(2)で最初に１リットルに溶ける酸素のmolをヘンリーの法則で求めたのですが違いました。どこが間違っているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

第1問 問2 標準大気圧は1.013 × 10° Pa で、 これは1気圧である。 1気圧のときの酸素および 窒素の水に対する溶解度を表1に示した。 表1 水 1mLに対する酸素および窒素の溶解度 温度 20°C 酸素 窒素 3.1×10-2mL 1.6×10-2mL 表1では, 水1mLに溶ける酸素および窒素の物質量を標準状態 (0℃ 1気圧) における体積に換算してある。 気体は理想気体とし、 標準状態における気体のモ ル体積は22.4L/mol, 気体定数 R は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 また、 気体 の溶解度と圧力の間にはヘンリーの法則が成り立つものとする。 (1) 20℃において、 1気圧の空気が水 1.0Lに接しているとき, 溶けている酸素と窒 素はそれぞれ何gか。 有効数字2桁で求めよ。 なお、 空気は、 窒素と酸素の体積 比が4:1の混合気体とする。 (2) 容積が1.1Lの容器に水 1.0L と酸素 5.0×10 2 mol を入れ, 容器を密閉したまま 20℃に保った。 溶解平衡に達したときの酸素の圧力は何 Pa か。 また, 水に溶け ている酸素は何molか。 それぞれを有効数字2桁で求めよ。 なお、 酸素の水への 溶解にともなう水の体積変化, および水の蒸気圧は無視できるものとする。 また、 密閉容器の体積は変化しないものとする。

考え方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目答えです

1)純粋に質量パーセント濃度98%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸 2.00mL を加えて希硫酸 1000 mLを調製した。こ 53,260mLear98g/mol の希硫酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を滴定したところ、 中和までに 6.80 mL を要した。水酸化 403/mo H2SO4+2NaOH→Nm50+2H2O ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 Xmol/L 2)25℃においてpH = 3.30の酢酸水溶液 500mLを1) の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和までに 14.3mL を要した。 この酢酸水溶液中の酢酸の電離度はいくらか。

なんか何度やっても答えの桁がズレるのですが、どこがいけないのでしょうか？

(5) 分子量 2.26 × 105のナイロン66 を 6.78kg 合成するためには,理論 上何kgのアジピン酸が必要か。 有効数字3桁で答えよ。

なぜ解説の方に急にSO4が出てくるのですか、❓ 教えてください🙇‍♀️🙏

◯密度 弱酸や 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH+ + HA HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離し どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 た状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+]を表している式は 0 ② C 《 解答》 ④ 3 2c c(1+ a2) 6 c(1-a2) Ca2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4+H+ HSO4 SO42+H+ e[mol/L]硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度cを用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 0 [mol/L] C C [mol/L] 2段階目の電離度が α2 なので HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 変化量 -cα2 +ca2 +ca2 [mol/L] 電離後 c(1- a 2) ca2 c+car [mol/L]

(10)簡単に解説お願いします🙇‍⤵︎

c[mol/L]の1価の塩基の電離度をαとすると,水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]は ca [mol/L] と表される たがって、 《脇注) 一般に、多段階 (1) 0.080mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,グラフから 0.015 と読み取れるので,その [OH-] は次のようになる。 [OH-]=0.080mol/L×0.015=1.2×10-3mol/L これと同じ [OH]を示す水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc [mol/L] とすると,水酸化ナトリウムは強塩基なの で、次式が成り立つ。 [OH]= c [mol/L]×1=1.2×10-3mol/L c=1.2×10-3mol/L (2) 0.080mol/Lのアンモニア水を2倍に希釈すると, 濃度は0.040mol/Lになる。 このときのアンモニアの電離度 をグラフから読み取ると 0.021 なので, [OH-]は次のように求められる。 [OH] = 0.040mol/LX0.021=8.4×10-4mol/L したがって, 8.4×10 -4 mol/L = 0.70倍 1.2×10-3mol/L 《 脇注》 => 弱酸や弱塩基の電離度は濃度が小さくなるほど大きくなる。 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH++ HA- HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離し た状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式は どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c 《 解答》 ④ 32c ④ c(1 + α2) ⑤ c(1-2) ⑥ CA2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4 + H+ - HSO SO2 + H+ © [mol/L] 硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度を用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 C 0 [mol/L] C [mol/L] 2段階目の電離度がα2 なので, HSO4の電離は次のように表される。 HSO4T 電離前 D SO 0 + H+ 0 [mol/L] 変化量 電離後 1042 (1-2) +caz +car [mol/L)] Ca2 c+caz [mol/L]

なぜ、これはx🟰➕2なのですか？ 具体的に詳しく教えてください。 (2)

