Question

ひー

1枚目の問題では、塩酸の水素イオンを考えないで平衡時のモル濃度の変化を考えていたのですが、2枚目の問題では1段目の反応の水素イオンも2段目のところで合わせて考えています。この違いはなんですか？あと塩酸の水素イオン濃度を考えないのはどうしてなんでしょうか？

総 合 | 問 題
1.00
348.硫酸の中和エンタルピー 硫酸は2価の酸であり,
希硫酸中では,硫酸の一段階目の電離反応 ①はほぼ完
全に進行する。
0.89
0.80
0.60
H2SO4
→
H++HSO4…①
(0.40-
率
一方,二段階目の硫酸水素イオン HSO4の電離反
応②は完全には進行しない。
0.20
0.00 -
+
HSO4-1 H++SO4²-... ②
[U-HA
HSO4-
SO42
0 20
40 60
-YVNaOH [mL]
80
☆ビーカーに 0.080mol/Lの希硫酸を40mL入れ,ゆっくりかき混ぜ、水溶液の温度を
測定しながらビュレットから0.080mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。
このときの混合液中の硫酸水素イオン HSO4と硫酸イオン SO4の存在比率を図に示
す。
☆合
実験の結果, 温度はVNaOH=40mL で0.54℃, VNaOH=80mLでは0.76℃上昇した。 た
だし,水溶液1mLの温度を1℃上昇させるには溶液の組成によらず 4.2J の熱量が必
要で,熱の出入りは,次の熱化学方程式で示す Q1 Q2 によるものだけとする。
H+aq+OH-aq
→
H2O (液)
HSO-aq → H+aq+SO-aq
AH=-Q[kJ]
▲H2=-Q2[kJ]
...3
…④
(1) VNaOH=0mLでの水素イオン濃度 [mol/L] を 有効数字2桁で求めよ。
(2)QQ 有効数字2桁で求めよ。
349. 海水の濃縮図に示すように、陰イオン
換膜
350. 実用!
とができ
放電容量
正極活物
Li-xCo
極では,
正木
実用
つくら
Li₁-
①
まう。
2500g
まで
(1)
m010
3(2)
(3)
(4)
行
(21 京都大 )

物質量
X
0.8
物質量
物
①
1:1
IE
0.8
[mol]
[mol]
X
0.4
0.4
-Y (またはZ)-
Y (またはZ)
② ③ ④ ⑤ ⑥
2
1:1
負
3
2:1
正
2:1
負
1:2
⑥ 1:2
正負
正
負
0
⑦
3:1
正
0
40
80
120
40
80 120
時間 [分]
時間〔分〕
3:1
負
変化と平衡
(16 センター試験)
24 酢酸の電離平衡0.016mol/Lの酢酸水溶液 50mL と 0.020mol/Lの塩酸50mLを
混合した溶液中の, 酢酸イオンは何mol/L か。 最も適当な数値を1つ選べ。 ただし,酢
酸の電離度は1より十分小さいものとし, 電離定数は2.5×10-5mol/L とする。
② 2.0×10-5③ 5.0×10 -5
①
1.0×10-5
④ 1.0×10 -4
⑤ 2.0×10-4
⑥ 5.0 × 10-4
(16 センター試験)
25 溶解度積表に示す濃度の硝酸銀水溶液100mLと塩化ナトリウム水溶液100mL を
混合する実験Ⅰ~Ⅲを行った。 実験Ⅰ~Ⅲのうち, 沈殿が生成する組み合わせとして正
しいものを1~ ⑥から1つ選べ。 塩化銀の溶解度積を1.8×10-10 (mol/L)とする。
硝酸銀水溶液の
塩化ナトリウム水
溶液の濃度 [mol/L]
① I
(S)
②ⅠとⅡ
③ ⅠとⅡとⅢ
当し