溶液のところです 下の回答を読んでもよくわからないので 誰か(2)(3)を教えてください。 月曜日にテストがあるので明日中(6/2)までに回答してくれると嬉しいです

基本例題 10 固体の溶解 68,69,70 解説動画 塩化カリウム KCI は水 100g に対して,20℃で34g, 80℃で51g 溶け るとする。 (1)40℃の KCI 飽和溶液の質量パーセント濃度は29% である。 40℃で KCI は水 100gに対して何g溶けるか。 (2)質量パーセント濃度が10% の KCl水溶液100gには, 20℃でさらに何gの CI が溶けるか。 (3)80℃のKC1 飽和溶液100gを20℃に冷却すると, KC1 の結晶は何g析出するか。 指針 (1)質量パーセント濃度= 溶媒の質量[g] + 溶質の質量[g] 溶質の質量[g] x100 (2) 飽和溶液中の溶質の質量 ( S 溶解度) 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量 [g] S = 100g+S (3) 再結晶による結晶の析出量 析出量 [g] S2-S1 (S1, Sz : 溶解度 (S2> Si)) 飽和溶液の質量 〔g〕 100g+S2 解答 (1)水 100gに40℃で KC1 が x [g] 溶けるとすると, x[g] x100=29(%) x=40.8...g≒41g 100g+ x [g] (2)水 90g に KC1 が 10g 溶けている。 さらにy [g] 溶けるとすると, 10g+y [g] 34 g 100g+y [g] 100g+34g y=20.6g=21g 答 (3) 析出する結晶の質量をz [g] とすると. z [g] 51g-34g z=11.2... g 11g 答 100g 100g+51g 答 41g

化学のレポートの課題で 「 重さ(質量)はどうやって決められているの 」 というものが出されました。 調べてみると｢質量数｣と｢質量｣というものがあり、それぞれ異なるものだと分かりました。 このレポートでは｢質量｣について書けばいいのでしょうか？化学の分野で解説しているサ... 続きを読む

高校三年生です 化学のレポートが、7月27日(木曜日)の今日の17時までで、分からないので教えて欲しいです。 問題1から問題5まで全部わからないです。 問題1と問題4はやったので合ってるかも教えて欲しいです。

(問題1) 空欄に当てはまる言葉を 【語群】 から選びましょう。 日本に多く流れる川は通常、 (①) 性です。 しかし火山の近くなどでは、(②) 性になることがあり ます。 火山の近くで (②) 性になるのは、火山に含まれる (③)が原因です。 (③) 川の水に溶け て、川が (②)性になります。 【語群】 中 ・酸・塩基 酸素O硫黄S 回答: ① 中 ② 酸 ③ 硫黄 (問題2) 上の文章のように、川が (②) 性になってしまうと、 (①) 性の川と比べて、 どのような問題 がおこるでしょうか? (問題3) 空欄に当てはまる言葉を 【語群】 から選びましょう。 (②) 性の川を (①) 性の川にするためには、(④)のような (⑤) 性の物質を加える必要がある。 (②) 性の川 (⑤) 性の物質が (⑥)して、 (①) 性の川になる。 この時、(③)と(④)が反応して、 (⑦)など ができる。 (⑦) はギプスなどに利用される物質である。 【語群】塩酸HCI 炭酸カルシウムCaCO3酸中 緩和 硫化カルシウムCaS炭化カルシウムCaC2 . . 5 塩基性 中和・ 回答:④ (6) (問題4) (問題1)~(問題3)のように中和は身の回りでも使われています。 あなたの身の周りで 使われている中和の事例を教えてください。 トイレの消臭剤 (問題5) 中和反応が起こると、 塩 (えん)が発生します。 炭酸H2CO3と水酸化ナトリウムNaOHの中和反応では、炭酸ナトリウムNa2CO3という塩ができま す。この炭酸ナトリウムNa2CO を水に溶かすと、 塩基性になる理由を教えてください。 説明の時 に「加水分解」という考え方を取り入れて説明するように。

化学基礎の「学年末テスト対策BOOK」の問題4が分かりません！教えてください！ 宜しくお願いします！ 火曜日提出なので急ぎめでお願いします！！！！

問題4 次の酸・塩基の水溶液中での電離度を示せ。 (1) 0.10molの酢酸を水1.0Lに溶かしたところ、 0.0013molの水素イオンが生じた。 このときの酢酸の電離度はいくらか。 (2) 1000分子中16分子が電離しているアンモニア水のアンモニアの電離度を求めよ。

aが分からないので教えてください🙏

実施 : * ANTHONY 次の各溶液100mL を調製するにはどのようにしたらよいか。下の資料を 参考にして計算せよ。 (有効数字3桁) → mol/Lase 1. 2. 3. 0.05M NaOH 2316+1 0.05M HC1 400-05 95>=1+1/000k 205 100 itect 1000 TJ el 0.05M H2SO4 0.1M CH3COOH 1% CuSO4 (w/v溶液 180S 0.25M CuSO4・5H2O~ 5. 6. 7. 1mmol/dL CuSO4・5H2O 8. 20.4M HC104 CH3COOH HCI H2SO4 NaOH CuSO4・5H2O NaCl HCIO4 H2O 分子量 60.05 36.46 98.08 40.00 249.69 58.44 100.46 18.02 1000 B. 次の溶液の具体的な調製方法を記載し、実際に調せよ 1. 0.25M CuSO4・5H2Oを100mL 調製する. 2. 2M NaOH溶液を用いて0.1M NaOH を100mL調製する。映 2 3. 原液を10倍希釈した CH COOH を用いて, 0.1M CH3COOH を 100mL 調製する. ただし, 10倍希釈 CH COOHは比重1.016, 純度 10.3%とする. 4. 0.4M HC104 を 100mL 調製する. 7 tro +2JTOJ +TESTKA 純度(%) 99.7 35.0 97.0 96.0 99.5 99.5 60.0 × $ 100 20 1.84 67 900 比重(≒g/mL) 1.05 1.18 1.54 館 かかれているのは 1.00 66.6 124 0.

