問4(1)(2)解き方が分からないので教えてください。

[H] 14 問4 次の(1)および(2)の条件の満たす塩を、炭酸水素ナトリウム, 塩化カリウム, 塩化アンモニ ウム, 硫酸ナトリウムのうちから一つずつ選び、 そのとき起こる反応の化学反応式をそれぞ れ記せ。 Q (1) 希塩酸に加えると気体が発生する。 [H] (2) 水酸化ナトリウム水溶液に加えて加熱すると, 刺激臭の気体が発生する。

(1枚目)問題 (2枚目)解答です。 2枚目の赤の部分のようにb=3になる理由が分からないので教えてください🙏

(番外)酸化剤・還元剤の反応式 29 MnO は、 中性または塩基性水溶液中 → で酸化剤としてはたらき,次のように、ある2価の金属イオン M2+を酸化する。 MnO4+αH2O + be M2+ → M3+te MnO2 + 24 OH これらの反応式から電子e を消去すると,反応全体は次のように表される。 MnO + cM2+ + αH2O → MnO2 + cM3+ + 2aOH ① ② ③ ④ ⑤ [2017 本試〕 これらの反応式の係数との組合せとして正しいものを、右の①~⑥のう ちから一つ選べ。 b C 12 23123 6222333

問2で②と③をどのように考えたら良いのか分からないので教えて頂きたいです。

基本チェック 3 CH3-CH2-CH3 ④ シクロヘキサン C6H12 2 (5 CH3-CH2-CH2-CH3 問1 次の①~⑥の炭化水素から すべての炭素原子が常に同一平面上にあるものをすべて選べ。 ga) ③ ベンゼン C6Hあった。 CH3-CH=CH2 られ 問2 分子内のすべての炭素原子が決して同一平面上に位置することがないものを一つ選べ。 ⑥ CH3-CH2-CH=CH2 1 CH3-CH=CH-CH3 CH3-CH2-C=C-CH3 ③ CH3-CH-CH3 H3C CH3 CH3

化学の結晶格子の密度の問題です。 鉄の密度の式は立てられけれどそれ以降のモル計算の仕方がはっきりと分からないので教えてください。

例題1 結晶格子の密度 鉄が体心立方格子の結晶構造をとるとき, 単位格子の一辺の長さは、 2.9×10cmである。 鉄原子の原子半径は何cmか。 また、この鉄の密 度は何g/cm^か。 アボガドロ定数を 6.0×10 / mol, (2.9)= 24. V3 = 1.7 とする。 (原子量 Fe=56) A 実験 1 A 実 解 指針 立方体の対角線で原子どうしが接しているので、対角線 √2a- の長さを,単位格子の一辺の長さと原子半径を用いてそ れぞれ表す。 見方・考 単位格子 準備 単位格子の一辺の長さをαとすると, 立方体の対角 線の長さは3a で, これが原子半径の4倍に等しい。 3a 直径 40 PET 栃 r 4 =v3a=1.7×2.9×10cm≒1.2×10cm 発泡 操作 単位格子には2個の原子が含まれているから, 鉄の密度は. 56 g/mol 10 ①発 単位格子中の原子の質量 単位格子の体積 6.0×1023/mol ×2 (a = (2.9×10-8 cm) 3 ≒7.8g/cm 答 原子半径1.2×10-cm, 密度 7.8g/cm3 れ 27 類題 1 面心立方格子の結晶で,単位格子の一辺の長さが4.05×10-cm の金 属がある。 この金属の原子量を求めよ。 この金属の密度を2.7g/cm, アボガドロ定数を6.0×102/mol, (4.05)3 = 66 とする。 15 15

（1）で右辺の全体を36.5で割っていのですがなぜ割る必要があるのか分からないので教えて頂きたいです。

9 各問いに答えよ。 なお, 計算の答えは 小数点第1位まで求めよ。 10.1mol/Lの塩酸を1.0L作りたい。 濃塩酸 (塩化水素含有量は 36.5%, 比重は1.20) は何mL必要か。 (2) (1)の溶液を作る手順を箇条書きにせよ。 (3) 記述 0.1mol/Lの塩酸 10.0mLを三角 フラスコにとり, 0.1mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定を行ったら,図 A の結果 が得られた。pH7.0 は,この図の縦軸のど こか。 正しい位置を縦軸に示し,その理由 を簡潔に答えよ。 pH 図 A 7.0 0 @ © 0.10mol/L NaOH水溶液の体積 図 B b (4) 実際の滴定では, 0.1mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液をビュレットに入れて行う。 図Aの⑥の時点では,この水酸化ナトリウム水溶液を何mL要したの か。 図Bのビュレットの目盛(1目盛は1mL) に正しい数字を書き, さらに正しい液面の形を示せ。 ただし, 滴定はビュレットの目盛 20.0 から開始したこととする。 127 28 31 33 33 滴

分からないので式も含めて教えてください🙇‍♀️

10. アルミニウムAIは塩酸 HCIに溶けて、 水素H2を発生し、 塩化アルミニウムAIC13となる。 (H=1.0 Al=27 Cl=35.5) 各問いに答えよ。 気体の体積は、標準状態 (0℃、1.01 ×105 Pa)での値とする。 ① この反応を化学反応式で表せ。 (2) 標準状態で 3.36Lの水素を発生させるためには何gのアルミニウムが必要か。 It (3) 5.4gのアルミニウムを反応させるとH2は標準状態で何L生成するか。 式 式 5.4gのアルミニウムを反応させると AIC13 は何g 生成するか。 ⑤ 5.4gのアルミニウムを反応させるには何mol の HCl が必要か。 式 (6) 5.4gのアルミニウムを反応させるには、 2.0mol/Lの塩酸は何mL必要か。 式

