高2化学基礎、酸化還元反応の化学反応式です。 酸化還元反応の化学反応式の作り方がわかりません、どなたか分かりやすく解説して欲しいです🙇‍♀️

第 C 酸化還元反応の化学反応式 酸化剤と還元剤を組み合わせると, 酸化還元反応が起こる。 この反応を化学反応式で表す方法を考えてみよう。 酸化還元反応では,酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤が 失う電子の数が等しくなる。 そのため、酸化還元反応の化学反 応式は,電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせ てつくられる。 例えば,硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO。水溶液(図 ① 図5 過マンガン酸 カリウム水溶液 5)とシュウ酸 (COOH)2水溶液との反応の化学反応式は、次の過マンガン酸イオン ようにしてつくられる。 ●酸化剤と還元剤の半反応式を示す。酸化剤: KMnO 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O 還元剤 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e. → ②授受する電子の数を等しくして、電子を消去する。 (1) 式を2倍, (16) 式を5倍して加える。HS 2MnO4 + 16H++ 10e MnO』は赤紫色を示す。 販売期: (COOH)2 (15) (16) 島 → 2Mn²+ + 8H2O 6H+ +) 5 (COOH)2 2MnO4 +6H+ + 5 (COOH)2 (19) 式はイオン反応式である。 (17) (18) 10CO2 + 10H+ 10 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 (19) HS + ③左辺 (反応物)に注目して, 省略されていたイオンを加える。 2MnO4 は 2KMnO4 から, 6H+は3H2SO4 から生じるイオンなので,両辺に2K+, SO2を加え, 左辺を整える。 2MnO4 + 6H+ + 5(COOH)2 2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 (20) ↑ ↑ 2K+ 2K+ 3SO- 3SO42- 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 2K + + SO- (21) ④右辺を整える。 2Mn2+2SOから2MnSO4, 残った 2K+ と SO4 から K2SO4をつくる。 2KMnO4 +3H2SO4+5(COOH)2- > 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 + K2SO4 (22) このようにして、酸化還元反応を表す化学反応式 (22) 式が得られる。 18|次の半反応式を用いて,KMnO (硫酸酸性)と SO2 の酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 MnO4 + 8H + + 5e- Mn2+ + 4H2O SO2 +2H2O → SO + H+ + 2e- 第3節 酸化還元反応 175

明日テストです‼︎ どこから考えれば良いのですか？ 考え方と違いが分かりません。 どなたかよろしくお願いします🙇 問4です

【実験Ⅱ] 水道水に硝酸銀水溶液を加えると白濁した。 【実験IV】 物質 Y の水溶液を白金線に付けて, バーナーの炎に入れると青緑色の炎が確認できた。 レポート ○結果について 実験 (II) 無水塩 CuSO が青色に変化したことから、得られた液体は (7) である。 なお (ア) の検出は、硫酸銅(II) 無水塩 CuSO の代わりに塩化コバルト紙が未変することでも確認できる。 完全燃焼により (ア) が生じることから物質Xには (a) が含まれていることがわかった。 実験Ⅱで気体を石灰水に通し白濁を生じることから,気体は(イ)であり、完全燃焼により (イ)を 生じることから物質Xには (b) が含まれていることがわかった。 実験で水溶液が白濁したのは (ウ) が生じたためであると考えられ, 水道水には (c) が含まれて いることがわかった。 実験IVで炎の色が変わるのは炎色反応によるもので、 その色が黄緑色になったことから,物質Yには (d)が含まれていることがわかった。 ○ガスバーナーの使い方について ・点火時の操作は図中の ( ) → ( )+( ) → ( )の順に行う。 問1 レポート中の (ア) ~ (ウ)に当てはまる物質名を答えよ。 問2 レポート中の (a) ~ (d)に当てはまる元素記号を答えよ。 問3 レポート中のガスバーナーの使い方について、()に右図のC~Fの記 号を入れ, 正しい操作手順を完成させよ。 問4 実験Ⅲと実験IVを応用させて、 次の問いを解きなさい。 次の①~④の化合物の組み合わせのうち、 それぞれの水溶液に対して(a) (b) どちらの方法でも 区別できないのはどれか。 ① 硝酸ナトリウムと塩化ナトリウム ② 塩化ナトリウムと塩化バリウム 塩化マグネシウムと塩化アルミニウム ④ 塩化カルシウムと硝酸カリウム (a) 炎色反応を調べる (b)硝酸銀水溶液を加える

(3)を教えていただきたいです。答えは6種類です。

思考 19. 同位体天然の酸素原子には '80', 10 がある。 次の各問いに答えよ。 (1)これらの原子の関係を何というか。 (2)10,120,180 について, 陽子の数, 中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると,何種類の酸素分子 02 ができるか。

高校化学の問題です。 1枚目が問題で2枚目が解答です。 （3）の問題で解答の▪️の部分の考え方が分かりません 教えて下さい。 テスト範囲なので早めに答えていただけると ありがたいです。

思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。大ゆる原 (1) MnO4とFe2+ の変化を,電子 e‐ を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。

