(1)で[Ag+]=[Cl-]とありますが、なぜですか？

S 例題 ④ 溶解平衡 解説 動画 ある温度における,塩化銀AgCl の溶解度積は1.0×10-10 (mol/L) 2 である。 次の各問いに 答えよ。 (1)この温度におけるAgCl飽和水溶液の [Ag+] は何mol/Lか。 HO HOOK (2)この温度において,この飽和水溶液に同体積の1.0mol/L NaCl水溶液を加えた直後の [Ag+] [Cl-] の計算値を求めよ。 また、このときAgClの沈殿を生じるかどうか答えよ。 mol/L 解説 (1) AgCl Ag+ + CI より [Ag+] = [CI] なので,それぞれをx[mol/L]とおくと [Ag+] [Cl-]=Ksp よりx=1.0×10-10 となる。よって, x=1.0×10-mol/L (2) 塩である NaCl は水溶液中では完全に電離して NaCl→ Na+ + CF となっているので 1.0mol/L NaC1溶液中の [C] は1.0mol/Lである。 JVom 0.0 Im 002 今, AgCl飽和水溶液と同体積のNaCl水溶液を加えるので、体積が2倍になり、 元の [Ag 10 及び[CF] はそれぞれ1/23になる。 AgCl飽和水溶液1Lに1.0mol/L NaCl水溶液1Lを加えた すると, 10 - 0.10と見なせるので [Ag+]= 1.0×10-5 2 X, h=6.01.0×10-5+1.0 [Cl-]= - 中 る。2 ≒ 120 となるので [Ag+] [Cl-]= 1.0 × 10-50 HOO ☑ 2 2 1.0=2.5×10% (mol/L) 2 A++ この値はAgCl の溶解度積1.0×10-10 (mol/L) 2より大きいので, 沈殿を生じることになる。 解答 (1) 10×105mol/L (2) [Ag+] [Cl-] = 2.5×10 ° (mol/L) 2, 沈殿する 沈殿する 平

⑴の問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ ｢指針｣で書かれていることは分からなくもないのですが、分かりやすく教えて欲しいです！

第3編 OH 応用例題 42 化合物の推定 243,244 解説動画 化合物A~Dは, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, AI (OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 ^ (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, D は溶けなかった。 (2) B, Cの水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3) A, D をそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが,アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 合 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cu などの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より,B,C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al (OH)3 (2)より,Bは Na2CO3, Cは MgSO4 答 (3)より, CaCO3 + 2HC1 - → CaCl + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, DはAI (OH)3 答

⑵の構造異性体が他に思いつきません。9種類あるんですけど

編 基本例題 54 エステルの構造 →312 解説動画 炭素原子と水素原子の数の比は1:2であった。 H=1.0, C=12, 16 とする。 分子量が102 のエステルA R-COO-R' がある。 Aの元素分析の結果, (1) エステルAの分子式を記せ。 (2) エステルAとして考えられる構造異性体は何種類か。 (3) (2)のうち, 不斉炭素原子をもつアルコールから生じるエステルの構造式を記せ。

ヨウ素ヨウ化カリウムからヨウ素をヘキサンを使って取り出す実験についての質問です。 なぜ２つの液体を振り混ぜる工程の先に栓を開けたり閉めたりするのですか？ ↓の動画を見て疑問に思いました （怪しいリンクではなくYouTubeに飛ぶだけのものなのでご安心ください） https... 続きを読む

なぜ②の反応で一気にNaCl+H2O+CO2にならないのですか？

第2 C 133,134 解説動画 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。 この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 20.0 mL で変色した。 続いて、 この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え, 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mLで変色した。 最初の水溶液中の水酸化ナトリ ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 発展 応用例題 25 NaOHとNa2CO3 を含む混合溶液 指針 まず NaOH の中和反応 (1式) が 起こり,さらに Na2CO3 の中和反 応 (②式) が起こる。 1 式, ②式 NaOH + HCI → NaCl + H2O Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2

NH3にはOHが入っていないように思ったのですが塩基だからOHが入っていると考えればよいのでしょうか？教えて頂きたいです。

9.23 応用例題 24 逆滴定 130,131 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/Lか。10m 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、 個々の酸 や塩基から生じる H+ OH-の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって、 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 127 生じるOH 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じるOHの物質量の総和 が成りたつ。中和の反応式を書くことから全てが始まる。 NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO+2NH3 (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NaOH) → Na2SO4 +2H2O 2×0.50mol/Lx L=1xx [mol/L]x- アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=be'V' より 100 100 1000 1000 50 L+1×1.0mol/Lx L 1000 H2SO4 から生じる NH3 から生じる NaOHから生じる H+の物質量 x=0.50mol/L答 OHの物質量 OHの物質量

