20 ② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 第 [2015 追試〕 質量[g] 物質量 [mol] ① 50.5 0.50 ② 50.5 1.0 ③ 70.0 0.50 ④ 70.0 1.0 溶解度〔g/100g 水〕 8110 40 ⑤ 101 1.0 Lom 考え方 問1 KNO3 質量パーセ水溶液 1L ント濃度 モル質量 水溶液 1L 中の KNO3 の質量 の質量 水溶液 1L 中の KNO の物質量 220 g KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cmより, 1.1g/cm×1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO3 の質量は, 20 1100g× =220g 100 したがって, KNO の物質量は, Note. 30 温度 [℃] 問2 グラフより60℃で水100g に KNO3 は110 g 溶けるので,加えた90.5gはすべて溶ける。 また、 30℃で水100g に 40g 溶けるのでこの水溶液を * 30℃まで冷却すると, 水溶液中にKNO3は40g溶 けている。したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, 90.5g-40g=50.5g KNO3のモル質量が101g/molであるので,KNO の物質量は, 50.5 g 101g/mol =0.500mol 60 =2.17...mol≒2.2mol 101g/mol よって,モル濃度は 2.2 mol/L。 解答 問1 ⑥ 問2 ① 重要例題 9 酸素の発生 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も適当 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて、酸素を発 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16 ① 0.056 考え方 ② 0.11 ③ 0.22 ④ 0.56 ⑤ 1.1 ⑥ 2.2 [ 2012 本試〕 まれるH2O2の質量および物質量は,

有機化学です。 プリントの付箋で貼ってるところがわかりません。 すみませんがどなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

2722 C原子(mg):484(mg)× 24,212,1 12 問 炭素 水素、酸素のみからなる、 有機化合物の試料 22.0mg を完全燃焼させたところ、二酸化炭素 48.4mg、 水 26.3mg を生じ、 また有機化合物の分子量は60と測定された。 この有機化合物の組成 式と分子式をそれぞれ答えよ。 原子量はH=1.0、C= 120 16 とする。 組成式を求めるCC.H.O原子のmolt) CO2:48.4mg、H20:26.3mg 12.1 (2 242 121 12+16×2 (4) 12 12 12.1×12 (3.2(mg) 1122 145,2 13.1 11/145.2 29. ・35 51613 (8 井原子(mg)=26.3(mg)× ・21 33 ? 83 110×2+16 9 26.3 2.922... 2.92 (9) 2 81 20 189 48.46 (1) ○原子(wig)=48.4(mg)× 387,2 328 48.4×8 =35.2(mg) 35,4 J C11387.2 33 57 552 (ii) ○原子(mg)=22.0(μg)-(13.2+2.92)=5.88(wg) (1)は、H原子が割り切れず不安だった ので、H2O26.3gより〇原子を求めた。 (1)は、有機化合物 22.0mg-(C.O 原子の和)で求めた。 ●(1),(it)で答えがちがう理由 B (同じ〇原子なのになぜなのか? どっちが合ってるか ↑上の2つが知りたいです。 55 2

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！

名称 11.次表の空欄サートに適する数値を入れよ。 原子 原子番号 陽子の数 電子の数 中性子の数 37 塩素 17C1 サ シ ス 17 17 17 ソ 20 鉄(II)イオン Fe2+ タ 26 26 チ ツ テ ト 26 26 30 中 質量数 37 56 12.元素番号が18番までの元素について下の問いに答えよ。 (1)1価の陽イオンになりやすい元素を3つ選びイオンの化学式を答えよ。HL Na (2) イオン化エネルギーの最も大きい元素の化学式を答えよ。 F (3) 最も電子親和力の大きい元素の化学式を答えよ。 Na (4)電子配置が最も安定している元素を3つ選び化学式を答えよ。 He Ne Ar 13.次の(1)~(4)に当てはまるものを, それぞれの解答群の①~⑤ または ①~⑥のうちから一つずつ選び 番号で答えよ。 (1) 放射性同位体 180中の陽子の数と中性子の数の比 (陽子の数 : 中性子の数) ① 1:1 (2) 2:3 (3) 3:2 (4) 3:4 (5) 4:5 180 (6) 6:7 (2) 中性子の数が9である原子 ①14N (2) 15N ③ 170 (4) 180 ⑤ 7C1 (3) 中性子の数と電子の数の差が最も大きい原子またはイオン ①H ② He ③Na+ 25. 12Mg2+ 32 0 2 1682 2 10 13 16 18

