化学の反応速度の問題で、この問題の積分を用いない解法はあるのでしょうか。あれば回答お願いします

10* 放射能の減衰速度は一次反応式で表される. “Kの速度定数は2.0× 10mm / 秒で 10g.2 = 0.70, 1年 = 3.0 × 10'秒とすると, 半分になるまで の時間、つまり半減期は何年か. (阪大)

赤い矢印の計算が何をしているのか分かりません 良ければ教えてください🙏

229. 気体の溶解度 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 「解説 (1) 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 気体1mol の体積は 22.4L ( 22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける 酸素の物質量は 49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2のモル質量は32 g/molなので,水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 32g/mol× (2) 窒素の分圧は,全圧×モル分率で求められ, 同温同圧では、物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, 4 窒素の分圧=1.0×105 Pax =1.0×105×1 1+4 49 mol = 7.0×10-2g 22.4×103 24 22.4×103 一方, 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mL であり, その物質量は24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は, その気体の分圧に比例するので, 窒素の物質量は, 1.0 × 105 × (4/5) 1.0×105 24 4 2 22.4×103 5 X mol 計算してこの式になってる mol x 4 窒素 N2のモル質量は28g/mol なので, 24 4 28g/mol× 22.4×103 5 (3) (2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105 Pax- -=1.0×105x=Pa 1+4 0℃, 1.0×105Paにおいて 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 に比例するので, 酸素の物質量は, 1.0×105 × (1/5) 1.0×105 X -mol = 2.4×10-2g ・mol× -Pa = 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×10mL/molx. × mol=9.8mL 22.4×103 5 (4) 気体の溶解度は,圧力に比例して大きくなり,また, 温度が高くな ると小さくなる。したがって、低圧にして, 加熱するとよい。 49 22.4x10x1/mo

229(2)の問題で解答に1.0×10^5で割ると書いてあるところ(ピンクのマーカー)がなんで1.0×10^5で割るのか教えて欲しいです。

229.気体の溶解度 1.0×105 Pa で,酸素,窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL. 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 0℃で, 1.0×10°Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃. 1.0×10Paのもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき、溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃. 1.0×10°Paのもとで, ILの水に空気を接触させておいたとき、溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 mLになるか。 (4)水に溶存している気体を追い出すのに,最も効果的な方法を次のうちから選べ。 3 冷却して圧力を上げる 6 加熱して圧力を上げる 2 冷却する 0 かくはんする の 加熱して圧力を下げる

下線部の式がどうしてそうなるのか分かりません。教えてください。

229.気体の溶解度 1.0×10°Paで, 酸素, 窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として, 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×10Paの酸素に接している水1L に溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×10°Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき、 溶けこむ室 素の質量は何gか。 A 1

どうして(1)は圧力について考えないのでしょうか

問題:1.0x 105Paにおいて、N。,0。は0での水にそれぞれ24mL, 49mL 溶ける。 空気における、N。,O。の体積比は4:1。 (1)0C、1.0 x 105PaのO,に接している水1LにとけるO。の質量は? T=0C 1.0X10*Pa 【解答】 ②答えを出す方針が見えたら計算をする 問題文より0'C、1.0 x 105Paのとき水 1LにO。は49mL溶ける す 質量三分子量x溶けている体積二22.4 三32 x 49二(22.4 X 105) ※22.4L三22.4 x 103mL ー70ロXX 10-72g

(2)です。丸の部分だけが分かりません。なぜ圧力でわっているのですか？

/ 気体の溶解度当1.0X105Pa において, 酸素, 窒素は 0ての水 1しにそれぞれ49ml, mL 潜りる。 3 空気における酸素と室素の体積比を 1 : 4 として, 次の各問いに答えょ (①) 0Cで, 1.0X105Pa の酸素に接している水 1L に浴 馬 ⑫) 0C, 1.0X105Pa のも とで, 1L の水に空気を接触させておいたとき, 浴けこ 素の質量は何 g か。 (3) 0て, 1.0X105Pa のもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 mL になるか。

⑴の問題は、×1/5をしないのに、⑵はどうして×4/5をするのですか？

に も 考 肖 229. 気体の肖度1.0x1'Pa で. 彼素人素は0での水 1L にそれぞれ 49mL。 2 溶ける 空気における酸素と室素の体積比を 1 : 4 として, 次の各問いに答えよ> ⑩、0Gs, ].0x10*Pa の枯素に接しでいる水 1L に潜ける隊素の質量は何ゃか @ 0C, 1.0x10PPaのもとで 1L のに生気を接触きせでおいたとき, 鞍けこり 素の質量は何gか。 (③ 0で, 1.0X10Pa のもとで, 1L の水に空気を接触さきせておいたとき、 溶け 酸素の体積を標人状態に換算して表すと。 何mL になるか。 (⑪) 水に浴存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選 (⑩ かくはんする @ 冷却する @ 冷却して圧力を上げる ⑲ 加熱して圧力を下げる @ 加熱して圧力を上げる てい4

2番6番7番8番の答えと途中式をしえてください🙇‍♀️

CT 9穫休の枯明の到 包体1し あたりの量(9で、 気体1imの 体 らることができる。 ) Won rr @混人気体の平均(見かけの)分子還成分気体の: 所 Iaol の体 分子年と、それぞれの慢合閣合わら求める (例) 空(分子量28 の容素4 積分子是32の丈人の平均 25x 本幸px