Question

陽乃☀️

全て計算して解きましたが
自分でも何考えてるか分からないくらい
最後が変になってしまいました。
答えを教えてほしいです！

オン濃度[H'] を求めよ。
0.20 mol/Lの塩酸(電離度1.0)
HCl は1個の強酸なので、
[H'] 1×0.20 mol/Lx 1.0 0.20 mol/L
(1) 0.25 mol/Lの硝酸(電離度 1.0)
O
1×0.25×1.0=0.25
2.水素イ
0.25
(2)1.0×10mol/Lの硫酸(電離度1.0)
2x1.0XC-1000)×1.0
=2.0×(-1000)×1.0
10.10×0.016
0.10×0.016
- - 2000
(3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.016)
20.016
-2000 mol/L
mol/L
0.016
「例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
する
習 NaOH は1価の強塩基なので、
第
4. pH計算 次の水溶液のpHを求めよ。
(4)については, p.65 ② の表を参照せよ。
[H] -0.010 mol/L の水溶液
mol/L
3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の
水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。
(電離度 1.0)
[OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 = 0.20mol/L -
塩基の価数 濃度
電離度
(1) [H]=0.00010 mol/L の水溶液
1.0×10-2
[H']=1.0×10mol/Lのとき､ pHen より、
[H+]=0.010 mol/L=1.0×10mol/L
pH=2
0.013
(2)0.0010 mol/Lの塩酸(電離度1.0)
10.0*10¹
(1) 2.5mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0)
1×2.5×1.0
=0,250
69
酸と塩基の反応
(3) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025)
4.0x100.0
025 0.03.
0.03
(4) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0)
0.1×100
0.250
mol/L
(2) 0.040mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度1.0)
2×0.040×1.0=0.080
0.080
mol/L
S
(3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度 0.013)
1×0.10×0.013=0.013
5. 電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。
題 0.010 mol/Lの塩酸(pH=2)
習HCI は1価の酸である。 pH = 2 より,
[H+]=1.0×10~2mol/Lなので、電離度をαとすると､
1.0×10mol/L=1×0.010mol/L Xα
mol/L
第5章
H
a=1.0
(1) 0.0020 mol/Lの1価の酸の水溶液(pH=3 )
=1x0.0020xa
1.0x103
a = 2.0
0=2.0
(2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液(pH=3 )
1.0×103=1×0.040
0=1.2
①=1.2
(3) 5.0×10mol/Lの硫酸(pH=3)
1.0×103=2×4
d=3.0
@=3.0