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！

1. 以下の設問に答えよ。 (1) 原子番号2番の元素の元素記号を答えよ。 He (2) ケイ素の元素記号を答えよ。 ST (3) 重水素と三重水素の関係を何というか。同位体 (4) ハロゲンに属する元素で、周期表上で第3周期の元素の元素記号を答えよ。 Cl (5)*Cが壊したときに生じる物質の元素記号と質量数、原子番号を例にならって答えよ。 He BH (6) Csの半減期は約30年である。 セシウム137の濃度が最初と比べて 1/100 になるのは何年後 か選択肢より選び番号で答えよ。 ① 60 ②100 ③160 ④200 ⑤250 ⑥300 (7)「absolute temperature」 とは日本語でいうと何を表すか。 絶対温度 (8) カリウムの炎色反応の色を下から選び番号で答えよ。 ① 黄色 ② 青緑色 ③ 橙赤色 ④ 赤紫色 ⑤ 赤色

純粋に対する塩化鉛(II)PbCl2の溶解度は、15℃で3.0×10^-3mol/Lである。 (1)15℃におけるPbCl2の溶解度Kspを求めよ。 (2)PbCl2は、15℃の10×10^-1mol/Lの塩酸1L中には、何molよう溶解するか。 答えと解き方教えてほしい... 続きを読む

この問題って塩の性質から考えて解く問題ですか？また、(ア)の解説で、どうして水酸化物イオン濃度が0.010mol/Lより小さいと言えるのですか？ お願いします。

化学基礎 問6 次のア~ウの水溶液を, pHが大きい順に並べたものはどれか。 最も適当なも のを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ア 0.010mol/L アンモニア NH3 水溶液 イ 0.010 mol/L 水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液 ウ 0.010mol/L塩化アンモニウム NHCI 水溶液 ②アンウイ ①ア>インウ ④イ>ウ>ア ⑤ウンアイ イアウ ⑥ウ>>ア

化学基礎溶液とか溶媒の問題です (2)がどのように求めるか分かりません。

物質量と化学反応式 16 [練習2] 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O のように水和水 (結晶水) をもつ固体の 場合,溶解度は無水物 (CuSO4) の量で表される。 CuSO」の溶解度が60℃で40g/100g 水, 20℃で20g/100g水であるとする。 次の問に答えなさい。 (Cu=64, S=32,0=16,H=1) (1) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2Oxg中にCuSO」は何g含まれるか? またH2Oは何g含まれるか? 160 (00-250 xx = 160 90 x[g] x [g] 250 250 100x [of] 250 90 90 xx= 250 x [&] {] 01 201 MEL 250 -sa (2) (2) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2O は60℃で水100gに何gまで溶けるか。 小数第1位を四捨五入して答えよ。 240 (81g)

''pH3で0.4mol/Lの酢酸水溶液の電離度を求めよ'' 答え:2.5×10^-2 解き方教えてください🙇‍♀️

この問題の(1)でなぜ体積は3倍にならないんですか？

AYA 45 [気体の溶解度] 水素は25℃ 1.0 × 105 Pa で, 水1Lに19.7mL溶ける。 ↓ check! 次の問いに答えよ。 (1) 温度を変えず, 圧力を3倍にすると,その条件下で水1Lに何mLの水 素が溶けるか。 (2)(1) で溶解した水素は標準状態に換算すると, 何mLか。 (3) (1) で溶解した水素は何gか。 有効数字2桁で求めよ。

この問題の解き方がわからないので教えてください

3 水素 H2 は, 20℃, 1.0×10 Pa において, 水1.0Lに8.1×10mol溶け る。 20℃, 3.0×10 Paの水素が水 2.0Lに接しているとき,その水に溶けて いる水素の物質量 [mol] と, 0℃, 1.0×10 Pa における体積 [mL] を求めよ。