なぜ①式で消費されるH Cｌと②式で消費されるH Cｌの量が等しいとわかるのですか？

問題 解答 目安時間 15 5分 炭酸ナトリウムの二段階中和 第 10 物質の変化 題 対応 ブラン 東大 京大 早慶 上智 難関 国公立 18 ノートを使って取り組もう! レベル ★★★★ 次の記述を読んで,以下の問いに答えよ。ただし、原子量はH=1.0,C=12,16,Na=23 ('04 神戸薬科大改) とする。 水酸化ナトリウムの結晶は、空気中の二酸化炭素や水分を吸収して,炭酸ナトリウム (Na2CO3)や水を不純物として含んでいる。この結晶 m 〔g] をメスフラスコにとり, 蒸留水 を加えて正確に 100 mL)に希釈した。 この水溶液20mL) をホールピペットを用いて正確にはか りとりビーカーに入れた。 この水溶液に、ビュレットに入れた 0.10mol/Lの塩酸を滴下し, 中和した。そのときのpH の変化をpHメーターを用いて調べた結果、次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し,第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとする。 第1中和点 NaOH + HCl →NaCl + H2O 難関 私大 10 Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 V1 V2 塩酸の滴下量 〔mL〕 | 問1 滴定に用いた水溶液20mL中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量 (mL) を V1, V2 を用いて表せ。 問2 水酸化ナトリウムの結晶の純度をm,V1, V2 を用いて質量百分率 (%) で表せ。

（イ）と（ウ）は、どちらも強酸、強塩基からできているので、中性だと思いました。 なぜちがうのですか？

149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ) の各物質を水に溶かしたとき,その 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素十人以上) (ウ) 硫酸水素ナトリ 15

二段階電離での水素イオン濃度の問題です。 2回目の電離では電離度が示されていないから電離度をαと置くことまではいいのですが、なぜαを使って式を作る解答になっていないのでしょうか？納得がいきません…

(2) 水酸化バリウムと二酸化炭法の □□□ 154 2価の酸の電離 硫酸は2価の酸であり、水溶液中では次の式 ①および②の はじめの頃 うに二段階で電離している。 H2SO4 →H++HSO 文 の X2) ①OTRAVA (1) ② の 000 (S) HSO4H++ SO- 硫酸中の全水素イオンのモル濃度 [H+] を, HSO4のモル濃度 [HSO4-] と SO のモル 濃度[SO-]を用いて表せ。ただし,温度にかかわらず式①の電離度は 1.0 とする。) (18 広島大改) 1.001

1枚目の問題では、塩酸の水素イオンを考えないで平衡時のモル濃度の変化を考えていたのですが、2枚目の問題では1段目の反応の水素イオンも2段目のところで合わせて考えています。この違いはなんですか？あと塩酸の水素イオン濃度を考えないのはどうしてなんでしょうか？

総 合 | 問 題 1.00 348.硫酸の中和エンタルピー 硫酸は2価の酸であり, 希硫酸中では,硫酸の一段階目の電離反応 ①はほぼ完 全に進行する。 0.89 0.80 0.60 H2SO4 → H++HSO4…① (0.40- 率 一方,二段階目の硫酸水素イオン HSO4の電離反 応②は完全には進行しない。 0.20 0.00 - + HSO4-1 H++SO4²-... ② [U-HA HSO4- SO42 0 20 40 60 -YVNaOH [mL] 80 ☆ビーカーに 0.080mol/Lの希硫酸を40mL入れ,ゆっくりかき混ぜ、水溶液の温度を 測定しながらビュレットから0.080mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。 このときの混合液中の硫酸水素イオン HSO4と硫酸イオン SO4の存在比率を図に示 す。 ☆合 実験の結果, 温度はVNaOH=40mL で0.54℃, VNaOH=80mLでは0.76℃上昇した。 た だし,水溶液1mLの温度を1℃上昇させるには溶液の組成によらず 4.2J の熱量が必 要で,熱の出入りは,次の熱化学方程式で示す Q1 Q2 によるものだけとする。 H+aq+OH-aq → H2O (液) HSO-aq → H+aq+SO-aq AH=-Q[kJ] ▲H2=-Q2[kJ] ...3 …④ (1) VNaOH=0mLでの水素イオン濃度 [mol/L] を 有効数字2桁で求めよ。 (2)QQ 有効数字2桁で求めよ。 349. 海水の濃縮図に示すように、陰イオン 換膜 350. 実用! とができ 放電容量 正極活物 Li-xCo 極では, 正木 実用 つくら Li₁- ① まう。 2500g まで (1) m010 3(2) (3) (4) 行 (21 京都大 )

①でどの基準で素反応か多段階反応か見分けてるんですか？

・理 P.310 ~ 320 次の記述のうち、正しいものはどれか。記号で答えよ。ただし,一つとは限らない。 ① αA + 6B → cC+dD なる反応の反応速度は[A][B]で表される。 • @A+BB CC + dd ② 前文の反応が進むとき,微小時間 (At)の間に減少するAおよびBの濃度の間には, 1 A[A] 1 A[B] = の関係がある。 a At b At ある反応の反応速度定数は,温度や圧力にかかわらず,その反応に固有の値である。 触媒を用いると反応の経路が変わるので反応エンタルピーも変化する。 (東京医科大 改】