次の下線部の原子の酸化数を答えよ。また,それぞれの酸化還元反応の 酸化剤と還元剤を記せ。 | (1) I2 + SO2 + 2H2O (2) Cu + 4HNO3 ← → H2SO4 + 2HI Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (3) K2Cr2O + 7H2SO4 + 6FeSO → Cr2 (SO4)3 + 7H2O + 3Fe2 (SO)3 + K2SO4 解説 (1) I2 単体なので酸化数は0 よって、x=Q x SO2 x+(-2)×2=0 よって, x=+ x-2 (+1)×2+x+(-2)×4=0 よって, x=+6 (+1)+x=0 よって、 1 → 還元剤: SO2 H2SO4 +1 x -2 HI +1x IとSの酸化数が変化 酸化剤: I2 14+6と増加しているので,還元剤 Q-1と減少しているので,酸化剤 (2) Cu x HNO3 +1x -2 単体なので酸化数は0 よって, x=0 (+1)+x+(-2) x3=0 よって, x=+5 Cu(NO3)2Cu2+, NO3 NO2 x x+(-2)×2=0 よって, x=+2 よって, x=+4 なぜこ 29

問3が（1）も（2）も分かりません解説お願いします

(70分) Ⅰ 原子 Q,R, Tについて次の記述を読み, 以下の問いに答えよ。ただ ・Qは元素の周期表で第2周期以降に配置されている原子である。 Q原子 し,各原子の相対質量の値は質量数に等しいとする。 QQの二つの同位体があり, 天然存在比はQ:+zQ = 80:20 とする。 ・RはQより原子番号が1大きい原子である。 Rは質量数がQより5大き く,同位体は存在しない。 R の単体は単原子分子である。 TはQよりも原子番号が3大きい原子である。 Tは質量数が8Qより5大 きく,同位体は存在しない。 問1 以下の値を a b を用いて表せ。 (1)Q の原子量 (2) R に含まれる中性子の数 大 最 719° (0) 問2 原子番号1~20 の原子のイオン化エネルギーを示した下図を参考に して Q, R, T の中で最も陽イオンになりにくい原子はどれかを記号で 答えよ。 また、 そのように考えられる理由を、 「第一イオン化エネルギー」 という語句を用いて30文字以内で述べよ。

化学の酸化還元反応の問題です 8行目の式と、13、14行目の式を比べてみると ・10行目の→の右側のMnO4は14行のMnSO4になったんですか？ また、だとしたらそれのSはどこから来たんですか？ ・11行目の→の右側のSO4は、5倍されているから、下に5個それがあるように... 続きを読む

過酸化水素 H2O2 と 過マンガン酸カリウムKMnO4 (硫酸酸性)の反応 過マンガン酸カリウムは非常に強い酸化剤なので、 H2O2は還元剤として働く。 → O2 +2H++[]] 還元剤 H2O2 酸化剤 MnO4 + 8H + 5e → 4H2O + Mn2+ 2 MnO +8H+ 4 電子の数を等しくするには上の式を5倍 下の式を2倍する。 H2O →C 2 ← -X5 5H2O2 → 502 + 10H + + 10 8H2O + 2Mn2+ 2MnO4 + 16H+ + 10 2つの式をまとめると 5H2O2 + 2MnO4 + 6H + つり合わね? →502 + 8 H2O + 2Mn2 ・X2 2+ 5H202502+10 2 MO +64 +100+21 K+ + Mn04- となったもの。 H2SO4 →2H+ + SO2 となったもの。3S04 ここで、反応に直接関わらなかったイオンを補う。 4 6H+ MnO4 ¯ は H+ KMnO4 → は そこで上の式は次のようになる。 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SOM 5H2O Sitz 2+2 MnO4 +6+ →50+8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 5+12 + 2 KM W Qq + 3 H₂ SO →502+2n4toHotK2

なぜ、水酸化カルシウムが非金属の酸化物と分かるのですか？ また二酸化炭素もなぜ塩基だと分かるのですか？

反応パターン 5 X=O + 20H -X-O+H₂O 塩 非金属元素の酸化物 塩基 反応式のつくり方 1 水酸化カルシウム : Ca (OH)2 まず,水酸化カルシウムと二酸化炭素の化学式を書きます。 水酸化カルシウムと二酸化炭素の反応式 THE 二酸化炭素 : CO2 2 次に,二酸化炭素に対応するオキソ酸を思い出しましょう 参照 p.27 CO2 に対応するオキソ酸: 炭酸H2CO3 4 3 ルシウム CaCO3とわかります。 反応では係数を全部1とすればいいですね。 炭酸由来の陰イオンは炭酸イオン CO2ですから,生成する塩は炭酸 反応物と生成物を書いたら、両辺を比較して係数を合わせましょう。 Ca (OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O ← <完成!

化学基礎です。解き方をお願いします。

第2問 次の問い (問1~6) に答えよ。(配点 25) 問1含まれる水素原子Hの物質量が最も大きいものを,次の①~④のうちから 一つ選べ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023 / mol とする。 ① 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa)で11.2Lの水素 H2 8 ② 1.0mol のメタン CH4. ③ 18gの水H2O ④ 3.0×1023個のアンモニア NH3 問2 植物が光のエネルギーを利用して, 二酸化炭素と水から, グルコース(ブド ウ糖) CeH12Oなどの糖類を合成する反応を光合成という。 光合成においてグ