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APINGAT STIMULO, HUG
例題 ⑤ 電離度と濃度
5
0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の(1)~(4) の濃度を求めよ。(金)
(1) 水素イオン濃度[H+]
(2) 酢酸イオン濃度[CH3COO-]
(4) 水酸化物イオン濃度[OH-]
(3) 酢酸分子濃度[CH3COOH]
|解説| cum
CH3COOH - →H+ + CH3COOO (2)
HOBK&Hしたと
酸c
0
OHN (6)
1つは
電離前
電離後
(1-α)
(1) 「イオンはカモ電」を使う。
酢酸は1価の弱酸より,
[H+] = 1 × 0.10 × 0.010 = 1.0 × 10-3mol/L
(エ)
よるの森 Hen(d)
ca
1.0 × 10-14
[H+]
電離前
(オ)0年)
(2) 酢酸の電離式は, CH3COOH CH3COO+H+だから, [H+]=[CH3COO-] となり
[CH3COO-]=1×0.10×0.010=1.0×10-3mol/L/に近い
(3) 電離せずに残った [CH3COOH] は, 初めの濃度から電離した分を引けばよい。
=
水
OeHold Dom (02.(s)
D. CHICO C (I) < (RC) < (C) < (F) () <() ()
[H+][mol/L] = (価数) × (モル濃度) × (電離度)より,倍に濃くする。
0 えて薄め
[CH3COOH]=0.10-0.10×0.010=0.10×(1-0.010)=9.9 × 102mol/L Ricmomo [H]
(4) [OH-]は, 水のイオン積[H+][OH-]=1.0 × 10-14 (mol/L)2より、
toner
[OH-]=
CH3COOH
2+1
FORD
1.0 × 10-1400
= 1.0×10-11mol/L
1.0 × 103 ので
0.10
HOC
電離後 0.10(1-0.010 )
解答 (1) [H+]=1.0×10-3mol/L
XOHq (
na
α = 0.010
COULD
OOK
157~8-30+ OBA
の味中 個円
(3) [CH3COOH] = 9.9 × 10-2mol/L
LITOL
LITOL, SIMOLEST (0)
XH&m
H+
CH3COOH 10:30
10倍濃くなり), pH=5-3=2
0
THE
&
0
HUN
1 x 0.10 × 0.010 1 × 0.10 × 0.010
HO.
(2) [CH3COO-] = 1.0 × 10-3mol/L
Luty (SPC
(4) [OH-]=1.0×10-11mol/L
TEEKLINIKAH
MARO