Question

momo

下線部の式がどうしてそうなるのか分かりません。教えてください。

229.気体の溶解度 1.0×10°Paで, 酸素, 窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24mL
溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として, 次の各問いに答えよ。
(1) 0℃で, 1.0×10Paの酸素に接している水1L に溶ける酸素の質量は何gか。
(2) 0℃, 1.0×10°Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき、 溶けこむ室
素の質量は何gか。
A 1

(2) 窒素の分圧は, 全圧×モル分率で求められ, 同温· 同圧では, 物質
量の比=体積の比なので, モル分率=体積分率となり, 窒素の分圧=
全圧×体積分率と表される。空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し
た気体なので, 0℃, 1.0×105 Paにおける空気中の窒素の分圧は,
窒素の分圧=1.0×10Pa×
1+4
4
-=1.0×105× Pa
一方, 0℃, 1.0×10Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は 24mL であり,
その物質量は24/(22.4×10)mol となる。ヘンリーの法則から,溶解す
る気体の物質量は、その気体の分圧に比例するので, 窒素の物質量は,
1.0×105×(4/5)
1.0×105
mol×
22.4×10°
24
24
4
mol
22.4×103
窒素 Ne のモル質量は 28g/mol なので,
24
4
28g/mol×
22.4×10°
mol=2.4×10-2g
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