Question

Σ

(z)の一段落目が分かりません

■
55 気体の圧縮 一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒
素 0.010 mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち,
ピストンを押して体積を 10L にしたと
ころ、圧力は x [Pa] となった。さらに気体を圧縮すると,体積y [L]になったときに
液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y[L] になると,圧力は z〔Pa] に
なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Pa として, x,y,zを求めよ。
[名城大]
10

(*) 容器内の気体の全物質量は, 0.010mol+0.010mol=0.020mol なの
で, DV=nRT より
x [Pa]×10L= 0.020mol×8.3×10 Pa・L/(mol・K)×(27+273)K
x=4.98×103Pa≒5.0×10°Pa
(y) 液体が生じ始めたということは, 水蒸気の圧力が飽和蒸気圧になっ
たということであるから、水蒸気について DV=nRT より,
3.6×10° Paxy [L]
Pa (2184-06)-Tom-69
loore 080=0.010mol×8.3×10°Pa・L/ (mol・K) × (27+273)K
(OH
y=6.91･L≒6.9L
S.E
(z) 体積y 〔L〕のとき,窒素は0.010molで水と同量であるから,圧力
(分圧) も同じ 3.6×10°Pa。 体積が半分になると圧力は2倍になるか
ら、 体積 0.5y 〔L〕 のときの窒素の分圧は, 3.6×10 Pa×2=7.2×103Pa。
水蒸気は,体積を半分にしても液体の量が増えるだけで, 圧力は飽和
Pa。
蒸気圧を保つので,水蒸気の分圧は, 3.6×10°Palom)
En (mol) 8.3
DIXE.
BR), 1.
全圧=分圧の和 より,
7.2×10Pa
窒素の分圧
+3.6×10°Pa=1.08×10*Pa
水蒸気の分圧
大
67'01X1.8=