無機化学です。エの選択肢がどれにも当てはまっていないのですがどのような金属がこれに当てはまるのでしょうか...？教えて頂きたいです。

基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ②カルシウム, バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 2価の陽イオンになる。 (イ) (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。 指針共通点 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 相違点 アルカリ金属元素: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg : 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ① ア, ウ, オ, カ, キ ウ,オ, カキ ② イ, ③イ, ウ, オ カ キ ク キ

どうやってギ酸とギ酸イソプロピルって分かるんですか😭😭😭😭😭😭😭😭😭

問題4/0471 発展例題39 カルボン酸とエステルの反応 分子式がCaHBO2 の有機化合物A,Bがある。 Aは直鎖状の分子で, 炭酸ナトリウム水 溶液に溶けて気体を発生する。 一方, Bに水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると、 化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが得られる。 Dを酸化すると,中性の耳になり, E はフェーリング液を還元しない。 化合物A~E を示性式で示せ。 Fr 考え方 Na2CO3との反応でCO2を発生 するのは, 炭酸よりも強い酸であ る。一方, アルカリでけん化され るのはエステルである。 アルコー ルのうち、 酸化されてケトンを生 じるものは、 第二級アルコールで ある。 R' 276 CCHOH 酸化、R1、 R2- R² 第二級アルコール CC=0 ケトン ■解答 Aは直鎖状のカルボン酸である。 一方,Bはエステルであ り, けん化でカルボン酸Cの塩とアルコールDを生じる。 Eは,中性で, フェーリング液を還元しないことから, ケ トンである。 Dは, 酸化によってケトンを生じるので、 第 二級アルコールである。 全体の分子式から考えて, D は CH3CH (OH) CH3 となる。 したがって, Cはギ酸,Eはア セトンであり,Bはギ酸イソプロピルとなる。 104 A. CH3CH2CH2COOH C. HCOOH E. CH3COCH3 彼は二級→Cを3つ以上. 糸が1つのカルボン酸 CHHG-OH B. HCOOCH(CH3)2 D. CH3CH (OH)CH3 2-79MOLILE ユープロパールを ④ イセドン BA 例題 Ar 0 D) CbB-CH²-CH3 解説動画

40.8×1/13.6の意味を教えてください🙇‍♀️

60℃の飽和溶液 柳田り る｡ (1) この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 (2) この物質の分子量はいくらか。 応用例題 15 浸透圧と分子量 ある物質 0.40g を水に溶かして100mLとし浸透圧を測定すると, 水柱 76.0cm=1.01×10 Pa, 気体定数R=8.3×103Pa・L/ (mol・K), 水温は30℃ とす 40.8cm に相当した。 水と水銀の密度を1.00g/cm3 13.6g/cm3, 水銀柱 指針 水柱 40.8cm の圧力Ⅱ [Pa] は,水銀柱 1.00g/cm3 40.8cm× の圧力となる。 13.6g/cm3 水銀柱 76.0cm:1.01×105Pa=40.8cm× 解答 (1) ⅡI=cRT より 40.8cm× 1.00g/cm3 13.6g/cm3 (2) 物質量= 1.00g/cm3 13.6g/cm3 76.0cm 96,97 解説動画 質量 モル質量 M = 2.51... ×10°g/mol ≒ 2.5×10°g/mol x 1.01×105 Pa =c[mol/L]×8.3×10°Pa・L/(mol・K) x (30+273) K c=1.585×10mol/L=1.6×10mol/L 答 BAX II = CXRX T 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温度 : Ⅱ [Pa] より II [Pa] が求まる。 0.40g M[g/mol] 分子量は2.5×103 答 より 1.59×10-mol/Lx0.100L=

赤丸のついた問題が分かりません！ 特に2:5がどこから来たのかが分からないです！ 教えていただけると嬉しいです！

例題26 酸化還元滴定 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたところで 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 反応が終了した。 このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 H2O2 → O2 +2H+ + 2e MnO4- + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O (1) ①式,②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素 は何mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか｡ (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。 その理由を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。 解答 (1) ① 式×5+②式×2より 指針 (1) ①式,②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 5H2O2 +)2MnO4- + 16H+ + 10e' 2MnO4 +5H2O2+6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 5 1.0mol x = 2.5mol 答 2 LX ➡145, 146 502 + 10H+ + 10e- 2Mn²+ +8H2O 2Mn²+ + 502 +8H2O 答 OHS (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 5 0.0400 mol/LX- -=x [mol/L] x 1000 KMnO の物質量 x=0.0500mol/L答 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき 20.0 1000 係数の比 H2O2 の物質量 …..② L LX5=x [mol/L] x 20140 酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので、 H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると 0.0400 mol/Lx 10.0 1000 KMnO が受け取るe" の物質量 x=0.0500 mol/L 圏 (4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。 (5) MnO』の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。 20.0 1000 H2O2 が失うe の物質量 解説動画 LX2 -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ビュレット -濃度未知 の過酸化 水素水 02