答えと解き方教えてください( ; ; )

提出問題2 二酸化硫黄のみが溶け込んだ雨のpHを以下の関係式などを用いて算出しなさい。 二酸化硫黄の溶解平衡定数 K=2.0mol Lam 二酸化硫黄の分圧 5.0×10 atm 二酸化硫黄水溶液の一段階目 の電離定数K=2.0×10mol LL であり、 [HS0g] = [H'] としてよい。 また、 log2.0=0.30 を用いること。 SO2+H2O SO2・H2O 提出問題2の解答 Ki= [SO2・H2O]/P(SO2) SO2・H2O H'+HSO3^ 計算過程を必ず明記すること、 答えが数値だけの場合は、 得点を与えない。 K= [H*] [HSO]/[SO2H2O]

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの二段滴定でどうして、第一中和点から第二中和点に水酸化ナトリウムが残っていないのですか、

第一段階 NaOH + HCl → H₂O+ NaCl 3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第二段階 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI 3 + HCI → H2CO3 + NaCl (H2O + CO2)

高校化学の中和滴定です （３）以降どなたか教えてください🙇‍♀️

2012年 化学 富山県立大学 (改) 2/25 前期日程 工 次の文章を読み,問 (1)~(5) に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,016, Na=23,Cl= 35.5 とする。 炭酸ナトリウム Na2CO3は白色の固体であり、水によく溶け, 水溶液は( )性を示す。 炭酸ナトリウム水溶液を濃縮すると、 無色の十水和物の結晶が析出する。 このような結晶中 にある一定の割合で結合している水分子を(イ水和) 水という。 この結晶は, 空気中で放置す ると粉末状の一水和物になる。 このように, 結晶が自然に (イ水和) 水を失う現象を(ウ風解) と いう。 炭酸ナトリウムの工業的製法に(エアンモニアソーダ)法がある。 これは, () 塩化ナトリ ウムの飽和水溶液にアンモニアを十分溶かし、 二酸化炭素を吹き込み, 溶解度が比較的小さ い炭酸水素ナトリウムを沈殿させ(※この時同時に塩化アンモニウムが生じる), (b) この沈殿 を熱分解し、炭酸ナトリウムを得る製法である。 熱分解で発生した二酸化炭素は反応(a)で再 利用されるが,不足する二酸化炭素については, 石灰石を熱分解して供給する。 また、この ときに得られた物質に水を加えて水酸化カルシウムとし, 反応(a)で生成した (e) 塩化アンモニ ウムと水酸化カルシウムを反応させて、アンモニアを生成させ、再利用する。 炭酸ナトリウムは水溶液中でほぼ完全に電離しているが, 次のように2段階の加水分解を (3)200kgの炭酸ナトリウムを製造するのに, 理論上必要な塩化ナトリウムは何kg か計算 せよ。 計算過程も示せ。 (4) 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 20.0mLにメチルオレンジを指示薬として加え, 濃 度不明の塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 20.0mLの塩酸を要した。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 (5) 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液が 20.0mLある。 炭酸ナトリウムの濃 度は 0.10mol/L である。 この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, 0. 20mol/Lの塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 30.0mLの塩酸を要し た。混合水溶液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 起こす。 CO2 + H2O (オ) + (カ) (オ) + H2O H2O + ( キ ) + (カ) このため、塩酸に対して, 次のように2段階の中和を起こす。 Na2CO3 + HC1 ( ク ) + HC1 (ク) + ( ヶ ) H2O + ( キ) + ( ヶ) 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で中和滴定する際に,第一段階目の反応の終了を知るために はフェノールフタレインを指示薬として用い, 第二段階目の反応の終了を知るためにはメチ ルオレンジを指示薬とする。 (1) 文中の( )には適切な語句を,(オ)~(ケ)には適切な化学式を記せ。 (2) 下線部(a)~(c) をそれぞれ化学反応式で示せ 。 中和問題(富山県立). docx 1/2 中和問題 (富山県立).docx 2/2

下線部の理由を知りたいです🙇🏻‍♀️

196 CO2 水溶液■ 次の文の( )に適当な数値を入れよ。 二酸化炭素は10℃, 1.01 × 105 Paで1Lの水に 0.054mo1 溶ける。 二酸化炭素を体積 で 0.037%含む空気を10℃, 1.01 × 105 Paで水1Lに長い時間接触させたとき, 水1L に溶ける二酸化炭素は (a) mol である。 炭酸の電離は一段階目のみを考え,その電 離定数を 3.4×10mol/L, 電離度 α≪1 とすると,この二酸化炭素の水溶液の [H+] は (b) mol/L, pH = (c) (小数第1位まで) となる。 6.8 = 2.6, log102.6=0.41 とす る。 [明治大 改

(z)の一段落目が分かりません

■ 55 気体の圧縮 一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 素 0.010 mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して体積を 10L にしたと ころ、圧力は x [Pa] となった。さらに気体を圧縮すると,体積y [L]になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y[L] になると,圧力は z〔Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Pa として, x,y,zを求めよ。 [名城大] 10