高校化学の濃度計算なんですけど、、 ⑵⑶⑷それぞれ、考え方と、計算式教えて貰えませんか？お願いします🙇‍♂️

(2) 0.1mM NaOH溶液 250mL中に NaOH (分子量 40)は何mgおよび何mmol含まれているか求めよ。 また、 0.1 mM NaOH溶液は何w/v% か答えよ。 (各1点) Del manol / Lica 25x105x40-100×10-s (解答) =10X10-32 =0.1 0.250 0 71.0 mg X=0:025 mmol 22:5210-¹2 1.0x10-3 205 210-1, X100 (3) 0.2M NaOH 10mLを中和するには 0.02 MHCI が何mL必要か答えよ。 1.02071 (応援) (解答) 0.00701 XL = 0.02 [81] 0.012=0.2 100 x=0.002 mol X=0.002+002 = 0.1₁1 ml. (4) 2mol/LのNaOHを薄めて 0.1 mol/L の溶液50mL を作る。 2mol/L NaOHの溶液何mLをとって 50mLに薄めればよいか｡ Xool 0.IM 0.0050 M2 M XL a0050 2.5 0.050L 1.0 2.5x10² 0.40 mg mmol w/v%

化学基礎 (１)から(４)の答えを 教えてください！🙏

《 演習2》次に与えられた記号を用いて, (1)~(4) の事項を示す式を記せ。 M: モル質量 [g/mol] NA:アボガドロ定数 [/mol] V: 標準状態における気体1molの体積 [L/mol] (1) 分子1個の質量〔g〕 Mn (3) 標準状態における気体 [L] の質量 〔g〕 粒子の数 a (18) g (2) 気体w〔g〕中の分子の数 Naw mol (4) 標準状態における密度d[g/L] の気体の分子量 気体の体積 (標準状態の時) 〃 [L] 物質量 n (mol) 質量 w [g] V

高校 理論化学 溶液の性質 この問題の解き方を教えていただきたいです 答えは71gです

基本 1 固体の溶解度20℃で, 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O 25g をすべて溶かし て飽和水溶液をつくるには,何gの水が必要か。 ただし, 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 (式量 160) の水への溶解度は20℃で20である。 標準 ②② 気体の溶解度 0℃の水100mL に, 1.0×10Paの空気 (窒素: 酸素 = 4:1の体積 第Ⅰ章

化学基礎　有効数字の計算問題です｡（2）からがわからなくて、困っています｡計算式を教えていただきたいです。お願います。

問 13. 次の問いに、 有効数字を考えて、選択肢の中から最も適当な数値を選び答えよ。(β) (1) 原子は原子核と電子からできており、ヘリウム原子は原子核の周りを2個の電子が回っている構 造で説明される。電子が円運動をしながらヘリウム原子の球形をつくっていると仮定し、 ヘリウム原 子の半径を 1.40×10-10mとするとき､ヘリウム原子の電子が描く最大の円の円周はいくらか。 2π√ ①4.39×10-10m ②4.4×10-10m ③4.40×10-10m ④8.79×10-1.0m ⑤8.8×10-10m ⑥8.80×10-10m 378² (2) Ar (アルゴン) 原子を半径 1.88×10-10m の球と仮定すると、 その表面積はいくらか。 ①4.4×10-11m2 ②4.43×10-11m ③4.44×10-11m2 ④4.4×10-19m 2 2 ⑤4.43 × 10 - 19 2 -19m2 ⑥4.44×10-19m 2 4 (3) Na (ナトリウム)原子を半径1.86×10-10mの球と仮定すると、 その体積はいくらか。31113 ①2.69×10-121 2m3 ②2.7×10-12m3 ③2.70×10-12m² ④2.69×10-29m3 ⑤2.7×10-29m 3 ⑥2.70×10-29m 3 ( (4) 2.1mol の A1 (アルミニウム) 原子の個数はいくらか。 アボガドロ定数は有効数字3桁を用いよ。 ①1.26×1023個 ②1.264×1023個 ③1.3×1023個 ④1.26×1024個 ⑤1.264 × 1024個 ⑥1.3×1024個 (5) 9.03×1024個のC(炭素) 原子の物質量はいくらか。 アボガドロ定数は有効数字3桁を用いよ。 ①1.5 mol ②1.50 mol ③1.5×10mol ④ 1.50×10 mol ⑤1.5×102 mol ⑥1.50×10mol

この問題の答えが合いません💦教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

問6 濃度が18.0mol/L の濃硫酸(密度 1.80 g/cm3)がある。この濃硫酸を用いて,質量パー セント濃度が5.00 %の希硫酸 500gをつくるとき,必要な濃硫酸の質量は何gか。 最も近 い数値を,次の1~⑤のうちから一つ選びなさい。 の 24.8 2 25.0 3 25.5 26.4 5 26.6 31