【理科:化学基礎:ものの溶け方】 最後の100×37/137×20/100 という部分が分からないので、言葉で詳しく説明して欲しいです🙇‍♂️

次のグラフは、硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度を示したもの である。ただし,水の温度による水の蒸発は考えないものとする。 100 硝酸カリウム 80 00gの水に溶ける物質の質量[g] 60 塩化ナトリウム 40 20 0 20 40 60 80 100 水の温度 [℃] (1)水の温度が50℃のときの, 硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パー セント濃度はいくらになるか。 整数で答えよ。 (2)50℃,100gの水に,硝酸カリウムを70g溶かし,その水溶液の温度 を10℃まで下げた。 硝酸カリウムの結晶は何g得られるか。 整数で答 えよ。 (3)水の温度が50℃のときの, 塩化ナトリウムの飽和水溶液100gの水 を20g蒸発させた。このとき,塩化ナトリウムの結晶は何g得られる か。 整数で答えよ。 解答 (1) 46% (2)50g (3)5g ゴ解説 (1) 溶解度のグラフから、50℃の水100gには硝酸カリウムは約 85g溶けることがわかる。 したがって,このときの質量パーセン

🚨この問題が分からないので解き方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

さん きりゅうさんくわ 7.0.15mol/Lシュウ酸 (COOH)2水溶液20mLに希硫酸を加えたのち、 濃度不明 22 01 のニクロム酸カリウムK2Cr2O7 水溶液を少しずつ滴下していくと、25mL加 かぶとく しゅうりょう えたところで反応が過不足なく終了した。 それぞれの半反応式は以下である。 Cr2O7²- +14H++6→2Cr3++7H2O (COOH)2→2CO2+2H++2e" (1) シュウ酸とニクロム酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (2) シュウ酸とニクロム酸カリウムの反応を化学反応式で表せ。 ¥3) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。

🚨🚨この問題が分からないので解き方教えてください🙇‍♀️

すいようえきちゃう りゅうかすいそ にさんかいおう つぎ しき ほんのう 6.水溶液中で硫化水素と二酸化硫黄はそれぞれ次の式のように反応する。 あとの各問い に答えよ。 H2S→S+2H++20¯ SO2+4H +4→S+2H2O. にさんかいおう (1) 硫化水素と二酸化硫黄の反応を化学反応式で表せ。 ぶっしつりょう もと (2) 0.30molのH2Sと反応するSO2の物質量を求めよ。 (3)0.30molのH2Sと0.30molのSO2が反応したとき、何molのSが生じるか｡

全て計算して解きましたが 自分でも何考えてるか分からないくらい 最後が変になってしまいました。 答えを教えてほしいです！

オン濃度[H'] を求めよ。 0.20 mol/Lの塩酸(電離度1.0) HCl は1個の強酸なので、 [H'] 1×0.20 mol/Lx 1.0 0.20 mol/L (1) 0.25 mol/Lの硝酸(電離度 1.0) O 1×0.25×1.0=0.25 2.水素イ 0.25 (2)1.0×10mol/Lの硫酸(電離度1.0) 2x1.0XC-1000)×1.0 =2.0×(-1000)×1.0 10.10×0.016 0.10×0.016 - - 2000 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.016) 20.016 -2000 mol/L mol/L 0.016 「例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 する 習 NaOH は1価の強塩基なので、 第 4. pH計算 次の水溶液のpHを求めよ。 (4)については, p.65 ② の表を参照せよ。 [H] -0.010 mol/L の水溶液 mol/L 3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の 水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。 (電離度 1.0) [OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 = 0.20mol/L - 塩基の価数 濃度 電離度 (1) [H]=0.00010 mol/L の水溶液 1.0×10-2 [H']=1.0×10mol/Lのとき､ pHen より、 [H+]=0.010 mol/L=1.0×10mol/L pH=2 0.013 (2)0.0010 mol/Lの塩酸(電離度1.0) 10.0*10¹ (1) 2.5mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) 1×2.5×1.0 =0,250 69 酸と塩基の反応 (3) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) 4.0x100.0 025 0.03. 0.03 (4) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) 0.1×100 0.250 mol/L (2) 0.040mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度1.0) 2×0.040×1.0=0.080 0.080 mol/L S (3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度 0.013) 1×0.10×0.013=0.013 5. 電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 題 0.010 mol/Lの塩酸(pH=2) 習HCI は1価の酸である。 pH = 2 より, [H+]=1.0×10~2mol/Lなので、電離度をαとすると､ 1.0×10mol/L=1×0.010mol/L Xα mol/L 第5章 H a=1.0 (1) 0.0020 mol/Lの1価の酸の水溶液(pH=3 ) =1x0.0020xa 1.0x103 a = 2.0 0=2.0 (2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液(pH=3 ) 1.0×103=1×0.040 0=1.2 ①=1.2 (3) 5.0×10mol/Lの硫酸(pH=3) 1.0×103=2×4 d=3.0 @=3.0