解説で(ア)は酸素で陽子の数が8までは分かるのですが、電子の数は10と書かれていますがどうやって分かったのでしょうか教えてほしいです

知識 DE 24 原子 イオンの電子配置 次の (ア)~(オ)は,原子の電子配置またはイオンの電子配置を 示したものである。 下の(1)~(4) に該当するものをすべて選び、記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) 8+ 9+ (10+ 11+) (12+) (1) 原子であるもの (2) イオンであるもの (3) 1価の陰イオンになりやすい原子 (4) 2価の陽イオンになりやすい原子 2.原子の構成と元素の周期表 17

何故ですか？解説お願いします🙇🏻‍♀️

・ナトリウム原子 11 Na は,最外殻にある( ④ 個の価電子を失うとナトリウムイオン Na+になり,(5 原子と同じ電子配置をとる。 塩素原子 17CI は, ( ⑥1) 個の電子を受け取ると塩化物イオン CIになり,(⑦ ) 原子と同じ電子配置をとる。 ・Na+, Cl のように1個の原子からなるイオンを ( ⑧ )という。 また, アンモニウム イオン NH+や硫酸イオンSOのように, 2個以上の原子からなるイオンを( 9 ) という。 ・原子から最外殻電子1個を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを (⑩ ) という。 一般に, (10) が ( 11 ) い原子ほど陽イオンになりやすい。 が1個を受け取って 1価の陰イオンになるときに放出されるエネルギーを 10

酸化還元反応式の酸化数を求める際、HやOがない場合の求め方がわかりません どなたか教えていただけませんか

次の酸化還元反応について, 下の各問いに答えよ。 ① 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl + SnCl4

⑵の問題がわかりません なぜMnCl2の酸化数が＋２になるのでしょうか どなたか教えてください！！🙇‍♀️

よって, Na は還元剤とし 12/2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) MnO2+4HCI +4 -1 +2 0 02

なぜモル濃度にイオンの価数をかけるのでしょうか

2 次の文章は,海水に最も多く含まれる塩を分離する目的で行った実験の経過 を述べたものである。この実験に関する後の問い (a~c)に答えよ。 実験の前に,海水に含まれる主要なイオンの組成を調べたところ,表1のよ うになった。 表1 海水に含まれる主要なイオンのモル濃度 イオン種 モル濃度(mol/L) ア 5.5 x 10-1 Na+ 4.5 x 10-1 Mg2+ 7.0 × 10-2 SO2- 3.4 x 10-2 K+ 1.0 × 10-2 Ca2+ 9.0 x 10

(4)はわかりましたが(3)は解説見てもわかりません

道の電子をもつ2価の陰イオンがある。 このイオンの化学式を書け。 (3)原子 X が X2+ になったときの電子配置は,原子番号17の原子がイオンになったときの電子配 置と同じであるという。 X の原子番号はいくつか。 CL (4) 原子 X が X2- 'になったときの電子配置と, 原子番号 mの原子 Y が Y3+ になったときの電子配 置が同じであるという。原子 Xの原子番号は次のア~カのうちどれか。 1+2=m-3 ア.m-5 イ.m-2 ウ.m-1 I. m +1 才.m+2 . m +5 (1) Nat (2) の2- (3) 20 (4) ア

⑴、⑵の問題がわかりません…！ 電子配置の原子、イオンの区別の仕方を教えてください(｡>人<｡)

知識 0% 24 原子 イオンの電子配置 次の(ア)~(オ)は,原子の電子配置またはイオンの電子配置を 示したものである。 下の(1)~(4) に該当するものをすべて選び, 記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) 8+ 9+ 10+ 11+ 12+ (1) 原子であるもの (2) イオンであるもの (8) (3) 1価の陰イオンになりやすい原子 (4) 2価の陽イオンになりやすい原子

⑴、⑵の原子、陽子の区別の仕方がわかりません！ どなたか解説をお願いします〜〜〜‼️(｡>人<｡) 解答：⑴イ、ウ、オ 　　　⑵ア、エ

知識 0% 24 原子 イオンの電子配置 次の(ア)~(オ)は,原子の電子配置またはイオンの電子配置を 示したものである。 下の(1)~(4) に該当するものをすべて選び, 記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) 8+ 9+ 10+ 11+ 12+ (1) 原子であるもの (2) イオンであるもの (8) (3) 1価の陰イオンになりやすい原子 (4) 2価の陽イオンになりやすい原子

この問題が全て分かりません 教えてください

1. 次の (ア)~(オ)から正しいものを選べ。 (ア) 原子の中心には、 陽子を含む原子核があるので、原子は正に帯電している。 (イ) 原子の大きさは、原子核の大きさにほぼ等しい。 (ウ) 原子の質量は、原子に含まれる陽子と電子の質量の和にほぼ等しい。 (エ) 最も外側の電子殻がL殻である原子どうしでは、 化学的性質が似ている。 (オ)原子番号が同じで、質量数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。 2. 次の問に答えよ。 (1)銅 Cuは銅(II)イオン Cu2+になり、そのCu2+の電子数は 27 個である。 銅の原子番号はいくつか。 (2) ア. NeとAr のうち、 原子半径が大きいのはどちらか。 イ. AB3 + と O2 のうち、イオン半径が大きいのはどちらか。 3.表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 次の問に答えよ。 (1) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 I Li Be B (ア)(イ)(ウ) F (エ) オ (オ) Mg(カ) Si P (キ)(ク) Ar ア イ ウ キ ク (2) Liの電子配置は右の①、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (2) (1) (3+) ② K(2) L (1) (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、 右の②にならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、 元素記号で記せ。 4.図は周期表の概略を示したものである。 次の(1)~(4)に当てはまる領域を図のア~クからすべて選べ。 (ア) (1) アルカリ金属 (2) 遷移元素 (3) 非金属元素 (4) ハロゲン元素 (カ) (イ)(ウ) (キ)() (エ) (オ)

(2)を教えて欲しいです。蛍光ペンのところがわからないです。

[知識] 167. 周期表と元素の性質次の各問いに答えよ。 (1) リン, 硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で, 第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 (2) 02-, F-, Na+, Mg2+, S2 のうち,最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 すで示せ。