高一化学です (2)答えがアウ、イオ、エカでした。アウ、イオがよくわからないです わかる方よろしくお願いします🙇

4 イオン 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。 ア 水酸化物イオン リン酸イオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン ウ アンモニウムイオン カカルシウムイオン (1)それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 2 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ、記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは,イとカの数の比がど のようなときか。 最小の比 (イの数カの数) で答えよ。

イオンの問題です。（3)がわかりません。どう解くのか教えてください。答えは2対3です。

4 イオン 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。 宇宙? まり 太 ア 水酸化物イオン エ硫化物イオン イ リン酸イオン オ硫酸イオン ウアンモニウムイオン カ カルシウムイオン 恒星内部 (1)それぞれのイオンの化学式を書き、単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 (2)電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ、記号で答えよ。 (3)イと力でできている化合物全体の電荷が0になるのは,イとカの数の比がど のようなときか。 最小の比 (イの数カの数) で答えよ。 5 表の 反応(核. まず、 して うしが融 合反応し

化学基礎の問題です。 222の解き方がわかりません。 教えてください！🙇

思考 □ 222. 金属の推定 6種類の金属A~Fは,ナトリウム, 白金,鉄,銅、亜鉛, 鉛のいずれかである。 以下の実験結果から, A~Fがいずれの金属であるかを 判断し, それぞれ化学式で示せ。 A B (1) Cの陽イオンを含む水溶液にFを浸すと,Fの表面にCが析出し, FはしC だいに溶解した。 D (2) Bを常温の水に入れると激しく反応し, 水素を発生しながら溶解した。 (3) B以外の金属を希硫酸に入れると, AとDが溶解した。 E (4) B以外の金属を濃硝酸に入れると, CとDとFが溶解した。 F

(2)について質問です！ 酸化還元反応式を作るとき、最後に反応に関係しなかったイオンを両辺に加えてイオン式を化学反応式に直す段階で、この問題では最後に何イオンをどのくらい加えたら良いか教えてください！🙇🏻‍♀️左辺に2K+、SO42-を加えたのですが、右辺に同じものを加えよ... 続きを読む

問5 次の各物質の組み合わせで起こる酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 硫酸鉄(II) FeSO4 と過酸化水素 H2O2 (硫酸酸性) (2) 二酸化硫黄 SO2 と二クロム酸カリウム K2 Cr207 (硫酸酸性)

なぜ②-③をして出てきた式を④として、①-④をするのでしょうか。 ①-②をしたものと、④の連立方程式ではだめなのですか？

解説 入試攻略 必須問題 次の3つの化学反応を順次行うと, Almol から最終的にFは何mo られるか。 ただし, B, Dは十分量あり ③式によって生じたCは、もう、 ②式の反応でEに変え、さらに ③式の反応によってCが出てこなくなる までDと反応させ, すべてFにする。 (4A + 5B 2C+ 【 3E + D → → 4C + 6D ・・・① 2E ...2 → → 2F + C ... ③ 先ほどのリレー方式に似ていますが、 ③式で生じたCを再び回収し 反応 ③式の反応を行い, Cが出てこなくなるまで反応を続ける点が異なっ います。リサイクル方式とでもいいましょうか。こういうときは反応式を つにまとめてしまいましょう。 前ページの別解と同じように、途中走者にすぎないEとCを消去しましょう まず ②式と ③式からEを消去します。 (2C + B → 2E)×3 ②式×3 +) ( 3E + D → 2F + C ×2 ③式×2 4C + 3B + 2D → 4F 4 次に, ① 式と④ 式からCを消去します。 4A + 5B + ) 4C + 3B + 20 4A + 8B ⑤式の係数を4で割ると, 4C + 6D ①式 4F ←式 → 4F + 4D ・・・5 BS +A) A + 2B → F + D … ⑥ a + ( AS と反応式を1つにまとめることができます。 ⑥の係数から, Almolがすべて反応すると,最終的にFは1mol 生じる とがわかります。 13 lom 21

これはCで合っていますか？🙇🏻‍♀️

以下の説明文で、 (a) 構成原理(積み上げ 原理)、(b) Pauli の排他原理、(c) Hund の法則、を説明している組み合わせが正 しいものはどれか。 選択肢から選びなさ い (説明文) (1) エネルギー準位が同じ軌道(縮退軌 道)には、その軌道が全て半分占有され た軌道になるまで、 1つずつ電子が収容 される。それらの電子は、互いに全て同 じ向きのスピンを持つ。 全ての縮退軌道 が1つの電子を持つとき、 以降の電子は スピンを逆にして入る。 (2) エネルギー準位が低い軌道から順に電 子が収容される。 (3)1つの軌道には二つまでしか電子を収 容できない。 また、 1つの軌道に収容さ れる電子は、互いに逆向きのスピンでな くてはならない。 選択肢 (1)の説明文 (2) の説明文 (3)の説明文 A (a) (b) (c) B (b) (c) (a) C (c) (a) (b) D (a) (c) (b) E (b) (a)